2017年中考化学45分钟高频考点练高频考点二水与溶液含解析.docx

45分钟高频考点练 高频考点二水与溶液(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2016宜昌中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油【解析】选D。本题考查学生判断溶液的能力。A选项中食盐溶于水能形成溶液,不符合题意;B选项中蔗糖溶于水能形成溶液,不符合题意;C选项中酒精溶于水能形成溶液,不符合题意;D选项中植物油不溶于水不能形成溶液,符合题意。2.水是“生命之源”,下列关于水的说法正确的是()A.地球上淡水资源丰富,可以说是取之不尽,用之不竭B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子C.电解水的实验说明,水是由氢气和氧气组成的D.我国部分地区水资源短缺,严重制约了当地经济发展,影响了人民的生活质量【解析】选D。地球上的淡水资源是十分有限的,A说法不正确;保持水的化学性质的最小粒子是水分子,B说法不正确;电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,C说法不正确;D的说法是正确的。3.(2016聊城中考)2016年“世界水日”“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水安全”。下列有关水的认识中错误的是()A.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染B.水通过三态变化实现天然循环C.水是生命之源,保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染【解析】选A。农药、化肥随雨水流入河流会造成水体污染,A错误;水通过固、液、气三态变化实现天然循环,B正确;防止水体污染和节约用水都是保护水资源的重要措施,C正确;废电池中含有重金属盐等有毒物质,随意丢弃会导致污染,D正确。4.下列叙述中错误的是()A.“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物B.食用油溶于汽油,食用油是溶质,汽油是溶剂C.洗涤剂去除油污是利用了乳化作用D.硝酸铵溶于水,溶液温度明显降低【解析】选A。波尔多液是由硫酸铜和熟石灰混合反应而成的一种含有氢氧化铜沉淀和硫酸钙微溶物的混合液,既不透明,也不均一稳定,A叙述不正确,其他各项的叙述都是正确的。5.(2015黑龙江中考改编)用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水,下列分析正确的是()A.该过滤器能除去水中所有杂质B.该净水器能将硬水变为软水C.该净水器能杀菌消毒D.用活性炭可以除去水中的色素和异味【解析】选D。装置中小卵石、石英砂、蓬松棉的主要作用是过滤水中的不溶性杂质,活性炭是吸附水中的色素和异味等,所以处理后的水中还含有一些可溶性杂质;通过该装置不能除去水中的可溶性杂质,不能将硬水变为软水;该装置没有杀菌消毒的物质,不能杀菌消毒。6.(2016大庆模拟)如图是活性炭净水器的示意图,有关说法正确的是()A.它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味B.它能把硬水转化成软水C.它要求水从下进、从上出是为了操作方便D.它可以杀灭所有的细菌并吸收有毒重金属【解析】选A。活性炭具有吸附性,它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味;硬水变成软水是减少水中所含有的可溶性钙、镁离子化合物,活性炭不能把硬水转化成软水;水从下进、从上出是为了使活性炭和某些物质充分接触;活性炭不能杀灭所有的细菌,也不能吸收有毒重金属。7.(2015广州中考)某温度时,将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是()A.m(溶质)m(溶剂)=20120B.降温后,溶液变为不饱和溶液C.升温后,溶液的溶质质量分数增大D.降温后,有固体析出【解析】选D。溶质的质量为20 g,溶剂的质量为100 g,A错误;降温后有固体析出,溶液仍为饱和溶液,B错误,D正确;温度升高时不会有固体析出,溶液的溶质质量分数不变,C错误。8.(2015成都中考)Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表:温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息,判断下列说法正确的是()A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大B.20时,Ca(OH)2的溶解度为0.16 gC.40时,降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质D.60时,向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分搅拌,固体完全溶解【解析】选B。根据表中信息可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,A项错误;20时,Ca(OH)2的溶解度是0.16 g,B项正确;40时,降低Ca(OH)2饱和溶液温度,氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,溶液会变得不饱和,不会析出溶质,C项错误;60时,Ca(OH)2的溶解度是0.11 g,100 g水中最多溶解0.11 g氢氧化钙达到饱和,因此在该温度下向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分搅拌,固体不能完全溶解,D项错误。9.(2016苏州中考)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是()A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签D.量取水时,用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水【解析】选C。将配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶内,会因为瓶内有残留的水,使溶液溶质的质量分数偏低。10.(2016雅安中考)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲的溶解度是102.5 gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD.将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出【解析】选D。甲的溶解度在不同温度下不同,由于没有提到温度,故无法确定溶解度;由题中图示看出甲的溶解度随温度升高先增大后减小;20时,甲的溶解度为28.6 g,即100 g溶剂中含溶质的质量为28.6 g,故100 g为溶剂的质量非溶液的质量;由题中图示看出温度低于或高于70,甲的溶解度都会减小,故将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出。二、填空与简答题(本题包括3小题,共28分)11.(6分)(2015葫芦岛中考)水是宝贵的自然资源。请回答下列问题:(1)下列净化水的方法中,净化程度最高的是 (填序号)A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏(2)写出水在生活中的两种应用: 。(3)写出生活中节约用水的一种做法: 。【解析】(1)在水的净化措施中,单一净化程度最高的是蒸馏。(2)水在生活中的用途广泛,首先水是人体必需的营养素,其次水可以洗刷器具,灌溉植物等。(3)节约用水的措施很多,如随手关闭水龙头,一水多用等。答案:(1)D(2)洗刷器具,灌溉植物(其他合理答案也可)(3)随手关闭水龙头(其他合理答案也可)12.(12分)(2016天津中考)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:(1)水(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 (填“软水”或“硬水”)。(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是(填字母)A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏(4)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式 。(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:在时,甲和乙两种物质的溶解度相等。将t1时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0,析出固体质量较少的是 (填“甲”或“乙”)。t2时,将60 g甲物质放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)的大小关系为(填字母)。A.w(甲) w(乙)C.w(甲)=w(乙)D.无法确定【解析】(1)水属于人类所需的六大基本营养素之一。(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水。(3)蒸馏是相对净化程度较高的,蒸馏水可以认为是纯水。(4)水在通电的条件下生成氢气与氧气。(5)根据溶解度曲线图可以判断20时,甲和乙两种物质的溶解度相等;甲物质的溶解度受温度的影响较大,乙物质的溶解度受温度的影响较小,所以将t1时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0,析出固体质量较少的是乙物质;t2时乙物质的溶解度小于60 g,所以其饱和溶液的溶质质量分数小于将60 g甲物质放入100 g水中,充分搅拌所得溶液的溶质质量分数。答案:(1)属于(2)硬水(3)C(4)2H2O2H2+O2(5)20乙B13.(10分)(2015山西中考)根据表中的数据,回答下列问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246(1)40时,NaCl的溶解度是。(2)20时,称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6 g KNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是 。(3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法为。(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20,对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。A.都是饱和溶液B.溶剂质量:KNO3NaClC.溶液质量:KNO3NaCl,而溶剂质量不变,则溶液质量KNO3NaCl。答案:(1)36.6 g(2)饱和继续加KNO3固体至天平平衡(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)A、C三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)14.(8分)(2016呼和浩特中考)(1)已知:水的密度为1.0 gmL-1。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5 g,需要量取水。(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为(填字母序号)。(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是(填序号)。氯化钠固体不纯称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时,仰视读数装瓶时,有少量溶液洒出【解析】(1)50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中溶质的质量为2.5 g,那么溶剂水的质量=50 g-2.5 g=47.5 g,水的体积=47.5 g1.0 gmL-1=47.5 mL;(2)配制溶液的一般步骤是计算、称量、溶解,故顺序是C、B、D、E、A;(3)溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。所配制溶液的溶质质量分数偏小,那么可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大。故可能是氯化钠固体不纯或称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片或量取水时,仰视读数;装瓶时,有少量溶液洒出,由于溶液具有均一性,故溶质的质量分数不变。答案:(1)47.5 mL(2)C、B、D、E、A(3)15.(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学,如图是实验室常用的部分实验仪器图,请按要求回答:(1)现用氯化钠固体配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配制过程中不需要的实验仪器有 (填编号)。(2)主要的实验步骤是计算:计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。称量:a.使用称量仪器的第一步是(写出操作过程) 。b.称取g氯化钠固体,量取所需水的体积时应选用(填“10”“50”或“100”)mL的计量仪器。溶解:将称好的氯化钠固体倒入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌。装瓶:将配制好的溶液装入上述仪器(填仪器名称)中,并贴上标签。误差分析:在量取水的体积时俯视读数,会导致溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【解析】(1)配制过程中需要的实验仪器有量筒、天平、玻璃棒、烧杯、滴管、药匙、细口试剂瓶,所以图中不需要的仪器是酒精灯、漏斗。(2)实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡;配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是50 g10%=5 g,需水的体积是45 mL;故需选择量程最接近的50 mL量筒来量取,配制好的溶液装入细口试剂瓶,需选择图中的滴瓶;在量取水的体积时俯视读数,造成量取的水偏少,导致溶液的溶质质量分数偏大。答案:(1)C、H(2)调节天平平衡550滴瓶偏大四、计算题(本题包括1小题,共12分)16.(2015莱芜中考)向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80 g,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应),请结合图提供的数据计算:(1)b的数值;(2)向不饱和的滤液中加入120.8 g水,求所得溶液的溶质质量分数。【解析】(1)由题意分析可得硫酸铜完全反应,将硫酸铜的质量代入