湖北省武汉市江夏区山坡中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市江夏区山坡中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列有关性质的比较，不正确的是()a酸性强弱：hihbrhclb非金属性：ossec还原性强弱：fclid碱性强弱：kohnaohlioh【答案】c【解析】试题分析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，a、b正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，c不正确，还原性应该是fcli。同主族自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以选项d正确，答案选c。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。2某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）a该装置为电解池 b用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作c该装置中总反应为；cu+2ag+=cu2+2agdag一极的反应为：2h+2e一=h2【答案】c【解析】3 下列说法正确的是（）a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的水溶液中不存在电解质分子c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同【答案】b【解析】试题分析：a、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误；b、强电解质在水溶液中全部电离，不存在电解质分子，正确；c、强电解质不一定是离子化合物，如硫酸、硝酸等，错误；d、弱电解质的电离程度主要是由弱电解质本身的性质决定，还受外界条件影响，错误。考点：考查强弱电解质的概念。4下列说法不正确的是：a生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换b在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用c能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池d碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响【答案】d【解析】试题分析：a、生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，其利用方式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转化，正确；b、光学显微镜精确度较差，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离，20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，正确；c、直接从自然界取得的能源是一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源是二次能源，不能充电的电池是一次电池，能充电的电池是二次电池，正确；d、碰撞理论可用来解释温度对反应速率的影响，错误。考点：本题考查化学常识、基本理论。5某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是( )。a电解初期，石墨电极上有h2产生b整个电解过程中，h的浓度不断增大c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d电解初期，总反应方程式为：【答案】b【解析】试题分析：a、石墨作阴极，所以石墨极上h放电成为氢气，正确；b、电解过程中h不断放电成为氢气，所以h的浓度不断减小，错误；c、铜作阳极失电子进入溶液，铜离子的氧化性 h的氧化性,所以一定时间后铜离子先h放电成为铜析出，正确；d、电解初期，铜失电子，h得电子，反应方程式为考点：考查电解原理、电解时离子的放电顺序及浓度变化6可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：ksp(baco3)5.1109；ksp(baso4)1.11010下列推断正确的是（ ）a不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为ksp(baco3)ksp(baso4)b抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替c若误饮c(ba2)1.0105 mol/l的溶液时，会引起钡离子中毒d可以用0.36 mol/l的na2so4溶液给钡离子中毒患者洗胃【答案】d【解析】胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，故a、b错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(ba2)1.05105 mol/l1.0105 mol/l，故误饮c(ba2)1.0105 mol/l的溶液时，不会引起钡离子中毒，c错；用0.36 mol/l的na2so4溶液洗胃时，胃液中c(ba2)ksp(baso4)c(so42-)(1.110100.36) mol/l3.11010 mol/l1.05105 mol/l，故d正确。7下列元素的电负性最大的是ana bs co dc【答案】c【解析】非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，因此正确的答案选c。8下列有关说法正确的是a、反应nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动c、ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大d、na2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph 减小【答案】a【解析】试题分析：a、反应nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)在室温下可自发进行，说明gh-ts0,由于反应发生后物质的状态由气态变为固体，s0，则只能是该反应的h c(ch3coo-)，所以溶液中 的值减小，错误；d、na2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co32水解平衡逆向移动，co32水解的程度减小，溶液的c(oh-)增大，所以ph 增大，错误。考点：考查反应的自发性、活化能、弱电解质的电离平衡移动及盐的水解和溶液的酸碱性的知识。9市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。（1）“热敷带”放热的原理是：_（2）碳粉的作用是： 氯化钠的作用是：_（3）有关电极反应是：_随后反应为：_【答案】（1）利用原电池原理（2）充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液（3）正极：2h2o+o2+4e-=4oh_ 负极：fe-2e-=fe2+总：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32fe(oh)3=fe2o3+3h2o【解析】 “热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原电池，负极为铁屑，正极为碳粉，电解质是氯化钠溶液。10已知 298k 时，h（aq） oh（aq） h2o（l） h 57.3 kj/ mol ，推测含 1molch3cooh 的稀溶液与含 1 mol naoh 的稀溶液反应放出的热量（ ）a.大于 57.3 kj b等于 57.3 kj c小于 57.3 kj d无法确定【答案】c【解析】试题分析：因为醋酸不能完全电离，无法发生1mol的酸碱中和反应，所以放出的热量小于57.3kj考点：弱电解质的不完全电离。11下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） a次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫clo + h2o + so2 = hclo + hso3b向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2hco3 ca22oh= caco32h2oco32c氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液ba2oh hso42 = baso4h2od50 ml 1mol/l的naoh溶液中通入0.03 mol h2s 5oh + 3h2s = hs + 2s2 + 5h2o【答案】d【解析】试题分析：aclo有氧化性会把hso3氧化为硫酸根离子，错误；b向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液应该以不足量的碳酸氢钠为标准，离子方程式是： hco3 ca2oh= caco3h2o；错误；c离子不能部分约减，离子方程式是ba22oh2hso42 = baso42h2o，错误；d.符合物质的反应关系，离子拆写也正确无误。考点：考查离子方程式正误判断的知识。12关于配制nacl溶液的叙述不正确的是（ ）a托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，nacl溶液浓度为1moll-1b转移时，要用玻璃棒引流c溶解食盐的烧杯要洗涤23次并将洗涤液转移到容量瓶中d搅拌可加速溶解【答案】a【解析】试题分析：a托盘天平精确度在0.1g,所以托盘天平称取58.5克食盐，加水配制成1升溶液，nacl溶液浓度为1mol/l,，错误；b转移溶液时，要用玻璃棒引流，正确；c溶解食盐的烧杯的内壁和玻璃棒粘有溶质，所以要洗涤23次并将洗涤液转移到容量瓶中，正确；d搅拌可促进物质的溶解，因而加快了溶解速度，正确。考点：考查配制nacl的物质的量浓度的溶液的知识。13下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是ac8h10中只有4种属于芳香烃的同分异构体bch3ch2ch2ch3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃c戊烷有3种同分异构体d甲苯苯环上的一个氢原子被c3h7取代，所得产物有3种【答案】d【解析】试题分析：a、c8h10中只有4种属于芳香烃的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，a正确；b、正丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有2种，b正确；c、戊烷有正、异、新戊烷3种同分异构体，c正确；d、甲苯苯环上有3种氢原子，丙基有2种，正丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有6种，d错误，答案选d。考点：考查对同分异构体的判断14下列说法正确的是a电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小bc、o、s原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强ci a族元素与a元素形成的化合物都为离子化合物da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】a【解析】试题分析：a、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小，a正确；b、o、c、s原子半径依次增大，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是o、s、c依次减弱，b不正确；c、i a族元素与a元素形成的化合物不一定都为离子化合物，例如hf是共价化合物，c不正确；d、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，但最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以a族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，d不正确，答案选a。考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用15clo2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关clo2制备与杀菌的说法不合理的是a可用cl2和naclo3制备clo2，其中n（氧化剂）：n（还原剂）1：2bclo2在强碱性环境中使用失效：2clo22ohh2occlo2处理饮用水时残留的，可用feso4来除去：2fe24h2fe3cl2h2od等物质的量的clo2杀菌效果比cl2、hclo强【答案】c【解析】试题分析：a、氯气的化合价从0升高到+4价，naclo3中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:2，正确，不选a；b、二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选b；c、方程式点和不守恒，错误，选c；d、二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选d。考点： 氧化还原反应16（6分）下列溶液中可能含有so、so、s2、cl、br、i、no、na、mg2等离子 （1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_。 （2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_。 （3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_。【答案】（1）s2、i （2）so （3）no、na【解析】17（6分）已知气体x2和气体y2在一定条件下能化合生成气体c，并知c的化学式只有三种可能：xy、x2y、x3y。为确定c的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为v1的x2和y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（v2）。请填写下列结论与分析 （1）若实验结果（用v1、v2间关系来表示）是_，则生成物c的化学式为xy，判断的依据是_ （2）当生成物c的化学式为x2y时，则实验结果是_，生成c的化学方程式为_【答案】【解析】18有机物f（c21h20o6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应中反应物的原子利用率为100。已知：请回答下列问题：（1）b中含有的官能团名称是_。的反应类型为_。（2）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。（3）e的结构简式是_。f的结构简式是_。（4）e的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_。苯环上的一取代物只有2种；1 mol该物质与足量naoh溶液反应时，反应消耗3 mol naoh【答案】（1）醛基、羧基，取代反应；（2）+3naoh+2nabr+2h2o；2+o22+2h2o；（3）、；（4）5；。【解析】试题分析：反应在碱性条件下发生卤原子的水解，根据信息（1），则a的结构简式为：，反应酸化，利用酸性强的制取弱的，则b的结构简式为：，d的分子式为c9h8o5，对比d和e的结构简式，以及根据（2），反应去掉一个co2，（1）根据上述推断，b中含有的官能团是醛基和羧基，b、c结构简式的对比，发生的反应类型是加成反应；（2）反应是卤原子的水解反应和中和反应，以及信息（1），其反应方程式为：+3naoh+2nabr+2h2o；对比c、d结构简式，发生的是氧化反应，即反应的方程式为2+o22+2h2o；（3）反应是利用信息（2）失去一个co2，其e的结构简式为：，利用信息（3）f的结构简式为：；（4）有4组吸收峰，说明有4种不同化学环境的氢原子，苯环上的一氯代物有2种，说明是对称结构，能消耗3molnaoh，则该有机物的结构简式为。考点：考查有机物的推断、官能团的性质、有机信息的处理等知识。19关于卤化银分解实验的设计有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：试剂和仪器： 0.1 moll1的nacl、nabr、ki溶液，2%的agno3溶液。500 ml圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。实验步骤：（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 ml nacl、nabr和ki溶液，振荡摇匀。（3）慢慢地往烧瓶中滴加agno3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。结论：分解速率：在同样光照条件下，agbr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；agcl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；agi最慢，较长时间才略有变化。问题：1你认为本实验有何优点？218世纪70年代瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是a氟化银 a氯化银 c溴化银 d碘化银【答案】1本实验操作简便，所需时间短，效果明显，反映了光对本组实验的作用，说明了光及试剂对化学效应的影响，解决了agx光解反应速率变化规律，在相同条件下，agx的光解速率是agbragclagi。这也解释了工业上以agbr的明胶颗粒作为交卷感光材料的原因，这对激发学生勇于探索化学奥秘的热情，起到了一定的作用。2.b。【解析】试题分析：1、本实验的优点是操作简便，所需时间短，效果明显，反映了光对本组实验的作用，说明了光及试剂对化学效应的影响，解决了agx光解反应速率变化规律，在相同条件下，agx的光解速率是agbragclagi。这也解释了工业上以agbr的明胶颗粒作为交卷感光材料的原因，这对激发学生勇于探索化学奥秘的热情，起到了一定的作用。218世纪70年代瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是氯化银，光照分解产生的有刺激性气味的气体是氯气。因此选项是b。考点：考查比较法在化学实验中的应用及卤化银的不稳定性的知识。20实验室需要配制480ml 1moll1的硫酸溶液，其实验步骤为计算所需浓硫酸的体积；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；量取浓硫酸继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为_（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制则需取用_ml（保留小数点后一位）；（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验_；（4）写出中稀释硫酸的操作过程_。（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容_搅拌时不小心洒出一小滴溶液_定容时俯视观察液面_【答案】（1）（3分） ；（2）27.2ml（2分）（保留小数点后一位）；（3）玻璃棒、500ml容量瓶（2分）；（4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（2分）；（5）偏高；偏低；偏高 （3分）。【解析】试题分析：实验室需要配制480ml 1moll1的硫酸溶液，由于没有规格是480ml的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”，结合溶液有均一性和稳定性的特点，应该配制500ml1moll1，需要硫酸的物质的量是n（h2so4）= 1moll10. 5l=0. 5mol，用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制，该硫酸的物质的量浓度是,由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式c1v1=c2v2可得：18.4mol/lv1=1mol/l500ml，解得v1=27.2ml。（1）本实验操作步骤的正确顺序为计算所需浓硫酸的体积；量取浓硫酸；用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；盖好瓶塞，摇匀。故顺序代号是；（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制，根据前边计算可知需取用27.2ml；（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要的仪器有玻璃棒、500ml容量瓶；（4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于浓硫酸的密度比水大，为了防止硫酸在稀释过程中由于放热使酸滴飞溅，因此中稀释硫酸的操作过程是将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；（5）硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积小于刻度线，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则会使溶液的浓度偏高；搅拌时不小心洒出一小滴溶液，使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的浓度偏低；定容时俯视观察液面，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏高。考点：考查有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。21在常温常压下，甲烷和足量o2的混合气体57 ml，点燃爆炸后，剩余气体为23 ml（恢复到原来状况时）。求原来甲烷的体积是多少？【答案】17 ml或23 ml【解析】ch4+2o2co2+2h2oh2o在常温常压时为液体，当有1体积ch4完全燃烧时气体体积减小2体积，则v（ch4）=17 ml反应消耗的o2的体积：v（o2）=2v（ch4）=34 ml故原气体中ch4的体积可能为17 ml+(57 ml-17 ml-34 ml)=23 ml。22【化学选修5：有机化学】（15分）龙胆酸烷基酯类f是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）d（龙胆酸）中含氧官能团的名称为 、 。（2）ef的反应类型是 。（3）写出de反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与fecl3不发生显色反应但其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知：。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）酚羟基（或羟基），羧基；（2）取代反应；（3）；（4）；（5）【解析】试题分析：（1）从d的结构简式中得出含氧官能团是羟基（酚羟基）、羧基；（2）对比e、f的结构简式发现，e中一个羟基上氧氢键断裂，c6h5ch2br中碳溴键断裂，氢和溴结合生成hbr，剩下的结合成f，则此反应类型是取代反应；（3）此反应是酯化反应，酸去羟基醇去氢，反应方程式为：；（4）.能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸某酯，能发生银镜反应，与fecl3不发生显色反应，说明不含有酚羟基，能水解说明是酯，水解后与fecl3显色，说明含酚羟基，.核磁共振氢谱有四种峰说明有四种不同的氢，结构简式是对称的结构，且原子个数比为6：2：1：1，综上所述结构简式：；（5）苯和水杨酸结构简式的对比，引入羟基和酯的结构，根据信息引入羟基，先引入卤素原子，然后在氢氧化钠和高温高压下，生成苯酚钠，利用强酸制弱酸的原理，加入酸生成苯酚，根据cd的信息，在羟基的邻位上引入羧基，最后跟乙醇发生酯化反应得到水杨酸，。考点：有机物官能团的性质、同分异构体的书写、有机物的合成等知识。23有机物a、b、c、d、e、f、g、h相互转化关系如下图所示，5.2gf能与100ml1 moll-1naoh溶液恰好完全中和，0.1molf还能与足量nahco3反应，在标准状况下放出4.48lco2气体，d的分子式为c3h3o2na，e的分子中含有羧基（1）写出物质c中的官能团的名称：_；（2）写出物质f、h的结构简式；f_；h_；（3）写出反应、的化学反应类型：_；_；（4）写出变化、的化学方程式；_；_；（5）写出相对分子质量比b大14，且与b具有相同官能团的所有物质的结构式(不考虑立体异构)_；【答案】（1）羟基、溴原子（2）hoocch2cooh （3）消去