湖北省武汉市吴家山中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市吴家山中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）aso2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了so2的漂白性b在agno3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明agno3的还原性比zn（no3）2强c浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸d浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性【答案】c【解析】试题分析：a二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾；b硝酸银与锌反应，锌为还原剂，硝酸银为氧化剂；c依据浓硝酸的不稳定性解答；d依据浓硫酸的脱水性解答解；aso2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了so2的还原性，故a错误；b在agno3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明agno3的氧化性比zn（no3）2强，故b错误；c浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成二氧化氮和水，二氧化氮溶于硝酸使浓硝酸显黄色，故c正确；d浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有脱水性，故d错误；故选：c2下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1的有()a甲醇 b乙炔 c乙醇 d乙醛【答案】d【解析】试题分析：解；有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳、氢原子个数之比是1：2，a甲醇分子式为ch4o，碳氢原子个数之比是1：4，故a错误；b乙烯分子式为c2h1，碳氢原子个数之比是1：1，故b错误；c乙醇分子式为c2h6o，碳氢原子个数之比是1：3，故c错误；d乙醛分子式为c2h4o，碳氢原子个数之比是1：1，故d正确。故选d。考点：考查了烃燃烧有关计算的相关知识。3在0.1 moll-1na2co3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）ac(na+)+c(h+)=2c()+c()+c(oh-)bc(na+)=2c()+c()+c(h2co3)cc(oh-)=c(h+)+c()+2c(h2co3)dc(na+)=c()=c(oh-)=c(h+)【答案】d【解析】na2co3溶液发生的变化有：na2co3电离：na2co3=2na+水解：+h2o+oh-+h2oh2co3+oh-na2co3溶液存在如下微粒：na+，h+；，oh-，h2co3，h2o。na2co3溶液保持电中性，正电荷所带正电荷量等于负电荷所带负电荷量，存在关系：c(na+)+c(h+)=2c()+c()+c(oh-)；na2co3溶液中na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式：，h2co3，故存在关系：c(na+)=2c()+c()+c(h2co3)；在na2co3溶液中oh-都来自水的电离，水电离出c(h+)=c(oh-)，h+在溶液中有三种存在形式：h+、h2co3,故存在关系：c(oh-)=c(h+)+c()+2c(h2co3)；可知c()c(oh-)，因此d不正确。4下列指定分散系中能大量共存的微粒是a空气： ch4、co2、so2、nob银氨溶液： na+、h+、no3、nh4+cph=2的溶液： h+、k+、cl、brd高锰酸钾溶液： h+、na+、so42、hcooh【答案】c 【解析】试题分析：a、 no会与空气中的氧气反应；b、银氨溶液会与氢离子反应；c、正确；d、高锰酸钾会氧化甲酸。考点：考查离子共存。5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1l 0.1moll-1的ch3coona溶液中ch3coo-的总数是0.1nab常温常压下，1.6go2和o3混合气体中质子总数为0.8nac一定条件下，2mol so2和1mol o2发生反应，转移的电子总数一定是4nad5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3na【答案】b【解析】6下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b灼热的炭与co2反应c铝与稀盐酸 d甲烷与o2的燃烧反应【答案】b【解析】试题分析：aba(oh)28h2o与nh4cl反应是吸热的非氧化还原反应，a错误；b灼热的炭与co2反应属于吸热的氧化还原反应，b正确；c铝与稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，c错误；d甲烷与o2的燃烧反应是放热的氧化还原反应，d错误，答案选b。【考点定位】本题主要是考查反应热及氧化还原反应的有关判断【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应，注意相关基础知识的积累。7已知：fe(s)o2(g)=feo(s) h1272 kj/mol2al(s)o2(g)=al2o3(s) h21 675 kj/mol则2al(s)3feo(s)=al2o3(s)3fe(s)的h是a859 kj/mol b859 kj/mol c1403 kj/mol d2491 kj/mol【答案】b【解析】试题分析：（1）fe（s）+o2（g）=feo（s）h=-272kjmol-1 2al（s）+o2（g）=al2o3（s）h=-1675kjmol-1 依据盖斯定律-3得到热化学方程式为：2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h=-859 kjmol-1考点：考查盖斯定律应用。8下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是aco2的水溶液中：c(h+)c(hco3)=2c(co32)bph=1的nahso4溶液：c(h+)=c(so42)十c(oh)c含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag+)c(c1)=c(i)d等物质的量浓度的nh4hso4溶液和nh4cl溶液，c（nh4+）前者小【答案】b【解析】试题分析：a碳酸的第二步电离程度很小，则co2的水溶液中：c(h+)c(hco3)2c(co32)，a错误；bph=1的nahso4溶液中根据电荷守恒c(h+)十c(na)=2c(so42)十c(oh)和物料守恒c(na)=c(so42)可知c(h+)=c(so42)十c(oh)，b正确；c碘化银的溶度积常数小于氯化银的，则含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag+)c(c1)c(i)，c错误；d铵根水解溶液显酸性，在硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根水解，则等物质的量浓度的nh4hso4溶液和nh4cl溶液，c（nh4+）前者大，d错误，答案选b。考点：考查溶液中离子浓度大小比较9判断下列有关化学基本概念的依据正确的是a溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应b共价化合物：是否含有共价键c强弱电解质：溶液的导电能力大小d氧化还原反应：元素是否发生电子转移【答案】d【解析】试题分析：a、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误，不选a；b、区分共价化合物和离子化合物的方法是看是否含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，不含离子键的化合物为共价化合物，错误，不选b；c、强弱电解质的区别是电离程度的大小，错误，不选c；d、根据元素是否有电子转移确定是否为氧化还原反应，正确，选d。考点：物质的分类方法10a、b、c、d、e五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是a若hncom为强酸，则d元素肯定是活泼的非金属元素b若a(oh)n为强碱，则b(oh)m也一定为强碱c若c的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素d若d的最低负化合价为-2价，则e的最高正价为+6价【答案】a【解析】试题分析：a若hncom为强酸，则c的非金属性较强，d和c位于同一周期，d的非金属性大于c，所以d元素肯定是活泼的非金属元素，例如c是s元素，则d是cl元素，氯元素的非金属性大于硫元素，a正确；b若a（oh）n为强碱，b（oh）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，b错误；c若c的最高正化合价是+5价，a可能是金属元素也可能是非金属元素，如a可能是铝元素或硼元素，c错误；d若d的最低负化合价为-2价，d为第via族元素，e属于第viia元素，f元素没有正化合价，cl元素的最高正价是+7价，d错误；答案选a。【考点定位】本题主要是考查位置结构性质的相互关系【名师点晴】解答时注意根据物质的性质推断元素的可能种类并把握元素周期律知识，可以采用假设法进行分析，根据推断确定假设是否正确。注意f元素没有正价，氧元素没有最高价等。11下列说法正确的是()a把100 ml 3 mol/l的h2so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol/lb把200 ml 3 moll1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3 moll1c把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%【答案】c【解析】试题分析：a、混合后溶液的体积不是200ml，不能计算硫酸的浓度，a错误；b、溶液混合前氯离子浓度不同，因此混合后的氯离子不再是3mol/l，b错误；c、稀释过程中氯化钠的质量不变，所以稀释后氯化钠的质量分数是100%10%，c正确；d、不能确定混合后溶液的质量以及混合前溶质的质量，所以不能计算混合后溶质的质量分数，d错误，答案选c。考点：考查物质的量和质量分数的有关计算12实验室中需要配制2 mol/l的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是a950 ml 111.2 g b500 ml 117 gc1 000 ml 117 g d任意规格 111.2 g【答案】c【解析】试题分析：由于容量瓶没有950ml的规格,所以要用1000ml的,就是要先配1000ml 2mol/l的nacl溶液,含nacl质量=1258.5=117g；答案选c考点：溶液配制13有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24 l（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5 g和13.2 g。则该混合气体的组成和比例可能是ac2h4和c4h8 11 bch4和c4h10 51cc3h4和c3h8 31 dc2h2和c4h8任意比【答案】c【解析】试题分析：n（混合气体）=2.24l22.4l/mol=0.1mol，浓硫酸增重4.5g为水的质量，则n（h）=（24.5g）18g/mol=0.5mol，m（h）=0.5g，碱石灰增重13.2g为co2的质量，则n（c）=13.2g44g/mol=0.3mol，则平均分子式为c3h5，a若为c2h4和c4h8，二者的物质的量之比为1：1时，平均分子式为c3h6，a错误；b若为ch4和c4h10，由平均c原子数目可知二者为1：2，b错误；c若为c3h4和c3h8，以任意比混合平均c原子都是3，但二者按3：1混合时，平均h原子数目为：（34+8）（3+1）=5，符合题意，c正确；d若为c2h2和c4h8，由平均c原子数目可知二者为1：1，不满足任意比，d错误；答案选c。【考点定位】本题主要是考查混合物反应的计算【名师点晴】明确平均分子式的含义为解答该题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算。140.1mol某有机物的蒸气跟足量的o2混合后点燃，反应后生成13.2g co2和5.4g h2o，该有机物能跟na反应放出h2，又能跟新制cu（oh）2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（ ）aohcch2ch2cooch3 bc d【答案】d【解析】试题分析：13.2g二氧化碳的物质的量为：13.244g/mol=0.3mol，5.4g水的物质的量为：5.4g18g/mol= 0.3mol，该有机物分子中含有c、h原子数为：n（c）=0.3mol0.1mol=3、n（h）=0.3mol20.1mol=6，该有机物分子中含有3个c、6个h，有机物能跟na反应放出h2，又能跟新制cu(oh)2反应生成红色沉淀，该有机物中一定含有醛基，至少含有羧基或羟基中的一种；此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，所以其分子中一定含有羟基，aohcch2ch2cooch3：其水解生成产物ohcch2ch2cooh、ch3oh，不符合题意，a项错误；b. 该有机物分子中没有酯基，不符合题意，b项错误；c. 中没有酯基，不符合题意，c项错误；d. 中含有酯基，原有机物中1个分子中含有3个碳原子和6个氢原子，有机物中含有羟基、醛基，符合题意，d项正确；答案选d。【考点定位】考查有机物分子式的计算、有机物结构与性质。【名师点睛】本题考查有机物分子式的计算、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确计算有机物分子、结构简式的方法。0.1mol某有机物的蒸气跟足量o2混合点燃，反应后生成13.2g即0.3molco2和5.4g即0.3molh2o，根据质量守恒可知1个有机物分子中含有3个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子，根据该有机物能跟na反应放出h2，又能跟新制cu(oh)2反应生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，说明有机物中一定含有羟基、醛基，可能含有羧基，生成的酯类化合物中一定含有酯基来解答。1525时，ksp(baso4)=11010，ksp(baco3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是a同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出bbaco3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(ba2+)增大cbaso4和baco3共存的悬浊液中，dbaso4悬浊液中加入na2co3浓溶液，baso4不可能转化为baco3【答案】d【解析】试题分析：a、25时，ksp（baso4）=110-10，ksp（baco3）=2.610-9，物质ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出，故a正确；b、baco3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（co32-）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（ba2+）增大，故b正确；c、根据ksp（baso4）和ksp（baco3）计算可求出中=，故c正确；d、当qc=c（co32-）c（ba2+）ksp（baco3），就能转化为baco3，所以当c（co32-）足够大时，能满足qc=c（co32-）c（ba2+）ksp（baco3），所以baso4能转化为baco3，故d错误；故选d。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。16常温下有浓度均为0.1 moll1的四种溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o。（1）有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。（2）溶液中，c(co32-)+c(hco3-)+ c(h2co3)=_moll1。（3）将10 ml溶液加水稀释至100 ml，则此时溶液中由水电离出的c( h)=_。（4）取的溶液5ml，向其中加入含0.1molnh4no3的溶液后呈中性，则nh3h2o电离平衡常数kb= 。【答案】（1）co32+ h2o hco3 +oh（2）0.1 （3）10-12 mol/l（4）2105【解析】试题分析：（1）碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：co32-+h2ohco3-+oh-（2）根据物料守恒，c(co32-)+c(hco3-)+ c(h2co3)=c( na)=0.1 mol/l，故答案为：0.1；（3）取10ml溶液，加水稀释到100ml，溶液浓度为原来的，为0.01mol/l，由kw=c(oh-)c(h+)可知，c(oh-)=10-12 moll-1，则此时溶液中由水电离出的c(h+)=10-12 mol/l，故答案为：10-12 mol/l；（4）将含0.1mol nh4no3的溶液加入5m l 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/l，c(nh4+)=c(no3-)；0.1 mol/lnh3h2o的溶液5ml中含有510-4mol的nh3h2o，设混合后溶液体积为vl，根据一水合氨电离平衡得到：nh3h2onh4+oh-，平衡常数k=2105mol/l，故答案为：2105。考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算、盐类水解的应用的相关知识。17（10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将54g的铝片投入500 ml 05 moll-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）； oa段不产生产生h2是室温过低，反应难以发生。 b c段产生h2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应 c以后，产生h2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全（2）在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(ls)（假设反应前后溶液体积不变）。（3）其他条件不变，现换用500 ml 1 moll-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 ml 05 moll-1硫酸的快，可能的原因是_；（4）要加快铝与硫酸溶液制h2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有 加入2 moll-1硝酸加入少量cuso4溶液 将铝片换成铝粉 增加硫酸的浓度至18 mol/l 加ch3coona固体； 加入少量na2so4溶液（5）催化剂会影响反应速率，请根据反应写出fecl3催化h2o2分解的另一反应原理（用离子方程式）2fe3+ h2o2= 2fe2+ 2h+ +o2； ；【答案】（1）；（2）v/11.2（cb）mol/(ls)；（3）氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（4）；（5）2fe2+ + h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o。【解析】试题分析：（1） oa段不产生产生h2是由于金属铝表面有一层氧化膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，错误； b c段产生h2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应，正确； 根据题给数据知，铝过量，c以后，产生h2速率逐渐下降原因可能是稀硫酸趋于消耗完全，错误，选；（2）在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），物质的量为v/22.4mol，时间为（cb）s,硫酸的物质的量变化为v/22.4mol，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为v/11.2（cb）mol/(ls)；（3）其他条件不变，现换用500 ml 1 moll-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 ml 05 moll-1硫酸的快，可能的原因是氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（4）加入2 moll-1硝酸，硝酸具有强氧化性，与铝反应不放氢气，错误；加入少量cuso4溶液，铝置换出铜，形成原电池，反应速率加快，正确； 将铝片换成铝粉 ，增大反应物的接触面积，反应速率加快，正确；增加硫酸的浓度至18 mol/l ，铝遇浓硫酸钝化，阻止反应进行，错误；加ch3coona固体，硫酸与醋酸钠反应生成醋酸，氢离子浓度较小，反应速率减慢，错误； 加入少量na2so4溶液，将硫酸稀释，反应速率减慢，错误，选；（5）催化剂会影响反应速率，请根据反应写出fecl3催化h2o2分解的另一反应原理（用离子方程式）2fe3+ h2o2= 2fe2+ 2h+ +o2；2fe2+ + h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o。考点：18（18分）下表是元素周期表的前三周期：aaaaaaa0一a二bcdef三ghij回答下列问题： 写出下列元素的元素的符号：f_、j_。 g元素与e元素形成的化合物的化学式是_、_，它们都是_(填“离子”或“共价”)化合物。 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_（用化合物的化学式表示）。 只含有a、c两种元素的化合物称为_，这些化合物中： 相对分子质量最小的是_，该化合物的分子空间构型是_； 分子中含有双键，但原子数最少的是_，其电子式是_，它与hcl反应的化学方程式为_； 将h单质与c的一种单质（导体）按如右图装置连接，该装置名称为_。其中c极为_，在该处能观察的现象是_，该电极反应式为：_。请在右图上标出电子流动方向。【答案】(1) f、ar (2) na2o、na2o2，离子（3）hclo4，al(oh)3 （4）烃， ch4，正四面体； ch2=ch2 ， ch2=ch2+hcl ch3ch2cl； (5) 原电池。 正极，有气泡生成 2h+2e=h2 【解析】19某研究小组进行mg(oh)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 ml 1 mol/l的mgcl2溶液中各加入10滴2 mol/l naoh，制得等量mg(oh)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 ml 2 mol/l nh4cl 溶液沉淀溶解4 ml蒸馏水沉淀不溶解（1）测得实验中所用nh4cl溶液显酸性（ph约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。（2）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：猜想1：氢氧化镁电离出oh-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.猜想2： 。（3）为验证猜想，又设计了以下实验序号实验内容结 果1测定醋酸铵溶液的phph约为7，溶液呈中性2取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液固体均溶解用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 。实验证明猜想正确的是 （填“1”或“2”）。（4）实验观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。【答案】（1）nh4+ + h2o nh3h2o + h+ ；（2）氯化铵中nh4离子水解出的h+，与氢氧化镁电离出oh-离子生成了水；（3）醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是nh4结合氢氧化镁电离出的oh-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解； 1；（4）做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性【解析】试题分析：（1）nh4cl是强酸弱碱盐，nh4水解nh4h2onh3h2oh，c(h)c(oh)，溶液显酸性；（2）nh4cl溶液显酸性，可能是氢氧化镁电离出的oh与nh4水解产生的h发生反应，促使氢氧化镁溶解；（3）醋酸铵溶液呈现中性，如果氢氧化镁溶解，说明是氢氧化镁电离出的oh与nh4结合成nh3h2o，猜想1正确；如果氢氧化镁不溶解，说明猜想2正确，根据实验把氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中，沉淀溶解，说明猜想1正确；（4）做对比实验，说明氢氧化镁不溶于水，溶于nh4cl溶液，不是水的缘故。考点：考查盐类水解等相关知识。20某小组取一定质量的feso4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实现现象通入一段时间n2，加热a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色已知：so2熔点72，沸点10；so3熔点16.8，沸点44.8 。(1)实验反应的离子方程式是_。(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_ (3)实验反应的离子方程式是_。(4)某同学依据b中的现象，认为feso4分解一定有so3生成。你认为是否正确，并说明原因：_(用必要的文字和化学方程式解释)。【答案】(1)fe2o36h=2fe33h2o(2)so2有fe2o3生成，在feso4中只有6价s有氧化性(能被还原)，因此一定有so2生成(3)2fe3so22h2o=2fe2so424h(4)不正确，因为分解反应有o2和so2生成，水溶液中发生反应：2so2o22h2o=2h2so4，故无论分解反应是否有so3生成，都会有此现象【解析】加热feso4固体，根据实验现象及氧化还原反应知识，feso4分解生成fe2o3和o2外，还有so2生成。因为feso4分解生成的o2和so2在水溶液中发生反应生成h2so4，故无论feso4分解时是否有so3产生，b中都有白色沉淀；若有so3产生，c中的浓硫酸可吸收so3。o2和so2进入d中，在冰盐水混合物作用下，so2变为无色液体，将fecl3溶液滴入d试管中，发生反应：2fe3so22h2o=2fe2so424h。21（8分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1l，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？【答案】【解析】22（13分）物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k存在下图转化关系，其中气体d为单质，试回答问题。（1）写出下列物质的化学式：a是_，d是_，k是_。（2）写出反应“cf”的离子方程式：_。（3）写出反应“fg”的化学方程式：_。（4）在溶液i中滴入naoh溶液，可观察到先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式_。（5）请写出实验室制备黄绿色气体e的化学方程式：_。（6）溶液i中通入气体e发生的离子方程式为：_。【答案】 (1) al h2 fe(oh)3 (2) al33nh3h2o=al(oh)3 3nh4+（3） al(oh)3 naoh=naalo2 2h2o（4）4fe(oh)2+o2+4h2o= 4fe(oh)3（5）mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o （6）2fe2+cl2=2fe3+2cl-【解析】试题分析：根据e是黄绿色气体故 e为氯气、k为红褐色沉淀故k是氢氧化铁、i与氯气生成j，故j为氯化铁，i为氯化亚铁；b与金属h反应生成i氯化亚铁，所以h是fe，溶液b是盐酸，气体b是hcl，则气体h是h2，白色沉淀f能溶于naoh 溶液，则f为氢氧化铝，那么a为铝、c为氯化铝、g为偏铝酸钠。（1）a、d、k分别是al、h2、fe(oh)3（2）氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为：al33nh3h2o=al(oh)3 3nh4+。（3）al(oh)3与naoh 溶液反应生成naalo2的化学方程式为：al(oh)3 naoh=naalo2 2h2o。（4）fecl2溶液与naoh 溶液反应生成fe(oh)2 ，fe(oh)2溶液被空气中的氧气氧化生成fe(oh)3，化学方程式为：4fe(oh)2+o2+4h2o= 4fe(oh)