湖北省枣阳市白水高级中学高二化学暑假开学考试试题.doc

湖北省枣阳市白水高中新高二2016-2017学年度暑假开学考试 化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列反应符合如图所示的反应是（ ）a金属钠与水的反应b氢气燃烧c浓硫酸的稀释dba（oh）28h2o和nh4cl （固体）混合2新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（ ）a氢气 b煤炭 c天然气 d石油3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）anh4clnh3+hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2naoh+cl2nacl+naclo+h2od2na2o2+2co22na2co3+o24实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）a石墨和氯化钠分别受热熔化b冰的融化和水的分解cnacl和hcl溶于水d干冰和碘的升华5下列电子式书写正确的是（ ）a氯化钠b氨气cnh4cl的电子式d硫化钠6下列有关化学键的叙述，正确是的（ ）a共价化合物中可以含有离子键b单质分子中均不存在化学键c含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物d含有共价键的化合物一定是共价化合物7下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）acacl2 bkoh ch2o dhf8下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）9化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）a原子核内有10个中子的氧原子：b氧的原子结构示意图：cnacl的电子式：d质量数为37的氯原子：10下列有关元素性质比较正确的是（ ）a碱性：naohmg（oh）2al（oh）3b氢化物稳定性：hfhclph3c原子半径：sfod酸性：hclohno3h2co311x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（ ）ahx bh2x cxh4 dxh312下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）a凡含离子键的化合物，一定含金属元素b在化合物mgcl2中，两个氯离子之间也存在离子键c离子化合物中不可能有共价键d原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键13a、b、c、d、e均为短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置关系如图所示a是短周期中原子半径最小的元素，a、b、c三种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，e是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（ ）b c da简单离子的半径大小关系：bcebd元素的气态氢化物比c元素的气态氢化物稳定c由a、b、c三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1da、d、e均可形成两种常见氧化物14已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a质子数：cdb离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhzd原子半径：xw15下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（ ）2hclo4+br2（g）2hbro4+cl22nabr+cl2nacl+br22ki+cl22kcl+i22ki+br22kbr+i2a b c d16下列微粒半径大小比较正确的是（ ）ana+mg2+al3+o2bs2clna+al3+cnamgalsdcarbkna17下列互为同位素的是（ ）ah2 d2 b14n 14c c16o 17o d金刚石 石墨18在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）ah2o bpcl3 cn2 dco219下列关于f、cl、br、i性质的比较，不正确的是（ ）a单质的颜色随核电荷数的增加而加深b单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高c单质的氧化性减弱d它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强20如图带漏斗u型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）a此碱金属可能是钾或钠b反应一段时间煤油会燃烧c碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气d若是金属锂则不能观察到上述现象21y、z三种金属，x、y组成原电池，x是负极；把z放入x的硝酸盐溶液中，z表面有x析 出三者的金属活动性顺序是（ ）axyz bzxy cxzy dyxz22如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（ ）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c石墨的稳定性强于金刚石d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj23能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（ ）a苯的一元取代物没有同分异构体b苯的邻位二元取代物只有一种c苯的间位二元取代物只有一种d苯的对位二元取代物只有一种24hf、h2o、ch4、sih4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）ach4h2ohfsih4bsih4hfch4h2ocsih4ch4h2ohfdh2och4hfsih425下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （ ）ach3cl bch2cl2 cccl4 d苯26将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36l（标况）co2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）a一定有甲烷 b一定有乙烯 c一定有乙炔 d一定有乙烷27下列变化属于物理变化的是（ ）a石油裂解b石油的分馏c石油的裂化d甲烷和氯气混合后光照28下列化学用语的书写，不正确的是（ ）a溴化钠的电子式：b硫原子的结构示意图：c氢气分子的电子式：d水的分子式为h2o29下列递变规律不正确的是（ ）ana、mg、al还原性依次减弱bi2、br2、cl2氧化性依次增强cc、n、o原子半径依次增大dp、s、cl最高正价依次升高30下列判断正确的是（ ）a核电荷数：alna b金属性：naalc原子序数：nacl d原子半径：clna第卷(非选择题 共40分)二、填空题（40分）31（本题10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）负极反应式为_；正极反应式为_。（2）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：.2lih22lih.lihh2o=liohh2反应中的氧化剂是_；已知lih固体密度为0.80gcm3，用锂吸收112 l(标准状况下)h2，生成的lih体积与被吸收的h2体积比为_(可用分数表示或用a10b表示，a保留两位小数)；由生成的lih与h2o作用，放出的h2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。32（本题10分）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于_。a金属的导电性强弱 b金属在地壳中的含量多少c金属的化合价高低 d金属的活动性大小（2）早在西汉成书的淮南万毕术里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_。若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应： _；负极反应： _。在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中产生的现象是：_。（2）写出有关的化学方程式：_。（3）由实验推知：mgcl2溶液与h2的总能量_(填“”“”或“”) mg片和盐酸的总能量。33（本题8分）在三个容积均为2l的密闭容器中发生反应：2hi（g）h2（g）+i2（g），已知h2（g）和i2（g）的起始物质的量均为0，hi（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是 （填“1”或“2”）；（2）实验1中，0l0min内生成h2的平均反应速率为 moll1min1；（3）实验3的反应达到化学反应限度时，hi（g）转化率为 。34（本题12分）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学方程式为_ _。利用反应6no2+8nh37n2+12h2o也可以处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是_l。（2）已知：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h= -196.6kj/mol2no(g)+o2(g) 2no2(g) h= -113.0kj/mol则反应no2(g)+so2(g) so3(g)+no(g)的h=_kj/mol。（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的so2和o2使三容器压强相等，一定条件下发生2so2(g)+o2(g) 2so3(g)的反应。问：起始a、c两容器的反应速率大小关系为va_vc；（填“”“”或“”下同）反应一段时间后a、c中速率大小关系为va_vc；如起始在a、c两容器中通入等量的he，则此时三容器起始压强为pa_pb_pc；起始反应速率关系为va_vb_vc。参考答案1d【解析】试题分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解：a活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故a错误； b燃烧是放热反应，故b错误；c浓h2so4溶于水为放热过程，不是化学反应，故c错误；d氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故d正确故选d2a【解析】试题分析：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选a3d【解析】试题分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答解：anh4cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故a不选；bnh3、co2、h2o中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故b不选；cnaoh中含有离子键和极性共价键，cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故c不选；dna2o2为含有非极性键的离子化合物，co2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故d选故选d4d【解析】试题分析：首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答解：a石墨是混合晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故a错误；b冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故b错误；cnacl溶于水破坏离子键，hcl溶于水破坏共价键，故c错误；d干冰和碘都是分子晶体，干冰和碘的升华破坏分子间作用力，故d正确；故选d5d【解析】试题分析：a氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；bn原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；c氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；d硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成解：a氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故a错误；bn原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个h原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，故b错误；cnh4cl为离子化合物，n原子最外层5个电子，cl原子最外层7个电子，则其电子式为，故c错误；d硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成，两个钠离子和1个硫离子间均以离子键相结合，故电子式为，故d正确故选d6c【解析】试题分析：a、只含共价键的化合物是共价化合物；b、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；c、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物；d、含有共价键的化合物不一定是共价化合物解：a、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故a错误；b、单质分子中有的含有化学键，如h2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故b错误；c、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，故c正确；d、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如nh4cl，故d错误；故选c7b【解析】试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答解：a氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故a错误；bkoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在共价键，故b正确；c水分子中oh之间存在共价键，故c错误；dhf分子中hf原子之间存在共价键，故d错误；故选b8d【解析】试题分析：ahcl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；bmgf2属于离子化合物，mg最外层两个电子被两个f原子得到；cnabr为离子化合物，由离子构成；dcas为离子化合物，由离子构成解：ahcl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故a错误；bmgf2属于离子化合物，mg最外层两个电子被两个f原子得到，用电子式表示形成过程为，故b错误；cnabr属于离子化合物，na原子最外层电子被br原子得到，用电子式表示形成过程为：，故c错误；dcas为离子化合物，ca失去电子被s得到，用电子式表示形成过程为：，故d正确故选d9a【解析】试题分析：a质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；b氧原子原子核电荷数为8，没有得失电子，核外电子为8；cnacl为离子化合物，书写氯离子时注意用中括号；d元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数解：a原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：818o，故a正确；b氧原子的核电荷数为8，原子核外电子数为8，其正确的原子结构示意图为，故b错误；cnacl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故c错误；d质量数为37的氯原子：，故d错误；故选a10b【解析】试题分析：a金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；b非金属性越强，氢化物的稳定性越强；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；d非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强解：a金属性almgna，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh，故a错误；b非金属性pclf，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性hfhclph3，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径fos，故c错误；d非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，hclo不是最高价含氧酸，则酸性：hno3h2co3hclo，故d错误，故选b11d【解析】试题分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为h3xo4，所以x的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，x的气态氢化物的化学式为xh3故选：d12d【解析】试题分析：a离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素；b氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键；c离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；d活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键解：a离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故a错误；b氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故b错误；c离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如koh等，故c错误；d活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，11号元素是na元素、9号元素是f元素，二者通过得失电子形成离子键，如d正确；故选d13b【解析】试题分析：a、b、c、d、e均为短周期主族元素，a是短周期中原子半径最小的元素，则a是h元素，e是短周期中最活泼的金属元素，则e是na元素根据b、c、d在周期表中的位置知，b和c位于第二周期，d位于第三周期，设b的原子序数是a，则c的原子序数是a+1、d的原子序数是a+9，a、b、c三种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以b是n元素、c是o元素、d是s元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答解：a、b、c、d、e均为短周期主族元素，a是短周期中原子半径最小的元素，则a是h元素，e是短周期中最活泼的金属元素，则e是na元素根据b、c、d在周期表中的位置知，b和c位于第二周期，d位于第三周期，设b的原子序数是a，则c的原子序数是a+1、d的原子序数是a+9，a、b、c三种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以b是n元素、c是o元素、d是s元素a电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，b、c、e简单离子分别为n3、o2、na+，离子的电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：bce，故a正确；b元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，c的非金属性大于d，所以c元素的气态氢化物比d元素的气态氢化物稳定，故b错误；c由a、b、c三种元素组成的离子化合物nh4no3中，阴、阳离子分别是no3、nh4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故c正确；d氢元素氧化物有水、过氧化氢，s元素氧化物有二氧化硫、三氧化硫，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故d正确故选：b14b【解析】试题分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且y、z在上一周期，y在z的左边，y的非金属性小于z；w、x在下一周期，x在w的左边，x的金属性大于wa、质子数dc，故a错误；b、离子的还原性：y2z，故b正确；c、氢化物稳定性应为hzh2y，故c错误；d、原子半径大小关系应为xw，故d错误；故选b15c【解析】试题分析：元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断解：元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应2hclo4+br2（g）=2hbro4+cl2得出还原性顺序是：br2cl2；2nabr+cl2=2kcl+br2得出氧化性顺序是：cl2br2；2ki+cl2=2kcl+i2得出氧化性顺序是：cl2i2；2ki+br2=2kbr+i2得出氧化性顺序是：br2i2；根据反应即可得出氧化性顺序是：cl2br2i2，即卤素的非金属性活泼顺序是clbri；故选c16b【解析】试题分析：核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断解：a、na+、mg2+、al3+、o2都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：al3+mg2+na+o2，故a错误；b、s2和cl具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（s2）r（cl），同理r（na+）r（al3+），但cl比na+多一个电子层，显然r（cl）r（na+），故离子半径大小是：s2clna+al3+，故b正确；c、na、mg、al、s的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：salmgna，故c错误；d、rb、k、na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，ca与k处于同周期相邻，ca的核电荷数大，故原子半径比k小，电子层比na原子多，原子半径比na大，故原子半径nacakrb，故d错误，故选b17c【解析】试题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子解：ah2、d2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故a错误； b14n、14c不是同一种元素组成的核素，故b错误；c16o、17o都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故c正确；d金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故d错误故选c18a【解析】试题分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析解：a、h2o中，o原子的最外层电子数为6+2=8，h原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故a正确；b、pcl3中，p原子的最外层电子为：5+3=8，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故b错误；c、n2中，n原子的最外层电子为：5+3=8，满足8电子稳定结构，故c错误；d、co2中，c原子的最外层电子为：4+4=8，o原子的最外层电子为：6+|2|=8，都满足8电子稳定结构，故d；故选：a19d【解析】试题分析：卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素单质由上到下，颜色加深、熔沸点升高，以此来解答解：a、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色黄绿色红棕色紫红色，故a正确；b卤族元素由上到下，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高，故b正确；c卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故c正确；d卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故d错误；故选d20b【解析】试题分析：na、k的密度小于水但大于煤油，na、k和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答解：ana、k的密度小于水但大于煤油，na、k和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或k，故a正确；b反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故b错误；c碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故c正确；d金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故d正确；故选b21b【解析】试题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解：x、y组成原电池，x是负极，所以活泼性xy；把z放入x的硝酸盐溶液中，z表面有x析出，说明金属z可以把金属x从其盐中置换出来，所以活泼性zx，所以x、y、z三种金属的活动性顺序为zxy故选b22c【解析】试题分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故a错误；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c正确；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选c23b【解析】试题分析：a根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体； b若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻位二元取代物只有一种；c根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体； d根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体解：a无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故a错误；b若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故b正确；c无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故c错误；d无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故d错误；故选b24c【解析】试题分析：根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大来解答解：因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，c、si同主族，c、o、f同周期，则非金属性sicof，由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为sih4ch4h2ohf，故选c25a【解析】试题分析：常见有机物中常温下为气态有：c原子数4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态解：ach3cl常温下是气体，故a正确； bch2cl2常温下是液体，故b错误；cccl4常温下是液体，故c错误；d苯常温下为液态，故d错误故选a26a【解析】则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为c1.5h4，由于是混合物，则肯定含有c原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，故选a27b【解析】试题分析：a石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程； b石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；c石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程；d甲烷和氯气混合后光照生成一氯甲烷和氯化氢解：a石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故a错误； b石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故b正确；c石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故c错误；d甲烷和氯气混合后光照生成一氯甲烷和氯化氢，有新物质生成，属于化学变化，故d错误故选b28abc【解析】试题分析：a、溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠，阴阳离子需要标出电荷；b、硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；c、氢气为共价化合物，分子中存在1对共用电子对；d、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子解：a、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故a错误；b、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：，故b错误；c、氢气分子中存在2对共用电子对，氢气正确的电子式为：h：h，故c错误；d、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：h2o，故d正确；故选abc29c【解析】试题分析：a同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱；b同主族从上到下非金属性减弱；c同周期从左向右原子半径减小；d第三周期元素的最高正价从左向右增大解：a同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则na、mg、al还原性依次减弱，故a正确；b同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则i2、br2、cl2氧化性依次增强，故b正确；c同周期从左向右原子半径减小，则c、n、o原子半径依次减小，故c错误；d第三周期元素的最高正价从左向右增大，则p、s、cl最高正价依次升高，故d正确；故选c30b【解析】试题分析：a根据原子序数=核电荷数判断；n同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；c同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；d根据同周期元素的原子半径的递变规律判断解：aal的核电荷数为13，na的核电荷数为11，则naal，故a错误；b同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，na的金属性大于al，故b正确；cna的原子序数为11，cl的原子序数为17，则clna，故c错误；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径nacl，故d错误故选b31 （1） 2h24oh4e=4h2o o24e2h2o =4oh （2）h2o 或8.93104 16【解析】试题分析：（1）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为h2+2oh-2e-2h2o，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-；（2）lih+h2olioh+h2中水得电子作氧化剂；由反应，当吸收5 mol h2时，则生成10 mol lih，v(lih)100cm30.1 l；8.93104。根据反应，10 mol lih可生成10 mol h2，由于能量转化率为80%，所以产生电能的h2的物质的量为10 mol80%8mol,1 mol h2转化成1 mol h2o时，转移2 mol e，所以8mol h2可转移16 mol e。考点：考查化学电源的工作原理及有关计算，题目难度较大，注意原电池电极反应式的书写以及从电子守恒的角度计算32（1）d （2）fecuso4cufeso4 （2分） cu22ecu fe2efe2 （1）镁片逐渐溶解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出 （2分）（2）mg2hclmgcl2h2 （3）【解析】试题分析：（1）根据示意图可判断金属的开发利用之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小，答案选d。（2）早在西汉成书的淮南万毕术里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。铁与硫酸铜发生置换反应的化学方程式为fecuso4cufeso4。根据方程式可知铁失去电子，铜离子得到电子，则铁是负极，铜或者石墨等是正极，硫酸铜溶液作电解质溶液，装置图为