高二化学选修5第三章烃的含氧衍生物第二节醛学案.doc

。第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛的学案年级 科目 课型 主备人 组员 教学时间学习目标：1认识乙醛的组成、结构特点及性质，并根据乙醛认识醛基的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式；2能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。学习重点、难点：乙醛和醛基的结构和化学性质、乙醛和醛基的氧化反应。自主预习 一、知识链接乙醇在铜或银存在下催化氧化方程式 。2-丙醇在铜或银存在下催化氧化方程式 。二、醛新知1. 定义：醛是由 的有机化合物，简写为 。官能团是 ，简写为 。2.几种常见的醛（1）甲醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。色： ，味： ，态： 。 溶于水。它的水溶液又称 ，具有 、 性能。（2）乙醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。在乙醛分子核磁共振氢谱中含有 种峰，峰面积之比为 。练习：在HCHO、CH3CHO、苯甲醛（ ）、乙二醛（ ）、肉桂醛（ ）、 和 互为同系物，饱和一元醛通式为 。（3）乙醛物性：色： ，味： ，态： 。密度小于水，沸点为20.8。乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。教学过程： 乙醛化学性质：一氧化反应1.银镜反应：【实验3-5】.银氨溶液的配制方法： 有关方程式 、 。.乙醛与银氨溶液反应（水浴加热）现象为 ，化学方程式为 。.实验后，银镜用 浸泡，再用水洗。有关方程式 。实验注意事项：试管内壁必须洁净；应用水浴加热炉；加热时不可振荡和摇动试管；实验用的银氨溶液应现配现用，氨水不能过量（防止生成易爆炸的物质）乙醛用量不宜太多；实验后附着银镜的试管用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去。2.乙醛与新制Cu(OH)2反应 【实验3-6】氢氧化铜的配制方法 。有关方程式 。乙醛与新制Cu(OH)2反应现象为 ，化学方程式 。实验注意事项：硫酸铜与碱反应时，碱必须过量的；Cu(OH)2悬浊液应现配现用；混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。3. 醛催化氧化成酸 醛基中的碳氢键较活泼，能被氧化成相羧酸化学方程式： .乙醛 使H+/KMnO4溶液、 使溴水褪色二乙醛的加成反应 化学方程式 。 丙酮的加成反应 化学方程式 。结论：碳氧双键和氢发生加成反应产物为醇。注意：在有机反应中，加氧去氢的为氧化反应；去氧加氢的为还原反应。思考探究：分别写出乙二醛和甲醛与下列物质的反应方程式银镜反应 、 与新制Cu(OH)2 、 催化氧化 、 与氢气 、 课堂达标 1关于甲醛的下列说法中错误的是 （ ） A甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水 B甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体 C甲醛水溶液称为福尔马林 D福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等2关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 （ ） A乙醛的银镜反应 B乙醛制乙醇 C乙醛与新制氢氧化铜的反应 D乙醛的燃烧反应3下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A溴乙烷和水 B苯酚和乙醇 C酒精和水 D乙醛和苯4已知丁基共有四种，则分子式为C5Hl0O的醛应有( ) A3种 B4种 C5种 D6种5洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（ ） A氨水 BNaOH溶液 C稀硝酸 D酒精6某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL在一个试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是（ ）A氢氧化钠的量不够 B硫酸铜的量不够 C乙醛溶液太少D加热时间不够7. 关于丙烯醛（CH2=CHCHO）的叙述不正确的是 （ ） A、可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B、与足量的氢气加成生成丙醛 C、能发生银镜反应 D、在一定条件下可氧化成酸8某醛发生银镜反应生成银4.32 g，等量该醛完全燃烧生成水1.08 g.则此醛是下列中的（ ） A.丙醛(CH3CH2CHO) B.丙烯醛(CH2=CH-CHO ) C.丁醛(C3H7CHO) D.丁烯醛(CH3-CH=CHCHO)9.(CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是 （ ）10.有一种分子式为C3H8O的中性液体A，若加入金属钠能产生H2，说明A中含有_；在A中加入浓硫酸并加热，产生气态烃B，B的相对分子质量为42；将B通入溴水，溴水褪色，生成油状液体C，说明B中有_存在；氧化A生成化合物D，D的分子式为C3H6O。D可跟新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，证明D中存在