湖北省荆州市沙市区高二化学上学期第四次双周考试试题.doc

湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高二化学上学期第四次双周考试试题 可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 n 14 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 cu 64 zn 65 fe 56 ba 137 第卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1用如图所示的实验装置，选择适当的试剂b并进行如下实验，可以达到目的的是() a试剂b为浓硫酸，除去co2中混有的少量so2气体b试剂b为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体c试剂b为水，收集no、co等难溶于水的气体d试剂b为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛2乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：下列说法中不正确的是()a乙苯的一氯代物共有3种不同结构 b苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应c苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上d等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同3下列实验现象描述正确的是()a碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色b红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾c原电池工作时，正极表面一定有气泡产生d溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色4关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是()选项溶液微粒评价a8%h2o2水溶液fe3、mg2、so、na可以大量共存b室温下ph12的水溶液no、na、so、kno能将so氧化而不能大量共存c1 moll1的nh4cl溶液ba2、oh、nh3h2onh4cl溶液显酸性，nh3h2o不能大量共存dnahso4水溶液i、k、ch3coo、brch3coo能与nahso4溶液反应，不能大量共存5下列关于铁及其化合物的说法正确的是()a将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红，可以检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质b浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体c1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nad水溶液中fe2、h、so、clo不能大量共存6相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()7ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvy bx为强酸，vxvy cy为弱酸，vxvy dy为强酸，vxvy8将0.1 moll1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的ph几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()a氯化钠 b氢氧化钾 c硫酸 d硫酸铵9实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围为：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0。用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 d溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂10常温下两种不同浓度的naoh溶液，c(h)分别为11013 moll1和11010 moll1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(h)是() a1(10141010) moll1 b. moll1c21013 moll1 d21014 moll111有关ph计算结果一定正确的是()强酸pha，加水稀释到10n倍，则phan弱酸pha，加水稀释到10n倍，则phan(anbn(bn7)a b c d12由反应物x转化为y和z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()a由xy能量减小量e5e2b由xz能量增大c降低压强有利于提高y的产率d升高温度有利于提高z的产率13在密闭容器中进行反应：x(g)3y(g)2z(g)，有关下列图像的说法不正确的是() a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h014活性炭可处理大气污染物no，反应原理：c(s)2no(g)n2(g)co2(g)。t 时，在2 l密闭容器中加入0.100 mol no和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是()a该温度下的平衡常数：k b达到平衡时，no的转化率是60%c3 min末达到平衡，则v(no)0.01 moll1min1d升高温度有利于活性炭处理更多的污染物no15h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中 ()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小16一定条件下存在反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量c和h2o，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中co的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()容器甲乙丙容积0.5 l0.5 lv温度t1 t2 t1 起始量2 mol c1 mol h2o1 mol co1 mol h24 mol c2 mol h2oa甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(h2)0.1 moll1min1b丙容器的体积v0.5 lc当温度为t1 时，反应的平衡常数k2.25d乙容器中，若平衡时n(h2o)0.4 mol，则t1t217室温下向10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)18室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论a50 ml 1 moll1h2so4反应结束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 ml h2o由水电离出的c(h)c(oh)不变d0.1 mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变19一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1b1 l且n均为0.1 molch3cooh、ch3coona混合溶液中c(ch3coo)c(oh)0.1 moll1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona，nahco3，naclo三种溶液的c(na)：20下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()aph1的nahso4溶液：c(h)c(so)c(oh)bnahso3溶液中c(na)c(hso)c(oh)c(h)。cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co)d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)二、非选择题（6小题，共60分）21(7分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.7105k14.4107k24.710113.0108请回答下列问题：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由强到弱的顺序为 。(2)同浓度的ch3coo、hco、co、clo结合h的能力由强到弱的顺序为 。(3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000 ml，稀释过程中ph变化如图所示，则hx的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。22（9分）向体积为2 l的固定密闭容器中通入3 mol x气体，在一定温度下发生如下反应：2x(g)y(g)3z(g)(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用y表示的速率 为 moll1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 甲：v(x)3.5 moll1min1； 乙：v(y)2 moll1min1；丙：v(z)4.5 moll1min1； 丁：v(x)0.075 moll1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分y气体，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol x气体，则平衡后x的转化率与(1)的平衡中x的转化率相比较 。a无法确定 b前者一定大于后者 c前者一定等于后者 d前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入x、y、z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为 。23（11分）i向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_。ii(1)向fecl3溶液中加入水后水解平衡移动方向 （填“向右”或“向左”或“不移动”），ph （填“变大”或“变小”或“不变”）。(2) 向fecl3溶液中加入hcl后颜色 （填“变深”或“变浅”或“不变”）。24（10分）已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1 l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线x和y，其中曲线 表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。(2)前10 min内用no2表示的化学反应速率v(no2) moll1min1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。a加入催化剂 b缩小容器体积 c升高温度 d加入一定量的n2o425(12分)i0.1 moll1的na2co3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。ii比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)ch3cooh和naoh等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)ph2的ch3cooh与ph12的naoh等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。26(11分)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb；hbhb2。回答下列问题。(1)na2b溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1 bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2) dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，则0.1 moll1 h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_ (填“”、“”或“”)0.11 moll1，理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。20172018学年上学期2016级第四次双周练化学试卷答案1-5 baddd 6-10 cccdc 11-15 dcddc 16 -20adbda21(7分)(1)ch3coohh2co3hclo（2分）(2)coclohcoch3coo（2分）(3)大于（1分）；稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh的ph变化大，酸性强，电离平衡常数大（2分）22（9分）(1)0.03（1分）(2)丁乙甲丙（2分）(3)不向右（共2分）(4)d（2分） (5)c3b，a0（2分）23（11分）i(1)溶液变红（1分）；coh2oohhco、hcoh2oh2co3oh（2分）(2)红色加深（1分） ； 加热，co水解程度变大，溶液碱性增强（2分）(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气泡冒出（2分）ii(1)向右（1分） 变大（1分） (2)变浅（1分）24（10分）（每空2分）(1)xbd(2)0.04加入了0.4 mol no2(或加入了no2)(3)bd25(12分)（每空2分）i(1)c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)(2)c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)(3)c(n