湖北省武汉市建港中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市建港中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1将a moll的na2co3溶液与b moll的nahco3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ） ac(na+)+c(h+)c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) bc(na+)c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3) c若c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)，则一定ac(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)，即c不正确从分子组成上来看，钠元素的总量一定大于碳元素的总量，故b正确答案为c2有关化学用语正确的是：abe原子的结构示意图 b乙醇的结构简式：c2h5ohc明矾的化学式kalso412h2o d乙烯的结构式： ch2=ch2【答案】b【解析】试题分析：a、be的原子序数是4，a错误；b、乙醇的结构简式为c2h5oh，b正确；c、明矾的化学式kal(so4)212h2o，c错误；d、乙烯的结构式为，d错误，答案选b。考点：考查化学用语的正误判断3某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是a b c d【答案】c【解析】4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl- + 2h+ h2+ cl2【答案】a【解析】试题分析：b项不满足氧原子守恒，错误；c项次氯酸属于弱酸不能改写成离子，错误；d项用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式应该为2cl- +2h2oh2+ cl2+2oh-，错误。考点：考查离子方程式的正误判断。5下列有关化学反应速率的说法正确的是a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2， 减小压强，反应速率减慢【答案】d【解析】试题分析：a铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故a错误；b加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故b错误；c升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故c错误；d减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故d正确；故选d。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。6同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 a43b54 c45 d11【答案】c【解析】同温同压下，气体体积之比=物质的量之比；由于它们所含原子个数相同，即原子的物质的量相同，设甲烷有4mol，则含有20mol原子，那么含有20mol原子的氨气的物质的量为5mol，所以甲、乙两容器的体积比为457反应a+bc(h0)分两步进行：a+bx(h0)，xc(h0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】a【解析】试题分析：由反应 a+bc(h0)分两步进行：a+bx(h0)，xc(h0)，由a+bc(h0)是吸热反应，a和b的能量之和小于c；由a+bx (h0)可知这步反应是放热反应，故x的能量小于a+b；由xc(h0)可知这步反应是吸热反应，故x的能量小于c；所以图象a符合，故选a。考点：考查物质的能量分析应用，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。8向naoh溶液中缓慢通入co2气体，溶液中co32的物质的量与通入co2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是aa、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同ba溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同ca、b两溶液都满足：c(na)c(h+)c(hco3)2c(co32) +c(oh)d将a、b两点混合后溶液满足：c(oh)c(h)c(hco3)+2c(h2co3)【答案】b【解析】试题分析：向naoh溶液中缓慢通入co2气体，反应的方程式依次为2oh co2 co32 h2o、co32 co2 h2o 2hco3 ，则a根据钠离子守恒可知a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同，a正确；ba点氢氧化钠过量，抑制水的电离。b是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，水解促进水的电离，b错误；ca、b两溶液都满足电荷守恒c(na)c(h+)c(hco3)2c(co32) +c(oh)，c正确；d将a、b两点混合后溶液恰好全部转化为碳酸钠，则根据质子守恒可知溶液中中满足c(oh) c(h) c(hco3) + 2c(h2co3)，d正确，答案选b。考点：考查溶液中离子浓度关系、盐类水解、水的电离平衡等9水溶液中能大量共存的一组离子是ak+、nh4+、oh、so42 bh+、fe2+、so42、clocna+、ca2+、cl、co32 dk+、ca2+、cl、no3【答案】d【解析】试题分析：nh4+和oh会生成nh3h2o, nh4+和oh不能大量共存，a错；h+和clo会生成弱酸hclo，fe2+和clo会发生氧化还原反应，不能大量共存，b错；ca2+和co32会生成 caco3沉淀，不能大量共存，c错；k+、ca2+、cl、no3四种离子不反应，可以大量共存，d对。考点：离子的大量共存问题。10下列能达到实验目的的是【答案】a【解析】试题分析：a是分液操作，正确；干燥氯气时氯气要从长导管进，b错；往容量瓶中加溶液要用玻璃棒引流，c错；加热蒸发要用玻璃棒搅拌，d错。考点：常见的使用操作。11设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是a标准状况下，112 l乙醇中含有的碳氢键数为25nab标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体336 l，转移电子数为06nac标准状况下，30gno和16go2混合所生成的气体分子数为nad1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2na【答案】b【解析】试题分析：a、标准状况下乙醇不是气体，无法计算11.2l乙醇的物质的量，故a错误；b、电解硫酸铜溶液，阳极生成的是氧气，标况下3.36l氧气的物质的量为0.15mol，转移了0.60mol电子，转移电子数为0.6na，故b正确；c、30g一氧化氮的物质的量为1mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，完全反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，使混合气体的物质的量减小，气体分子数小于na，故c错误；d、氯气在化学反应中氯元素的化合价不一定全部变成-1价，如氯气与水的反应，转移的电子数不一定为2na，故d错误；故选b。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。注意标准状况下乙醇不是气体、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关；此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。122.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是a、只有na2o b、只有na2o2c、na2o和na2o2 d、无法确定【答案】c【解析】试题分析：2.3克钠全生成氧化钠，质量为3.1克，全生成过氧化钠 ，质量为3.9克，现在生成的物质的质量为3.5克，所以两种产物都有。考点：钠与氧气的反应。13某电池以k2feo4和zn为电极材料，koh溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是azn为电池的负极b正极反应式为2feo42+ 10h+6e=fe2o3+5h2oc该电池放电过程中电解质溶液浓度不变d电池工作时向负极迁移【答案】ad【解析】a根据化合价升降判断，zn化合价只能上升，故为负极材料，k2feo4为正极材料，正确；bkoh溶液为电解质溶液，则正极反应式为2feo42 +6e+8h2o =2fe(oh)3+10oh，错误；c该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；d电池工作时阴离子oh向负极迁移，正确；故选ad。考点：考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。14一种11h、21h是氢元素的两种核素，168o、188o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）a.168o、188o的核外电子排布不相同b.通过化学反应，可以实现168o和188o之间的相互转化c.18g 11h2168o中所含电子数为10nad.18g 21h2168o中含中子数为10na【答案】c【解析】168o、188o是氧元素的两种不同核素，质子数相同，电子数也相同，因此核外电子排布相同。168o和188o的质量数不同，它们之间的转化不属于化学变化。11h2168o分子中的电子数为12810，18g 11h2168o的物质的量是，所以选项c正确。21h2168o中的中子数为2（21）16810，18g 21h2168o的物质的量为，即18g 21h2168o中含中子数为9na，所以答案是c。15下列反应属于加成反应的是ach4+cl2ch3cl+hclbch2=ch2 + hclch3ch2clc2ch3ch2oh + o22ch3cho+2h2od2c6h6 + 15o212co2 +6h2o【答案】b【解析】试题分析：a。甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应，错误；b,乙烯与hcl在催化剂作用下发生加成反应形成氯乙烷，正确；c.乙醇以氧气在催化剂存在时加热发生氧化反应形成乙醛和水，错误；d.苯与氧气在点燃时发生氧化反应形成co2和水，错误。考点：考查有机物发生的反应类型的判断的知识。16483克na2so410h2o所含的na+的物质的量是 ，so42的物质的量是 ，所含h2o分子的数目约为 个（用数字表示）。【答案】3mol，1.5mol，9.01024【解析】本题能力层次为c。每个na2so410h2o含有2个na+离子、1个so42离子、10个h2o分子，推知每1mol na2so410h2o中就含有2molna+离子、1molso42离子、10molh2o分子。17有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子序数依次增大，a的单质分子内不含中子，b的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，c是形成氧化物种类最多的元素， d2与e2+具有相同的电子层结构，f原子的最外层电子数与其电子层数相等。（1）a单质的结构式 ；e2+的离子结构示意图 。（2）c、d、e、f四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示） 。（3）由a和c两种元素可形成多种分子，其中有一种a、c原子个数比为3:1的分子，其电子式为 ；另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kpa时，32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为c元素形成的单质，放出热量624kj （25时），写出该热化学方程式 。（4）某抗酸药物只含a、b、d、e、f五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：过量试剂a是 ；通过计算可知该抗酸药的化学式为 。【答案】（1）hh ； （2）n3o2mg2+al3+（3）；n2h4（l）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l） h=624kj/mol（4）naoh溶液；almg3(co3)(oh)7【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，a的单质分子内不含中子，则a为氢元素，b的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，则b为c元素，c是形成氧化物种类最多的元素，则c为n元素， d2与e2+具有相同的电子层结构，则d为氧元素，e为mg元素，f原子的最外层电子数与其电子层数相等，则f为al元素，据此回答。（1）根据上述分析，a为氢气，氢气是以共价键形成的单质，氢气的结构式为hh ；e为mg，则mg2的离子结构示意图为。（2）根据上述推断，c、d、e、f四种元素的简单离子分别为n3、o2、mg2+、al3+，它们具有相同的电子层结构，质子数越多，半径越小，则它们的离子半径由大到小的排列顺序为）n3o2mg2+al3+。（3）根据上述推断，a为h，c为n，则h、n原子个数比为3:1的分子为nh3 ，nh3是由共价键形成的分子，则电子式为；另一种分子中其原子个数比为2:1，则该分子为n2h4 ，32.0g n2h4的物质的量为1mol，1mol n2h4在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出热量624kj，则反应的热化学方程式为n2h4（l）+o2(g）=n2(g)+2h2o（l） h=624kj/mol。（4）抗酸药物只含h、c、o、mg、al五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验，加入过量盐酸产生1.12l标况下的气体，该气体是co2，物质的量为0.05mol，向无色溶液y中通入足量的co2，产生的白色沉淀一定是al(oh)3，质量为3.9g，物质的量为0.05mol，则向无色溶液x中加入过量试剂a，能产生白色沉淀，该沉淀一定是mg(oh)2沉淀，质量为8.7g，物质的量为0.15mol，所以试剂a为naoh溶液；根据上述分析，在过量盐酸中能产生co2气体，若该物质中有co32-，n(co32-):n(mg2):n(al3)=1:3:2，根据电荷守恒，该物质中还有oh，若该物质中有hco3-，hco3-与oh不能共存，则抗酸药的化学式为almg3(co3)(oh)7。考点：考查元素、物质的推断，离子半径的大小比较，电子式，热化学方程式的书写等知识。18（7分）根据下图回答问题：（1）写出b和d中官能团的名称 、 。（2）写出反应的化学反应类型： 。（3）写出反应、的化学反应方程式： ， 。【答案】（1）羟基；羧基。（2）加聚反应cu或ag （3）2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o浓h2so4 ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o【解析】19某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x为确定其组成，进行如下实验（1）经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ，制备x的化学方程式为 ；（2）氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml cl moll1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液装置中安全管的作用原理是 样品中氨的质量分数表达式为 【答案】（1）+3；2cocl2+2nh4cl+10nh3+h2o22co（nh3）6cl3+2h2o；（2）当a中压力过大时，安全管中液面上升，使a瓶中压力稳定；100%【解析】（1）经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为co（nh3）6cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得co元素化合价为+3价；该反应中co失电子、双氧水得电子，cocl26h2o、nh4cl、h2o2、nh3发生反应生成co（nh3）6cl3和水，反应方程式为2cocl2+2nh4cl+10nh3+h2o22co（nh3）6cl3+2h2o，（2）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，a在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使a中压强稳定，与氨气反应的n（hcl）=v1103lc1moll1c2moll1 v2103l=（c1v1c2v2）103mol，根据氨气和hcl的关系式知，n（nh3） = n（hcl） = （c1v1c2v2） 103mol，氨的质量分数 = 100%20(15分)海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（kio3），以补充人体对碘的需求。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/gcm30.7891.5950710764.93沸点/78576825232184.35以下为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有_（填写相应的字母）。a泥三角 b三脚架 c烧杯 d坩埚 e蒸发皿 f酒精灯（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为： 。（3）操作中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ；（4）试剂a的名称为 （从上表给出的试剂中选择）。（5）操作的名称为 。（6）下图是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是 。（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：i22kclo3=2kio3cl2，下列有关叙述不正确的是 。a氧化性：i2cl2b每生成1 mol kio3转移电子5 molc该反应是置换反应 d反应物和生成物中均含有共价键【答案】(15分)（1）ce （2）2ih2o22h=i22h2o（3）烧杯、漏斗 （4）四氯化碳（5）萃取分液（或萃取） （6）温度计、锥形瓶 （7）a【解析】试题分析：（1）实验室焙烧海带时用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳、三角架等，不能用到的仪器有烧杯、蒸发皿，选ce；（2）双氧水在酸性条件下能将i氧化成i2，自身得电子生成水，则发生反应的离子方程式为2ih2o22h=i22h2o（3）操作是过滤，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。（4）双氧水将i氧化成i2后，碘易溶于有机溶剂，难溶于水，操作为萃取分液，所以试剂a选用四氯化碳做萃取剂。（5）双氧水将i氧化成i2后，碘易溶于有机溶剂，难溶于水，所以操作为萃取分液。（6）在做蒸馏实验时，需要用温度计测定馏分的温度，需要锥形瓶接蒸馏产物，所以图中缺少玻璃仪器的名称是温度计、锥形瓶。（7）a根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：kclo3cl2 ，错误； b根据i22kclo3=2kio3cl2转移10e，则每生成1 mol kio3转移电子5 mol，正确；c该反应是置换反应，正确；d反应物i2和生成物cl2都是非金属单质，均含有共价键，正确；选a。考点：考查海带中提取碘的基本操作，碘及其化合物的性质，萃取、蒸馏的基本操作等知识。21在标准状况下，测得0.317g a气体的体积是100ml，计算此气体的相对分子质量。若a是双原子分子，则a可能是什么气体？【答案】71，氯气。【解析】试题分析：根据n=v/vm=m/m，则m=mvm/v，则摩尔质量为71 gmol1，因为a为双原子分子，则其相对原子量为35.5，因此此气体可能是氯气。考点：考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积、相对原子质量等知识。22下图中所有物质均为中学化学常见物质，f、h是气体单质，z是固体金属单质，y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物x、y、a、d、e、g的焰色反应为黄色，i是白色沉淀。（1）写出x、e、i的化学式：x_、e_、i_；（2）关于y的说法正确的是_；ay是氧化物 by是过氧化物cy是强电解质 dy是碱性氧化物（3）写出e+z的离子方程式_；（4）写出b和y反应的化学方程式：_；（5）已知x和g的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式_。【答案】（1）nahso3；naoh；al(oh)3；（2）abc；（3）2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2；（4）na2o2+so2=na2so4；（5）hso3-+alo2-+h2o=so32-+al(oh)3【解析】试题分析：化合物x、y、a、d、e、g的焰色反应为黄色，均含有na元素，y中阳离子与阴离子个数比为2：1，与液体c反应生成气体单质f，应是过氧化钠与水的反应，可推知y为na2o2、c为h2o，则e为naoh、f为o2，z是固体金属单质，与氢氧化钠反应生成气体单质h，故z为al、h为h2、g为naalo2，i是白色沉淀，则i为al(oh)3，j为alcl3固体a与氧气反应生成d，气体b与过氧化钠反应生成d，固体a与气体b具有还原性，则a为na2so3，b为so2，d为na2so4，可推知x为nahso3，（1）由上述分析可知，x为nahso3，e为naoh，i为al(oh)3，故答案为：nahso3；naoh；al(oh)3；（2）y为na2o2，属于过氧化物，也属于氧化物，含有活泼金属元素和活泼非金属元素，是离子化合物，属于强电解质，故abc正确，故答案为：abc；（3）铝与naoh反应的离子方程式2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2，故答案为：2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2；（4）b和y反应是二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，化学方程式为：na2o2+so2=na2so4，故答案为：na2o2+so2=na2so4；（5）亚硫酸氢钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与亚硫酸钠，反应离子方程式为：hso3-+alo2-+h2o=so32-+al(oh)3，故答案为：hso3-+alo2-+h2o=so32-+al(oh)3。【考点定位】考