湖北省枣阳市第七中学高二化学上学期周考试题.doc

枣阳市第七中学2016-2017学年度上学期高二化学周考测试第i卷（选择题，共50分）一、选择题（每题有一个正确选项，每题2.5分，共50分）1下列说法正确的是（ ）a白色污染是指橡胶造成的污染 b硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质c汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首d含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因2法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是a该微粒不显电性 b该微粒的质量数为2c在元素周期表中与氢元素占同一位置 d它与普通中子互称为同位素3下列有关化学键的叙述，正确的是a硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏b单质分子中均含共价键chf与hbr相比，分子内共价键更强，所以hf沸点更高d由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键4海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（ ）a步骤、的操作分别是过滤、萃取 b可用硝酸银溶液检验步骤的反应是否进行完全c步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳 d步骤的操作是过滤5科学家最近在100 的低温下合成一种烃x，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（ ）a充分燃烧等质量的x和甲烷，x消耗氧气较多bx中碳原子在同一平面上cx和乙烷类似，都容易发生取代反应dx既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性kmno4溶液褪色6在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂a b c d7下列中各组性质的比较，正确的是酸性：hclo4hbro4hio4 离子还原性：s2-cl-br -i-沸点：hfhclhbrhi 金属性：knamgal气态氢化物稳定性：hfhclh2s 半径：o2-na+nacla b c d8符合如图所示的转化关系，且当x、y、z的物质的量相等时，存在焓变hh1h2。满足上述条件的x、y可能是（ ）c、co s、so2 na、na2o alcl3、al（oh）3fe、fe（no3）2 naoh、na2co3a b c d9一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应a（s）3b（g）2c（g）达到平衡的说法中，正确的是（ ）c的生成速率和c的分解速率相等 单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b 气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 a、b、c的物质的量之比为132 混合气体的平均相对分子质量不变a b c d10下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ）ch4（g）2o2（g）=co2（g）2h2o（g） h1；ch4（g）2o2（g）=co2（g）2h2o（l） h2；2h2（g）o2（g）=2h2o（l） h1；h2（g）o2（g）=h2o（l） h2；t 时，在一定条件下，将1 mol so2和1 mol o2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为q1、q2；caco3（s）=cao（s）co2（g） h1；cao（s）h2o（l）=ca（oh）2（s） h2；a b c d11元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）a一氯代物共有7种b分子中所有碳原子可能在同一平面上c和丁基苯（）互为同分异构体d一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应13假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w grm所含中子的物质的量为a(axm) mol b(axm) mol cw/a (axm) mol dw/a (axm) mol14下列说法正确的是（ ）a丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上b丙烯所有原子均在同一平面上c所有碳原子都在同一平面上d至少有16个原子共平面15有一反应：2ab2c，其中a、b、c均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示b的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）a该反应是放热反应 bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化ct1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 dc点可表示v（正）v（逆）16某温度下，向4.0 l恒容密闭容器中充入2.0 mol pcl5，反应pcl5（g） pcl3（g）cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n（pcl3）/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是（ ）a反应在前50 s的平均反应速率为v（pcl3）0.0064 mol/（ls）b若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（pcl3）0.11 mol/l，则反应的h0c相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol pcl3、4.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%d相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol pcl5、0.40 mol pcl3和0.40 mol cl2，达到平衡前v（正）v（逆）17下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）an2o4（g） 2no2（g），改变某一条件后，气体颜色加深bh2（g）i2（g） 2hi（g），单位时间内消耗h2和hi的物质的量之比大于12cn2（g）3h2（g） 2nh3（g），改变某一条件后，nh3的体积分数增加d2so2（g）o2（g） 2so3（g），恒温恒压条件下，充入he18下列关于原电池的叙述中正确的是a正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是把化学能转化成电能的装置c原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应d锌、铜和盐酸