湖北省孝感市八校高二化学7月联合考试试题（B）.doc

20162017学年联合考试高二化学试卷（b卷）考试时间：2017年6月30日 上午8:009:30 试卷满分：100分可能用到相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 mg 24 si 28 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64 mn55第卷 选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ）a.1b.3c.4d.62.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）a.第一电离能：b.原子半径：c.电负性：d.最高正化合价：3.nh3、h2o、ch4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）a. nh3h2och4b. ch4 nh3h2oc. ch4 h2o nh3d. h2o ch4 nh34.cl2o与of2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），cl2o与水反应的化学方程式为cl2o+h2 o =2hclo。下列说法正确的是（ ）a. cl2o与水的反应属于氧化还原反应b. of2、cl2o分子的立体构型均为直线形c .cl2o分子中的共用电子对偏向cl，of2分子中的共用电子对偏向fd. of2与水反应的化学方程式为of2+ h2o=2hf+ o25.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）nh3和h2o nh4+和h3o+ nh3和h3o+ o3和so2 co2和c2h2 sio44-和so42-a.全部b.除以外c.d.6.下列现象与氢键有关的是（ ）hf的熔沸点比第a族其他元素氢化物的高 乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定 邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低a.b.c.d.7.一定温度下，可逆反应2no2(g) 2no(g)+o2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molo2,同时生成2n molno2单位时间内生成n molo2,同时生成2n molno用no2、no、o2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变a.b.c.d.以上全部8.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh-+2h2o=2zn(oh)42-。下列说法正确的是（ ）a.充电时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中c(oh-)逐渐减小c.放电时，负极反应为zn+4oh2e- =zn(oh)42-d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l（标准状况）9.传感器可以检测空气中so2的含量。传感器的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）a.a为电源的负极b.负极的电极反应式：ag-e-+cl- = agclc.阴极的电极反应式：2hso3-+2h+2e- = s2o42-+2h2od.当电路中转移电子的物质的量为510-5mol时，进入传感器的so2为1.12ml10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）a.ph=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液ph减小2b.ph=2的盐酸中水电离出的h+浓度小于ph=12的氨水中水电离出的oh-浓度c.0.2mol co2通入1l0.3moll-1 koh溶液中：2c(h+)+c(hco3-)+3c(h2co3)=2c(oh-)+c(co32-)d.已知一定浓度的nahso3溶液ph=5.4，则c(na+)c(hso3-)c(h2so3)c(so32-)11.250c时纯水的电离度为a1，ph=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，ph=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4.下列关系式中正确的是（ ）a.a2=a3a4a1 b. a3=a2a1a4 c.a2a3a1a4 d. a1a2a3a412.已知：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=q（q0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molso2和1molo2；（乙）1molso2 和0.5molo2；（丙）2molso3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）a.容器内压强p:p甲=p丙2p乙b.so3的质量m:m甲=m丙2k乙d.反应放出或吸收热量的数值q:q甲=q丙2q乙13.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a.60g水晶晶体中，含有“sio”键的数目为2nab.14g氮气含有键的数目为2nac.18g冰中含有的氢键数目为2nad.12g金刚石中含有cc键的数目为4na14.下面的排序不正确的是（ ）a.四卤甲烷晶体的熔点由低到高：cf4ccl4cbr4mgalc.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅d.晶格能由大到小：nafnaclnabrnai15.关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）a.由于nacl晶体和cscl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等b.caf2晶体中，ca2+配位数为8，f-配位数为4，配位数不相等主要是由于f-、ca2+电荷（绝对值）不相同c.mgo的熔点比mgcl2高，主要是因为mgo的晶格能比mgcl2大d.mco3中m2+半径越大，mco3热分解温度越低16.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）物质naclalf3alcl3mgcl2co2sio2熔点/0c8011291190(2.5105pa)714-56.51723a.alf3晶体是离子晶体，alcl3晶体是分子晶体b.alf3晶体的晶格能小于nacl晶体的晶格能c.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体d.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体第卷 非选择题（52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（8分）（1）硼酸（h3bo3）是一种白色固体，可溶于水，其水溶液为一元弱酸。硼酸分子中硼原子的杂化类型为_；写出硼酸在水溶液中电离方程式hoboh+h2o _。 oh（2）cs2、no2+具有相同的通式ax2，它们的价电子总数都是16。 co32-、no3-等微粒具有相同的通式：_，它们的价电子总数是_，因此它们与由第via族两元素组成的_（填分子式）分子结构相同，呈_形。（3）一个尿素co(nh2)2分子中含有_个键；1 mol化合物fe(co)5分子中所含键数目为_。18.（10分）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。.称取0.2014g na2c2o4,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。.将瓶中溶液加热至75800c，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。（1）步骤中用到的玻璃仪器有小烧杯、_、_、_。（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）（3）判断达到滴定终点的标志是_。（4）加热温度大于900c，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（5）试写出反应的离子方程式_。19.（12分）a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息a原子核外有6种不同运动状态的电子c基态原子中s电子总数与p电子总数相等d原子半径在同周期元素中最大e基态原子价层电子排布式为3s23p1f基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反g基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子h是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：（1）a元素在元素周期表中的位置_，b元素和c元素的第一电离能比较，较大的是_，c元素和f元素的电负性比较，较小的是_。（2）b元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为_，b元素所形成的单质分子中键与数目之比为_。（3）g元素的低价阳离子的结构示意图是_，f元素原子的价电子排布图是_，h元素的基态原子核外电子排布式是_。（4）g的高价阳离子的溶液与h单质反应的离子方程式为_;与e元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与d元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。20.（12分）（1）990c时，kw=1.010-12mol2l-2，该温度下测得0.1 moll-1 na2a溶液的ph=6。h2a在水溶液中的电离方程式为_.该温度下，将0.01 mol l-1 h2a溶液稀释到20倍后，溶液的ph=_。体积相等、ph均为1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应，产生的氢气_（填字母）a.盐酸多b.h2a多c.一样多d.无法确定电解（2）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2ch3cho+h2o ch3ch2oh +ch3cooh实验室中，以一定浓度的乙醛na2so4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_（填化学式），电极反应式为_。在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mgl-1的废水，可得到乙醇_kg（计算结果保留小数点后1位）21.（10分）碳元素的单质存在多种同素异形体，下图依次是c60、石墨和金刚石的结构图。（1）c60属于_晶体，石墨属于_晶体。c60晶体、石墨和金刚石的熔点由高到低的顺序是_。（2）c60是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表，它的应用十分广泛，涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。目前，化学家已经找到十余种富勒烯家庭成员，如c28、c32、c50、c60，它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，多面体遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。则c80晶体结构中正五边形有_个，c80晶体共有_条棱。下列物质不属于富勒烯家庭的有_（填序号）a. c18 b. c44 c. c72 d. c83（3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性，其晶胞结构如图所示（其中为碳原子，o为硅原子），每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个；设晶胞边长为a nm，密度为bgcm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_。（用含a、b的式子表示）高二化学试卷（b卷）参考答案题号12345678选项dabdcbac题号910111213141516选项ccaacbdbh+ + hoboh-ohoh17.（8分）(1)sp2 （或h+ + h4bo4-） (2)ax3 24 so3 平面三角形 (3) 7 10na （每空1分）18.（10分）(1) 50ml 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 （3分） (2) 酸式 （1分） (3) 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 （2分） (4) 偏高 （2分） (5) （2分） 19.（12分）(1) 第二周期iva 族 n cl （各1分） (2) 三角锥形 1：2 （各1分）+2682144 3s 3p(3) （1分） （1