湖北省武汉市高考化学二轮复习 专题测试 溶液中的离子反应部分.doc

溶液中的离子反应1、（2017年全国卷）常温下将naoh溶液添加到己二酸（h2x）溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是aka2（h2x）的数量级为10-6 b曲线n表示ph与lgc(hx-)/c(h2x) 的变化关系cnahx溶液中c(oh-)c(h+) d当混合溶液呈中性时，c(na+)c(hx-)c(x2-)c(oh-)c(h+)2、（2017年全国卷）改变0.1二元弱酸h2a 溶液的ph，溶液中的h2a 、ha-、a2- 的物质的量分数（x）随ph的变化如图所示已知。下列叙述错误的是aph=1.2时，c(h2a) =c(ha-) blgk2（h2a）=-4.2 cph=2.7时，c(ha-)c(h2a)=c(a2-) dph=4.2时，c(ha-= c(a2-)= c(h+) 3、（2017年全国卷） 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入cu和cuso4，生成cucl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是a的数量级为b除反应为cu+cu2+2=2cuclc加入cu越多，cu+浓度越高，除效果越好d2cu+=cu2+cu平衡常数很大，反应趋于完全4（2017年江苏卷）（双选题）常温下，ka (hcooh)=1.7710-4， ka (ch3cooh)=1.7510-5，kb (nh3h2o) =1.7610-5，下列说法正确的是 a浓度均为0.1 moll-1的 hcoona和nh4cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 b用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点，消耗naoh溶液的体积相等 c0.2 moll-1 hcooh 与 0.1 moll-1 naoh 等体积混合后的溶液中: c(hcoo-) + c(oh-) = c(hcooh) + c(h+) d0.2 moll-1 ch3coona 与 0.1 moll-1盐酸等体积混合后的溶液中(ph c(cl- ) c(ch3cooh) c(h+) 5、（2016年全国卷）298k时，在20.0ml 0.10moll-氨水中滴入0.10moll-的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10moll-氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是a.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 b.m点对应的盐酸体积为20.0mlc.m点处的溶液中c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) d.n点处的溶液中phkhbkhdb滴定至p点时，溶液中：c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh) cph=7时，三种溶液中：c(a)=c(b)=c(d) d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)=c(oh)c(h)9、（2016年浙江卷）苯甲酸钠（，缩写为naa）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（ha）的抑菌能力显著高于a。已知25 时，ha的ka=6.25105，h2co3的ka1=4.17107，ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa外，还需加压充入co2气体。下列说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分）a相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低b提高co2充气压力，饮料中c(a)不变c当ph为5.0时，饮料中c(ha)/c(a-) =0.16d碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(h+)=c(hco3- )+c( co32- )+c(oh)c(ha)10【2018合肥市模拟】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积v(h2o）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是a曲线i表示naoh溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 ba、b、c三点溶液的ph: bcac将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)d醋酸溶液稀释过程中，c(ch3coo-)/c(ch3cooh)不断增大11【2018河南省诊断卷】一定温度时，cu2+、mn2+、fe2+、zn2+等四种金属离子（m2+）形成硫化物沉淀所需s2-最低浓度的对数值lgc(s2-)与lgc(m2+) 的关系如图所示。下列有关判断不正确的是a. 该温度下，ksp（mns）大于1.010-35b. 向含mn2+、zn2+的稀溶液中滴加na2s溶液，mn2+最有可能先沉淀c. 向c(fe2+)=0.1moll-1的溶液中加入cus粉末，有fes沉淀析出d. 该温度下，溶解度：cusmnsfeszns12【2018曲靖质量监测】常温下，向l0ml0.1mol/l的hr溶液中逐渐滴入0.lmol/l的nh3h2o 溶液，所得溶液ph及导电性变化如图。下列分析不正确的是aab点导电能力增强，说明hr为弱酸bb点溶液，c(nh3h2o)=c(r-)+c(h+)-c(oh-)cc点溶液，存在c(nh4+)c(r-)c(oh-)c(h+)d常温下，hr和nh3h2o的电离平衡常数相等13【2018武昌调研】室温下，用0.100moll-1的naoh溶液分别滴定均为20.00ml0.100moll-1的hcl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a. i表示的是滴定醋酸的曲线b. ph =7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)20.00mlc. v(naoh)= 20.00ml时，两份溶液中c(cl-)c(ch3coo-)d. v(naoh)=10.00ml时，醋酸中c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)14【2018衡水模拟】25时，将浓度均为0.1mol/l，体积分别为va和vb的ha溶液与boh溶液按不同体积比混合，保持va+vb=100ml，va、 vb与混合液ph的关系如图所示，下列说法正确的是aka(ha)=110-6mol/lbb点c (b+)=c(a-)=c(oh-)=c(h+)cc点时，随温度升高而减小 dac过程中水的电离程度始终增大15【2018南昌冲刺卷】下列说法正确的是a. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(h+) =10-7moll-lb. 常温下ph =2的盐酸和ph =12的氨水等体积混合后c(c1-)+c(h+)=c(nh4+)+c(oh-)c. 常温下0.1 moll-1的na2a溶液的ph=10，则该溶液中由水电离的c(oh-)= 10 -10 moll-ld. 常温下向10 ml0.1 moll-1的ch3 cooh溶液中滴加相同浓度 的氨水，在滴加过程中，将减小16【2018淄博市仿真模拟】某溶液由弱酸(hr)及其盐(nar)组成，浓度均为1 moll1，25时向该溶液通入hcl气体或滴入naoh溶液，溶液 ph随加入的h+或oh的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正 确的是a. a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大b. 加入1 mol naoh后，溶液中c(na+)c(r)c. 通入hcl， r的水解程度增大，hr的电离常数减小d. 未加hcl和naoh时，溶液中c(r)c(na+)c(hr)17【2018东台模拟】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是a. 如图1所示，用0.1mol/lnaoh溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线b. 某温度下fes、cus的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(m2+)代表fe2+或cu2+的浓度，横坐标c(s2)代表s2浓度。在物质的量浓度相等的fe2+和cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为fe2+c. 如图3所示，用0.1mol/lch3cooh溶液滴定20ml0.1mol/lnaoh溶液的滴定曲线，当ph=7时：c(na+)=c(ch3coo)c(oh)=c(h+)d. 据图4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在5.5左右18【2018沈阳模拟】常温下，向1l 0.10mol/l ch3coona溶液中，不断通入hcl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(ch3coo-)和c(ch3cooh)与ph的变化关系如下，则下列说法不正确的是a、 溶液的ph比较：xyzb. 在y点再通入0.05molhcl气体，溶液中离子浓度大小比较： c(na+)=c(cl-)c(ch3coo-)c(oh-)c. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液ph变化最小的是y点d. 该温度下，ch3coona的ka=10-4.7519【2018潍坊市模拟】25时，用0.1000moll-1的naoh溶液分别滴定20.00ml均为0.1000moll-1的三种酸hx、hy、hz ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是a. hz是强酸，hx、hy是弱酸b. 根据滴定曲线，可得ka(hy)10-5c. 将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全 反 应时：c(x-)c(y-)c(oh-)c(h+)d. 将上述hy与hz溶液等体积混合达到平衡时：c(h+)=c(oh-)+c(z-)+c(y-)20【2018石家庄模考】25时，用 0.10 moll-1的氨水滴定10.0ml a mol l-1的盐酸，溶液的ph与氨水体积(v)的关系如图所示。已知：n点溶液中存在：c(cl-)=c(nh4+)+c(nh3h2o)。下列说法不正确的是a. a=0.10b. n、p两点溶液中水的电离程度：npc. m、n两点溶液中nh4+的物质的量之比大于1：2d. q 点溶液中存在：2c(oh-)-2c(h+)=c(nh4+)-c(nh3h2o)21【2018汕头模拟】常温下，向20ml0.1mol/l氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是a. b、d两点为恰好完全反应点 b. c点溶液中c(nh4+) =c(cl-)c. a、b之间的任意一点：c(cl-)c(nh4+)，c(h+)c(oh-)d. 常温下，0.1mol/l氨水的电离常数k约为110-5mol/l22【2018宁德市质检】向0. 10 moll-1的na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的hcl与原溶液中na2co3的物质的量之比ff=与混合液ph的关系如图所示。下列说法正确的是a. f=0时，溶液中：c(na+)=2c(co32-)b. f=0.5时，溶液中：c(hco3-)c(co32-)c. f= 1时，溶液中：c(na+) + c(h+) = 2c(co32-) + c(hco3-)+c(oh-)d. f=2时，溶液中：1/2c(na+)=c(co32-)+c( hco3-)+c(h2co3)23【2018衡阳调研】如图是ca(oh)2在温度分别为t1、t2时的沉淀溶解平衡曲线图中浓度单位为moll-1，温度为t1时ca(oh)2的ksp = 410-6, 1.6。下列说法正确的是a. 温度: tlc(a)c(h+)c(ha)cb点所示溶液中c(a) c(ha)dph=7时，c(na+)= c(a)+ c(ha)26、(2017年武汉市部分学校起点考试)常温下，将0.02mol/lmoh溶液逐滴滴入100ml0.01mol/l ha溶液中，溶液ph随滴入moh溶液的体积变化如图所示，若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是 a.温度不变，滴入moh溶液的过程中水的电离程度不变 b .ha为弱酸，moh为强碱 c.x点moh过量，故溶液中c(m+)c(a-) d.y点的c(moh)c(m+)0.01mol/l27、（2017年湖北省八校联考）已知：pka=lgka，25时，h2so3的pka1=1.85，pka2=7.19。常温下，用0.1moll1naoh溶液滴定20ml 0.1moll1 h2so3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为ph)。下列说法不正确的是( )aa点所得溶液中：2c(h2so3)+c(so32)=0.1moll1bb点所得溶液中：c(h2so3)+c(h+)=c(so32)+c(oh)cc点所得溶液中：c(na+)3c(hso3)dd点所得溶液中：c(na+)c(so32) c(hso3) 28、（2017年武汉市四月调考）25时，向盛有50ml ph=3的ha溶液的绝热容器中加入ph=14的naoh溶液，加入naoh溶液的体积（v）与所得混合溶液的温度（t）的关系如图所示下列叙述正确的是（）aha溶液的物质的量浓度为0.01mol/l bab的过程中，混合溶液中可能存在：c（a）=c（na+）cbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中a发生了水解反应d25时，ha的电离平衡常数k约为1.2510329、（2018年湖北八校第一次联考）溶液的酸碱性可用酸度(ag)表示,ag=lgc(h+)/c(oh-) ,室温下,将0.01 moll-l盐酸逐滴滴人20.00 ml 0.01 moll-1氨水中,溶液的ag变化如图所示,下列说法正确的是()a.室温下,0.01 moll-1盐酸的ag=12 b.m点时溶液中:c(nh4+)=c(cl-)c.m点加入盐酸的体积大于20.00 ml d.m点以后nh4+的水解程度逐渐增大30、（2017年杭州联考）如果用ag表示溶液的酸度,已知:ag=lgc(h+)/c(oh-)。常温下,某化学兴趣小组的同学用0.01 moll-1的氢氧化钠