湖北省武汉市高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2016-2017学年湖北省武汉市高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）a风力发电，让能源更清洁b合成光纤，让通讯更快捷c合成药物，让人类更健康d环保涂料，让环境更宜居2下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小d已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同4下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）abcdaabbccdd5某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3、e4表示活化能）下列有关叙述正确的是（）a两步反应均为吸热反应b三种化合物中c最稳定c加入催化剂会改变反应的焓变d整个反应中h=e1e46在可逆反应2a（g）+3b（g）xc（g）+d（g）中，已知：反应开始加入的物质只有a、b，起始浓度a为5moll1，b为3moll1，前2min c的平均反应速率为0.5moll1min12min末，测得d的浓度为0.5moll1则关于此反应的下列说法中正确的是（）a2 min末时a和b的浓度之比为5：3bx=1c2 min末时b的浓度为1.5 moll1d前2 min，a的消耗浓度为0.5 moll17下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）c （s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h1caco3（s）cao（s）+co2（g）h2abcd8为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）a用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸b两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度c仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速d所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等9在2l密闭容器中，加入x和y各4mol，一定条件下发生化学反应：2x（g）+2y（g）z（g）+2w（g）h0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得x的转化率为25%，则下列说法正确的是（）a5s时，正、逆反应速率都达到最大b前5s内平均反应速率（y）=0.1 mol/（ ls）c达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止d升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态10反应2c+o22co的能量变化如图所示下列说法正确的是（）a12g c（s）与一定量o2（g）反应生成14 g co（g）放出的热量为110.5 kjb2 mol c（s）与足量o2（g）反应生成co2（g），放出的热量大于221 kjc该反应的热化学方程式是2c（s）+o2（g）2co（g）；h=221 kjd该反应的反应热等于co分子中化学键形成时所释放的总能量与o2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差11工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3气体，已知该反应为放热反应现将2mol so2、1mol o2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kj，此时测得so2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6 kjmol1b2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=98.3 kjmol1cso2（g）+o2（g）so3（g）h=+98.3 kjmol1dso2（g）+o2（g）so3（g）h=196.6 kjmol112一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）a在050 min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph=10时r的平均降解速率为0.04 moll1min11325、101kpa 下：2na（s）+o2（g）na2o（s）h1=414kj/mol2na（s）+o2（g）na2o2（s）h2=511kj/mol下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）2na2o（s）h=317kj/mol14向密闭容器中充入物质a和b，发生反应aa（g）+bb（g）cc（g）反应过程中，物质a的含量（a%）和c的含量（c%）随温度（t）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动15已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h2=2nh3h=92kj/mol，则nn键的键能是（）a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mold869 kj/mol16已知反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的能量情况如图所示，曲线i和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是（）a该反应的h=+91kjmol1b加入催化剂，该反应的h变小c反应物的总能量大于生成物的总能量d如果该反应生成液态ch3oh，则h增大17合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）at1时升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强dt4时降低了温度18在温度t1和t2时，分别将0.50mol ch4和1.2mol no2充入1l的密闭容器中发生反应：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=akj/mol测得有关数据如表：温度时间/min物质的量010204050t1n（ch4）/mol0.500.350.250.100.10t2n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是（）at1t2，且a0b当温度为t2、反应进行到40 min时，x0.15c温度为t2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol ch4和1.2mol no2，重新达到平衡时，n（n2）=0.70mold温度为t1时，达平衡时ch4 的转化率大于no2的转化率19已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1，co（g）+ o2（g）co2（g）h=282.8kjmol1，现有co、h2和co2组成的混合气体112.0l（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kj，并生成18g液态水则燃烧前混合气体中co的体积分数为（）a80%b40%c60%d20%20同温度下，体积均为1l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.6kj/mol测得数据如表：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化n2h2nh3（1）23027.78kj（2）1.61.80.8qa容器（2）中反应开始时v（正）v（逆）b容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等c容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量q为9.26 kjd若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （nh3）0.6 mol二、填空题（本题包括6小题，共50分）21化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0在ll密闭容器中加入0.1mol n2和0.3mol h2，实验、中c（n2）随时间（t）的变化如图所示：实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（nh3）= ；与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的 、 （填字母编号）a增大压强 b减小压强 c升高温度 d降低温度 e使用催化剂（2）已知no2与n2o4可以相互转化：2no2（g）n2o4（g）t时，将0.40mol no2气体充入容积为2l的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（n2o4）=0.05mol/l，则该反应的平衡常数k= 22用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（3）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由 （4）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用koh代替naoh，测定结果会 （5）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品 溶 液 温 度中和热ht1t2 50ml0.55moll1naoh 50ml.0.5moll1hcl 20 23.3 50ml0.55moll1naoh 50ml.0.5moll1hcl 20 23.5已知反应后溶液的比热容c为4.18kj1kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式： 23某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究（1）表是该小组研究影响过氧化氢（h2o2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10ml h2o2制取150ml o2所需的时间 浓度时间（秒）反应条件30%h2o215%h2o210%h2o25%h2o2（）无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应（）无催化剂、加热360480540720（）mno2催化剂、加热102560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a： 、b： 等因素对过氧化氢分解速率的影响从上述影响h2o2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： （2）将质量相同但颗粒大小不同的mno2分别加入到5ml 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试测定结果如下：催化剂（mno2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出h2o2发生反应的化学方程式： 实验结果说明催化剂作用的大小与 有关24合成氨的原料气h2可通过反应co（g）+h2o（g）co2 （g）+h2（g） 获取（1）t时，向容积固定为5l的容器中充入1mol水蒸气和1mol co，反应达平衡后，测得co的浓度为0.08moll1，则平衡时co的转化率为 （2）保持温度仍为t，改变水蒸气和co的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气中n （co）：n （h2o）：n （co2）：n （h2）=1：16：6：625液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有：4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h14nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（l）h24nh3（g）+6no（g）=5n2（g）+6h2o（l）h3请写出上述三个反应中h1、h2、h3三者之间关系的表达式，h1= 26如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）由图可知mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应27（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）由图可知mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应（2）金属mg与ch3cl在一定条件下反应可生成ch3mgcl，ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成写出ch3mgcl水解的化学方程式 28硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用已知：重晶石（baso4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：baso4（s）+4c（s）=bas（s）+4co（g）h=+571.2kjmol1bas（s）=ba（s）+s（s）h=+460kjmol1已知：2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kjmol1则：ba（s）+s（s）+2o2（g）=baso4（s）h= 29污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等（1）为了减少空气中so2的排放，常采取的措施就洗涤含so2的烟气以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）aca（oh）2 bcacl2cna2co3 dnahso3（2）为了减少空气中的co2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（nh4）2co3，反应为：（nh4）2co3（aq）+h2o（l）+co2（g）=2nh4hco3 （aq）h3为研究温度对（nh4）2co3捕获co2效率的影响，在某温度t1下，将一定量的（nh4）2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中co2气体的浓度然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2气体浓度，其关系如图则：h3 0（填“”、“=”或“”）在t4t5这个温度区间，容器内co2气体浓度变化趋势的原因是： 30磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1g的单质磷（p）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkj热量（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量（g）为 （2）已知单质磷的燃烧热为ykj/mol，则1mol p与o2反应生成固态p2o3的反应热h= （3）写出1mol p与o2反应生成固态p2o3的热化学方程式： 2016-2017学年湖北省武汉市武钢三中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）a风力发电，让能源更清洁b合成光纤，让通讯更快捷c合成药物，让人类更健康d环保涂料，让环境更宜居【考点】12：化学科学的主要研究对象【分析】“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意【解答】解：a风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故a正确； b光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故b错误；c用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故c错误；d用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故d错误故选a2下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小d已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量【考点】bb：反应热和焓变【分析】当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，反应能否在常温下进行，与是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但在高温下进行，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下就可进行，但为吸热反应，以此解答该题【解答】解：a反应是否放热与反应条件无关，如铝热反应等，为放热反应，但需要加热才能进行，故a错误；b铝热反应为放热反应，但在高温下进行，故b错误；c当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，故c正确；d石墨（s）比金刚石（s）稳定，说明石墨的能量较低，则石墨（s）转化为金刚石（s）要吸收能量，故d错误故选c3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同【考点】b6：化学反应中能量转化的原因；ba：吸热反应和放热反应；bb：反应热和焓变；bf：用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：a、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；b、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、根据h=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的h相同，故d错故选：c4下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）abcdaabbccdd【考点】cf：化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故a错误；b该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故b正确，故b正确；c存在平衡h2co3h2o+co2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故c错误；d氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故d错误；故选b5某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3、e4表示活化能）下列有关叙述正确的是（）a两步反应均为吸热反应b三种化合物中c最稳定c加入催化剂会改变反应的焓变d整个反应中h=e1e4【考点】bb：反应热和焓变【分析】ab的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，bc的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题【解答】解：aab的反应为吸热反应，bc的反应为放热反应，故a错误；b物质的总能量越低，越稳定，故b正确；c加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故c错误；d整个反应中h=（e1e2）+（e2e3）e4=e1e3e4，故d错误故选b6在可逆反应2a（g）+3b（g）xc（g）+d（g）中，已知：反应开始加入的物质只有a、b，起始浓度a为5moll1，b为3moll1，前2min c的平均反应速率为0.5moll1min12min末，测得d的浓度为0.5moll1则关于此反应的下列说法中正确的是（）a2 min末时a和b的浓度之比为5：3bx=1c2 min末时b的浓度为1.5 moll1d前2 min，a的消耗浓度为0.5 moll1【考点】cp：化学平衡的计算【分析】根据c=vt计算计算2min内c的浓度变化量，利用三段式计算出2min内各组分浓度变化量、2min末各组分浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比列方程计算x的值【解答】解：2min内c的浓度变化量为0.5moll1min12min=1moll1， 2a（g）+3b（g）xc（g）+d（g） 初始浓度（mol/l）：5 3 0 0 转化浓度（mol/l）：1 1.5 0.5x 0.52min末浓度（mol/l）：4 1.5 0.5x 0.5a2min末时，a和b的浓度之比为4：1.5=8：3，故a错误；b浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x：0.5=1：0.5，解得x=2，故b错误；c由上述计算可知，2min末时，b的浓度为1.5mol/l，故c正确；d由上述计算可知，前2min末，a的消耗浓度为1mol/l，故d错误，故选c7下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）c （s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h1caco3（s）cao（s）+co2（g）h2abcd【考点】br：反应热的大小比较【分析】碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；固体硫变为气态硫需要吸收热量；反应热的数值与物质的物质的量成正比；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值【解答】解：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以h1h2，故错误；s的燃烧是放热反应，所以h0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以h1h2，故正确；h2的燃烧是放热反应，所以h0，反应热与物质的物质的量成正比，即2h1=h2，所以h1h2，故正确；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以h1h2，故错误；故选：b8为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）a用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸b两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度c仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速d所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等【考点】r4：中和热的测定【分析】中和热测定的实验装置如图：，在测定过程中，用量筒量取一定体积的酸、碱溶液、用烧杯盛放酸、碱溶液，用温度计测定反应前温度及反应的最高温度，还要用环形玻璃搅拌棒搅拌，该实验成功的关键是保温，以减小实验中的误差【解答】解：a用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸，确保测量酸或碱的温度不偏高，测量结果更准确，故a正确；b两溶液混合后，轻轻搅动溶液，目的是使溶液充分反应，从而使读取混合溶液的最高温度更准确，测量结果更准确，故b正确；c器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速，减少的热量的损失，测量结果更准确，故c准确；d为了确保酸溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，所用naoh稍过量，故d错误；故选d9在2l密闭容器中，加入x和y各4mol，一定条件下发生化学反应：2x（g）+2y（g）z（g）+2w（g）h0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得x的转化率为25%，则下列说法正确的是（）a5s时，正、逆反应速率都达到最大b前5s内平均反应速率（y）=0.1 mol/（ ls）c达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止d升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态【考点】cp：化学平衡的计算【分析】a平衡时正反应速率最小、逆反应速率达到最大；b反应进行到5s时测得x的转化率为25%，参加反应的x为1mol，由方程式可知参加反应y为1mol，根据v=计算v（y）c平衡时正逆反应速率相等，但反应没有停止；d混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化【解答】解：a在2l密闭容器中，加入x和y各4mol，平衡前正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，达到平衡时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大，故a错误；b反应进行到5s时测得x的转化率为25%，参加反应的x为4mol25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（y）=0.1mol/（ ls），故b正确；c化学平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，反应没有停止，故c错误；d混合气体的质量为定值、容器体积不变，混合气体的密度自始至终不变，不能利用密度判断平衡状态，故d错误；故选b10反应2c+o22co的能量变化如图所示下列说法正确的是（）a12g c（s）与一定量o2（g）反应生成14 g co（g）放出的热量为110.5 kjb2 mol c（s）与足量o2（g）反应生成co2（g），放出的热量大于221 kjc该反应的热化学方程式是2c（s）+o2（g）2co（g）；h=221 kjd该反应的反应热等于co分子中化学键形成时所释放的总能量与o2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【考点】bb：反应热和焓变【分析】根据图示可知c（s）+o2（g）=2co（g）h=110.5kj/mol为放热反应，且该反应的反应热等于o2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与co分子中化学键形成时所释放的总能量的差，以此解答该题【解答】解：a.12 g c（s）与一定量o2（g）反应生成28 g co（g）放出的热量为110.5 kj，反应生成14g co（g）时，12g碳未全部反应，故a错误；b.2mol c（s）与足量o2（g）反应生成co2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kj，故b正确；c焓变单位为kj/mol，故该反应的热化学方程式是2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kj/mol，故c错误；d该反应的反应热等于o2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与co分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故d错误；故选b11工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3气体，已知该反应为放热反应现将2mol so2、1mol o2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kj，此时测得so2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6 kjmol1b2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=98.3 kjmol1cso2（g）+o2（g）so3（g）h=+98.3 kjmol1dso2（g）+o2（g）so3（g）h=196.6 kjmol1【考点】be：热化学方程式【分析】so2在接触室中被催化氧化为so3，已知该反应为一放热反应现将2mol so2、1mol o2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kj，此时测得so2的转化率为50%，所以反应的so2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3kj，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态【解答】解：将2mol so2、1mol o2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kj，此时测得so2的转化率为50%，所以反应的so2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3kj，热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6 kjmol1或so2（g）+o2（g）so3（g）h=98.3 kjmol1；a、选项中的热化学方程式符合题意，故a正确；b、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故b错误；c、反应是放热反应，故c错误；d、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故d错误；故选a12一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）a在050 min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph=10时r的平均降解速率为0.04 moll1min1【考点】ca：化学反应速率的影响因素【分析】a、根据图中的信息可以知道在050min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率；b、对比溶液的酸性强弱对r的降解速率的影响情况；c、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；d、根据平均降解速率v=来计算即可【解答】解：a、根据图示可知：在050min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率是相等的，故a正确； b、溶液酸性越强，即ph越小，线的斜率越大，可以知道r的降解速率越大，故b错误； c、图中无法比较同一ph条件下，r的起始浓度与降解速率的关系，故c错误； d、在 2025min之间，ph=10时r的平均降解速率为=0.04104moll1min1，故d错误故选：a1325、101kpa 下：2na（s）+o2（g）na2o（s）h1=414kj/mol2na（s）+o2（g）na2o2（s）h2=511kj/mol下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）2na2o（s）h=317kj/mol【考点】bq：氧化还原反应的计算；b1：氧化还原反应；bb：反应热和焓变【分析】a和产物的阴阳离子个数比均为1：2；b和生成等物质的量的产物，由na元素的化合价判断转移电子；c加热生成na2o2；d由盖斯定律可知，2可得na2o2（s）+2 na（s）2na2o（s）【解答】解：a和产物中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子，过氧根离子，则阴阳离子个数比均为1：2，故a正确；b和生成等物质的量的产物，由na元素的化合价变化可知转移电子数相同，故b错误；c加热生成na2o2，随温度升高生成na2o的速率减小，故c错误；d由盖斯定律可知，2可得na2o2（s）+2 na（s）2na2o（s），则h=（414kj/mol）2（511kj/mol）=317kj/mol，故d正确；故选ad14向密闭容器中充入物质a和b，发生反应aa（g）+bb（g）cc（g）反应过程中，物质a的含量（a%）和c的含量（c%）随温度（t）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动【考点】ci：体积百分含量随温度、压强变化曲线；cb：化学平衡的影响因素【分析】t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应【解答】解：a、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以t1温度时未达到化学平衡，t3达到化学平衡，故a错误；b、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，故b正确；c、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故c错误；d、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故d错误故选b15已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h2=2nh3h=92kj/mol，则nn键的键能是（）a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mold869 kj/mol【考点】5d：有关反应热的计算【分析】反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算【解答】解：已知：hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，令nn的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kj/mol23391kj/mol=92kj/mol解得：x=946kj/mol故选：b16已知反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的能量情况如图所示，曲线i和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是（）a该反应的h=+91kjmol1b加入催化剂，该反应的h变小c反应物的总能量大于生成物的总能量d如果该反应生成液态ch3oh，则h增大【考点】bb：反应热和焓变【分析】反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，曲线活化能降低，应加入催化剂，以此解答该题【解答】解：a反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故a错误；b加入催化剂，反应热不变，故b错误；c由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故c正确；d如果该反应生成液态ch3oh，放出更多的热量，因反应热为负值，则h减小，故d错误故选c17合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）at1时升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强dt4时降低了温度【考点】ca：化学反应速率的影响因素【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答【解答】解：at1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故a错误；bt2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故b正确；ct3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故c错误；dt4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故d错误；故选：b18在温度t1和t2时，分别将0.50mol ch4和1.2mol no2充入1l的密闭容器中发生反应：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=akj/mol测得有关数据如表：温度时间/min物质的量010204050t1n（ch4）/mol0.500.350.250.100.10t2n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是（）at1t2，且a0b当温度为t2、反应进行到40 min时，x0.15c温度为t2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol ch4和1.2mol no2，重新达到平衡时，n（n2）=0.70mold温度为t1时，达平衡时ch4 的转化率大于no2的转化率【考点】cp：化学平衡的计算【分析】a温度升高，反应速率加快，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；b温度升高，反应速率加快，当温度为t1、反应进行到40 min时已达平衡状态，温度为t2时反应也应该达到平衡状态；c温度为t2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol ch4和1.2mol no2，可等效为在另一个相同的容器中建立一个和原平衡相同的平衡状态，再压缩到一个容器中，即为增大压强，平衡逆向移动；d温度为t1时，达平衡时n（ch4 ）=0.1mol，则分别消耗ch4、no2的物质的量为0.4mol、0.8mol【解答】解：a温度升高，反应速率加快，因此t2t1，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a0，故a错误；b当温度为t2，温度较高，反应速率较大，达到平衡时用时较少，则反应进行到40 min时，反应达到平衡状态，x=0.15，故b错误；c温度为t2时，原平衡时消耗n（ch4）=0.5mol0.15mol=0.15mol，则反应生成0.35moln2，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol ch4和1.2mol no2，平衡逆向移动，重新达到平衡时，n（n2）小于原平衡n（n2）的2倍，故c错误；d温度为t1时，达平衡时n（ch4 ）=0.1mol，则分别消耗ch4、no2的物质的量为0.4mol、0.8mol，转化率分别为=0.8、=0.67，可知达平衡时ch4 的转化率大于no2的转化率，故d正确故选d19已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1，co（g）+ o2（g）co2（g）h=282.8kjmol1，现有co、h2和co2组成的混合气体112.0l（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kj，并生成18g液态水则燃烧前混合气体中co的体积分数为（）a80%b40%c60%d20%【考点】bb：反应热和焓变【分析】混合气体的物质的量为=5mol，氢气燃烧生成水，n（h2o）=1mol，则生成水