湖北省宜城市第二中学高二化学12月月考试题.doc

湖北省宜城市第二中学2016-2017学年高二年级上学期12月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共50分）一、单选题（本大题20小题，每小题2.5分，共50分）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是acl2o7、p2o5、so3、co2、no2均属于酸性氧化物bk2o、k2o2、ko2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物c根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液d根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2下列推断正确的是aso2、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在bna2o、na2o2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同csio2能与naoh溶液、hf溶液反应，所以sio2是两性氧化物d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色3茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是a将茶叶灼烧灰化，选用、和b用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和c过滤得到滤液，选用、和d检验滤液中的fe3，选用、和4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )a常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9nab标准状况下，6.72 l no2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3nac电解58.5g熔融的nacl，能产生11.2l氯气、23.0g金属钠d1 l 1 mol.l-1的na2co3溶液中co32-、hco3-离子数目之和小于na5某工厂排放的废水中可能含有k+、ag+、nh4+、mg2+、so42、cl、no3、hco3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）aag+、k+、no3、hco3 b ag+、nh4+、mg2+、hco3ck+、nh4+、no3、so42 dk+、mg2+、so42、cl6实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）a用装置甲氧化废液中的溴化氢 b用装置乙分离ccl4层和水层c用装置丙分离ccl4和液溴 d用仪器丁长期贮存液溴7如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,刚好将3.2103mol的强氧化剂ro(oh)2+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后r的最终价态是( )a 0 b+1 c+2 d+38有一兴趣小组准备在实验室中制h2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是nano3溶液；酒精；ccl4；苯；na2co3溶液；kcl溶液。a b c d9将浓盐酸滴入kmno4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变为紫红色，bio3反应后变为无色的bi3。据此判断下列说法正确的是a滴加盐酸时，hcl是还原剂，cl2是还原产物b已知bi为第a族元素，上述实验说明bi具有较强的非金属性c若有0.1 mol nabio3参加了反应，则整个过程转移电子0.4nad此实验条件下，物质的氧化性：kmno4 nabio3 cl210下列离子方程式正确的是 ( )a向fei2溶液中通入少量cl2：2fe2+cl2=2fe3+2clb0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nh4al32so422ba24oh2baso4al(oh)3nh3h2oc铅蓄电池充电时阳极反应：pbso4+2e=pb+so42dna2o2加入h218o中：2na2o22h218o4na4oh18o211你认为下列说法无科学性错误的是（ ） 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 碳酸钡可做x光透视肠胃的药剂 有机物可用无机物合成 氯元素有毒，禁止入口a b c d12下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是anahco3溶液和naoh溶液 bnaoh溶液和co2 cna和o2 dna2co3溶液和盐酸13同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2，no2和o2，nh3和n2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3，则下列关系正确的是av1v2v3 bv1v3v2 cv2v3v1 dv3v1v214下列说法中不正确的是( )a常温下ph=7的溶液中：fe3+、mg2+、so42、cl能大量共存b在含有0.1moll1 fe3+的溶液中：scn、cl、k+不能大量共存c在含有hco3、so32、s2、ch3coo四种阴离子的溶液中加入足量的na2o2固体后，ch3coo浓度变化最小dnahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2h+so42-+ba2+2oh- = baso4+2h2o15向200 ml 0.1 moll1的fe(no3)2溶液中加入适量的naoh溶液，使fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为a1.44 g b 4.36 g c2.82 g d1.6 g16下列有关说法正确的是（ ）ah2、so2、co2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥b二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+、无k+d向na2o2与水完全反应后的溶液加入mno2，产生氧气，是由于该溶液中含有h2o217n2o俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生n2o：3co+2no23co2 +n2o。下列关于n2o的说法一定正确的是a上述反应中，每消耗2mol no2，就会生成224l n2obn2o有氧化性，且为hno2的酸酐c等质量的n2o和co2含有相等的电子数dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒18下列说法正确的是a图所示裝置用于na2o2与水反应制备o2或caco3与盐酸制备co2b图装置之间加上一个装有饱和nahco3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：clcsic图可用于收集气体co2与h2同时也可以用来除去co2中混有的少量hcl气体d图表示将so2气体通入溴水中，所得溶液的ph变化19由nahs、mgso4、nahso3组成的混合物中，已知s元素的质量分数w(s)=a%，则o元素的质量分数w(o)为a. 1-1.75a% b. 1.75a% c.1.25a% d.无法计算20将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是no,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/l的 naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g，则下列有关叙述中正确的是a开始加人合金的质量可能为164 gb产物no的体积为2.24 lc参加反应的硝酸的物质的量为01 mold生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100 ml21二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比, clo2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在clo2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:方法一:2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o方法二:2naclo3+h2o2+h2so4=2clo2+o2+na2so4+2h2o方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，其中方法二制备的clo2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。（2）我国最近成功研制出制取clo2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:该反应的化学方程式为 。（3）消毒时, clo2对污水中fe2、mn2、s2和cn 等有明显的去除效果.某工厂污水中含cn,现用clo2将cn氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为 。（4）自来水厂用clo2 处理后的水中, 要求clo2 的浓度在0. 10. 8mg/l之间。碘量法可以检测水中clo2 的浓度,步骤如下:. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。. 加入一定量的na2s2o3 溶液。(已知: 2s2o32- +i2 =s4o62- +2i - ). 重复上述操作23次。操作时, 不同ph环境中粒子种类如上图所示:请回答:操作中反应的离子方程式是 ;确定操作恰好完全反应的现象是 ;若水样的体积为1. 0 l, 在操作时消耗了1. 010 -3 mol/l的na 2 s 2 o 3 溶液10 ml, 则水样中clo2 的浓度是 mg/l。22下列是铝的两种重要化合物的生产制备：ikal(so4)212h2o（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为al，含有少量的fe、mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为了少引入杂质，试剂应选用_（填标号）。ahcl溶液 bh2so4溶液 c氨水 dnaoh溶液（2）沉淀b的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。ii以铝土矿（主要成分是al2o3，杂质有sio2、fe2o3等）为原料，采用拜耳法生产al2o3的流程如下图所示：（1）al2o3可用于电解制al，其反应的化学方程式是_。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，al2o3溶于naoh，sio2转化为铝硅酸钠沉淀。al2o3溶于naoh的离子方程式是_。（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入x。 x 可为过量的co2，则滤液ii中主要的溶质是_，为了使滤液ii循环利用，应补充的物质是_（选填字母）；acao bhcl cna2co3 x 也可为少量al(oh)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_。23研究大气中含硫化合物(主要是so2和h2s)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中so2转化为hso3-的方程式： 。（2）土壤中的微生物可将大气中h2s经两步反应氧化成so42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol h2s(g)全部氧化成so42-(aq)的热化学方程式为 。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含so2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 （“从a到b”或“从b到a”）。 负极的电极反应式为 。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。so2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收so2将其转化为hso3-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收so2的物质的化学式是 。24（1）现有na2co3和nahco3两种白色固体物质：.欲探究na2co3和nahco3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：如甲图所示，分别用na2co3和nahco3做实验，试管中的试剂是 （填字母序号）。a稀h2so4 bnaoh溶液 cca(oh)2溶液如乙图所示，试管中装入的固体应该是 （填化学式）。通过上述实验，得出的结论是：na2co3比nahco3的稳定性 （填“强”或“弱”）。.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是 。.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 （填化学式）。（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：制取氨气的化学方程式为： ；三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）答案选择：1_5 cbbdb 6_10 bcdc b 11_15bab ad 16_20dcc ad 21_25 21（1）1：1 方法二制备的clo2中不含cl2 （2）cl2+2naclo2=2nacl+2clo2（3）2clo2+2cn-=n2+2co2+2cl-（4）2clo2+2i-=2clo2-+i2锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原 0.67522i（1）d（2）al(oh)3；al3+水解，使溶液中h+浓度增大ii（1）（2）al2o3+2oh=2alo2+h2o（3）nahco3；a；滤液