湖北省武汉市二七中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市二七中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列变化一定是吸热反应的是：a凡需加热后才能发生的反应 b所有的分解反应c将化学能转变为热能的反应 d生成物总能量大于反应物总能量的反应【答案】d【解析】试题分析：吸热反应是只生成物总能量大于反应物总能量的反应，选d；加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，a错；不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，b错误；吸（放）热反应与能量的转化无关，c错。考点：吸热反应点评：吸热、发热反应是历年高考的常考知识，常考题型主要是判断一个反应是吸热反应或是放热反应，难度不大，考生在备考过程中主要依据其定义进行判断。2在2la12(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加2molbacl2，恰好使溶液中的so42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到molnh3，则原溶液中al3+的浓度为（ ）a2moll1 b0.25moll1 c1moll1 d0.5moll1【答案】d【解析】试题分析：钡离子的物质的量为2mol，正好沉淀，说明硫酸根离子也是2mol，最后得到1mol的氨气，说明有铵根离子为1mol，与铵根离子结合的硫酸根为0.5mol，则与硫酸铝结合的硫酸根为1.5mol，则铝离子的物质的量为1.5/3*2=1mol,浓度为0.5moll1考点：物质的量的计算点评：本题关键在于利用元素守恒的计算来解题3右图是质量相等且形状相同的caco3固体与不同浓度盐酸反应放出co2的图像，(纵坐标表示co2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是 v tabaa的浓度大 bb的浓度大 ca与b浓度相同 d 无法比较大小【答案】a【解析】试题分析：浓度越大，化学反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短。由图得知，“a的图像先拐”，说明先达到平衡，化学反应速率快，浓度大，即a的难度大。故选a。考点：化学反应速率的影响因素 图像分析点评：本题考查的是化学反应速率的影响因素和图像分析的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。4在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是a. 溶液的：、b. 溶液中含有大量：、c. 溶液中：、d. 溶液中由水电离出的：、【答案】c【解析】略5下列图示与对应的叙述不相符的是a图1表示10ml 0.01moll-1kmno4酸性溶液与过量的0.1moll-1h2c2o4溶液混合时，n（mn2+）随时间的变化（mn2+对该反应有催化作用）b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系d图4表示向nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化【答案】c【解析】试题分析：a、催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，a正确；b、催化剂能降低反应的活化能，b正确；c、向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，开始时发生酸碱中和反应没有沉淀，之后盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，当沉淀完全，再加盐酸，氢氧化铝将会和盐酸反应，沉淀逐渐溶解，生成沉淀和沉淀溶解消耗盐酸的物质的量之比为1:3，c错误；d、假设nh4al（so4）2物质的量为1mol则溶液含有nh4+1mol，al3+1mol，so42-2mol，开始滴加时发生反应为so42-+ba2+=baso4，al3+3oh-=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入3moloh-，即加入了1.5molba（oh）2，加入的ba2+为1.5mol，so42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42-+ba2+=baso4，nh4+oh-=nh3h2o，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当so42-完全沉淀时，继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，d正确。答案选c。考点：图像分析【答案】c【解析】试题分析：ksp=c（m2+）c2（oh-）=a，则c（oh-）=mol/l，常温下氢离子浓度为：c（h+）=，则该溶液的ph=-lgc（h+）=-lg=-lg14 + lg()，答案选c。【考点定位】本题主要是考查了难溶物溶度积的计算、溶液ph的计算等【名师点晴】明确溶液ph的表达式及难溶物溶度积的含义是答题的关键，需要注意的是由于电离吸热，因此水的离子积常数与温度有关系，所以再是使用水的离子积常数进行有关计算时应注意溶液的温度，答题时需要灵活。7一定条件下对于反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，x、y、z浓度分别为：0.1 moll1、0.3 moll1和0.08 moll1，则下列判断不合理的是c1c213 平衡时，y和z的生成速率之比23x和y的转化率不相等 c1的取值范围为0c10.14 moll1a b c d【答案】d【解析】试题分析：设x转化的浓度为x， x（g）+3y（g）2z（g）初始浓度（mol/l）： c1 c2 c3 转化浓度（mol/l）： x 3x 2x平衡浓度（mol/l）： 0.1 0.3 0.08 则c1：c2=（x+0.1mol/l）：（3x+0.3mol/l）=1：3，正确；平衡时，正逆反应速率相等，则y和z的生成速率之比为3：2，错误；反应前后x、y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，x和y的转化率相同，错误；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应方向进行，则c10.14 mol/l，如反应向正反应方向进行，则c10mol/l，有0c10.14 mol/l，正确；不合理，答案选d。考点：考查可逆反应的特点，化学平衡的计算等知识。8x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，已知y和z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyz c离子半径：x2yz d原子序数：xyz【答案】d【解析】试题分析：x、z的最低价离子分别为x2-和z-，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z-具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，则y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素。ax、y、z分别为s、na、f，原子最外层电子数分别为6、1、7，故a错误；b常温下na、s为固体，f2为气体，na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为nasf2，故b错误；cna+、f-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为f-na+，故c错误，dx、y、z原子序数分别为16、11、9，原子序数：xyz，故d正确；故选d。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。9下列反应的离子方程式书写正确的是acu与浓硝酸的反应：cu+2h+cu2+h2bfecl2溶液与cl2的反应：fe2+cl2fe3+2clch2so4溶液与koh溶液的反应：h+ohh2odcucl2溶液与naoh溶液的反应：cucl2+2ohcu(oh)2+2cl【答案】c【解析】试题分析：a浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。cu与浓硝酸反应不产生氢气，：cu+4h+2no3-cu2+2no2+2h2o；错误；b电荷不守恒，fecl2溶液与cl2的反应的离子方程式是：2fe2+cl22fe3+2cl，错误；c.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；dcucl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式，：cu2+2ohcu(oh)2，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10（2014秋海淀区期中）下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）a某无色溶液中：na+、cu2+、cl、mno4b含有大量fe3+的溶液中：na+、so42、k+、scnc含有大量nh4+的溶液中：ba2+、k+、cl、ohd在ph=1的溶液中：k+、fe3+、cl、no3【答案】d【解析】acu2+、mno4有颜色，不符合题目无色要求，故a错误；bscn与fe3+反应而不能大量共存，故b错误；coh与nh4+反应而不能大量共存，故c错误；dph=1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大11在密闭容器中发生反应aa(g) cc(g)+dd(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，d的浓度为原平衡时的1.6倍，则a.平衡向正反应方向移动 b. a的转化率变小c. d体积分数变大 d. ac+d【答案】b【解析】将容器体积压缩到原来的一半的瞬间，d的浓度是原来的2倍。但最终平衡时d的浓度为原平衡时的1.6倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所以选项b正确，其余都是错误的，答案选b。12无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是( )a分子中所有的碳原子可能在同一平面上b无色孔雀石绿核磁共振氢谱中有6个峰c无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应d在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应【答案】d【解析】试题分析：a、该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以该分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，故a错误；b、无色孔雀石绿中有7种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中有7个峰(如图)，故b错误；c、该分子中不含能与溴水反应的官能团，所以不与溴发生加成反应，故c错误；d、1mol无色孔雀石绿3mol苯环，所以在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应，故d正确；故选d。考点：考查有机物的官能团及其结构的相关知识。13下列化学用语书写正确的是（ ）a甲基的电子式： b2-丁烯的键线式：c丙烯的结构简式：ch2chch3 d乙二醇的结构式：【答案】b【解析】试题分析：a、甲基的电子式为：，错误；b、2-丁烯的键线式为，正确；c、丙烯的结构简式为ch2=chch3，错误；d、图示为二甲醚的结构式，错误。考点：考查有机物的结构，化学用语。14室温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的ph 等于12，则原溶液的浓度为a0.01 moll-1 b0.017 moll-1 c0.05 moll-1 d0.50 moll-1【答案】c【解析】试题分析：设原溶液浓度为c，盐酸和氢氧化钠溶液混合后ph=12，说明碱过量，所以过量的氢氧化钠物质的量为(3cv2cv)mol=cvmol，氢氧根离子浓度为mol/l，ph=12可得氢氧根离子浓度为0.01mol/l，所以c=0.05mol/l。考点： ph计算点评：酸碱混合后ph计算注意：若是酸过量，计算出过量的氢离子浓度再求ph；若是碱过量，先计算出过量的氢氧根离子浓度，再换算出氢离子物质的量浓度，最后求ph。15选择性催化还原(scr)是在有催化剂的条件下将nox 转变为n2和h2o，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证no能被氨气还原并测算其转化率。（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜（adkin催化剂）是极好的no催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：cuocr2o3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物经测定为：碱式铬酸铜铵（cunh4(oh)cro4 )过滤、洗涤，80烘干12h， 最后焙烧。（1）过滤用到的玻璃仪器有： （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有： 。a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d烧杯 e坩埚钳 f酒精灯g玻璃棒 h漏斗 i坩埚（部分仪器已略去）（2）cunh4(oh)cro4在295分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式: 。（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。试回答下列问题：（3）若制取氨气在a装置，则发生反应的化学方程式为： ；若用b装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是： 。（4）用图c装置制取no时，用可抽动的铜丝其优点是： ；（5）装置的作用可能是： 。（6）若进入装置的no共2688ml（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mln2，则no的转化率为： 。【答案】（1）d、g、h ； c、e、f、g、i（多选少选均不给分）。（2）2cu(oh)nh4cro4cr2o32cuo+n2+5h2o（产物写错、不配平不给分）。（3）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o；浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品。（5）吸收未反应的no（6）90%【解析】属于把基本实验知识赋予新情景是常见命题方式。本题属于简单题，（1）（3）两问可直接回答；（2）中需要用到情景中cuocr2o3作为反应的产物，这样本题又考查了氧化还原反应。最后一问解法上利用氮元素守恒：由反应方程式4nh3+6no=5n2+6h2o可知，当生成2016ml即0.09mol n2时，需要no 0.108mol总no为0.12 mol，所以转化率为90%。16氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：n2(g) 3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol。恒温下，往一个4l的密闭容器中充人2moln2和5.2molh2，反应过程中对nh3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(nh3)/moll10.080.140.180.200.200.205min内，消耗h2的平均反应速率为_n2的平衡转化率计算此条件下该反应的化学平衡常数k=_。若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值（填变大、变小、不变），正反应速率（填变大、变小、不变）。若温度维持不变，只将容器体积由4l变为2l，达新平衡时n2的平衡浓度0.4moll1（填大于、小于、等于）若维持容器体积不变，充入he使之压强增大一倍，正反应速率（填变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入he，则平衡移动方向为（填正移、逆移、不移）【答案】0.024moll-1min-1 20% o.1 (moll-1)-2 或0.1 变小，变大 大于 不变，逆移【解析】略17（9分）某小组同学欲研究so2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质x的化学式是_。第1组第2组第3组s（单质）so2、x、na2so3、nahso3so3、h2so4、na2so4、nahso4（2）利用下图所示的装置研究so2的性质：（熔点：so2 76.1，so3 16.8；沸点：so2 10，so3 45）装置i模拟工业生产中so2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按i、ii、iii、iv的顺序连接装置，装置ii的作用是_；装置iii中溶液逐渐褪色，生成mn2+，则该反应的离子方程式是_。乙同学按i、ii、iv的顺序连接装置，若装置iv中有40 ml 2.5 moll1 naoh溶液，反应后增重4.8 g，则装置iv中发生总反应的化学方程式是_。【答案】（1）h2so3；（2）2so2 + o22so3 使so3凝结成固体与so2分离；5so2 + 2h2o + 2mno4=5so42+ 2mn2+ + 4h+3so2 + 4naoh =na2so3 + 2nahso3 + h2o【解析】试题分析：（1）根据表格提供的物质可知：第二组的物质中s元素的化合价都是+4价，其排列方式为氧化物、酸、盐、酸式盐，所以x是h2so3。（2）二氧化硫和氧气在催化剂存在时发生氧化还原反应产生so3，反应的方程式是：2so2 + o22so3；甲同学按i、ii、iii、iv的顺序连接装置，i是so2氧化为so3，反应产生的三氧化硫的熔点较低，只有16.8，所以装置ii的作用是是使so3凝结成固体与so2分离； so2有强还原性，能被高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，mno4被还原为mn2+，使溶液的紫色褪去，装置iii中溶液逐渐褪色，根据电子转移数目相等，结合电荷守恒及原子守恒，可得该反应方程式为：5so2 + 2h2o + 2mno4= 5so42 + 2mn2+ + 4h+；so2是大气污染物，应该进行尾气处理，由于该气体是酸性氧化物，所以可以用碱液naoh吸收；乙同学按i、ii、iv的顺序连接装置，则反应后的气体中的so2与naoh发生反应。如果全部生成亚硫酸钠，其质量增加是2.6g，如果全部是亚硫酸氢钠，其质量增加是6.4g，实际质量增加4.8g，所以是两种物质的混合物，反应的方程式是：3so2 + 4naoh =na2so3 + 2nahso3 + h2o。考点：考查so2的性质、物质的检验方法、方程式的书写及反应现象的判断的知识。18(5分）欲测定某naoh溶液的物质的量浓度，可用0.1000moll-1hcl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测naoh溶液的体积/ml0.1000moll-1hcl溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。a锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗b酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗c滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【答案】（1）23.80ml（1分）（2）0.1044moll-1(2分）（3）ac（2分，漏选或错选一项扣1分）【解析】试题分析：（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10ml，滴定后液面如右图为24.90ml，则此时消耗标准溶液的体积为24.90ml-1.10ml=23.80ml；（2）第2组数据误差较大应舍弃，取1、3两组数据计算标准液消耗的体积v（标准液）=（26.11+26.09）2=26.10ml；根据c（待测）=0.1000moll-126.10ml 25.00ml=0.1044moll-1；（3）a、锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高；b、酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果无影响；c、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高；d、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低；选ac。考点：考查酸碱中和滴定。19取ki溶液25.00 ml，向其中滴加0.400 mol/l的fecl3溶液135.0 ml,i-完全反应生成i2：2i-+2fe3+=i2+2fe2+。将反应后的溶液用ccl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入cl2至0.02500 mol时，fe2+恰好完全反应。求ki溶液中ki的物质的量浓度。【答案】2.000 moll-1【解析】ki与0.400 moll-1的fecl3溶液135.0 ml反应，i-完全反应生成i2。由反应方程式：2i-+2fe3+=2fe2+i22fe2+cl2=2fe3+2cl-得反应的关系式为：2i- 2fe2+ cl22 mol 1 moln(i-) 0.025 00 moln(i-)=20.025 00 mol=0.050 00 molc(ki)=c(i-)=2.000 moll-120某烷烃a蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知a分子中共含有6个甲基。（1）若a不可能是氢气与烯烃加成的产物，a的结构简式为_，系统命名法命名为_ （2）若a是炔烃与氢气加成的产物，a的结构简式是_，系统命名法命名为_【答案】（1） 2，2，4，4-四甲基戊烷（2） 2，2，3，3-四甲基戊烷【解析】试题分析：相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故烷烃a的摩尔质量为2g/mol64=128g/mol，设a的组成为cnh2n+2，则12n+2n+2