湖北省荆州市沙市区高一化学下学期第三次双周考试题（A卷）（含解析）.doc

湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期第三次双周考试题（a卷）（含解析）考试时间：2017年3月24日可能用到的相对原子质量：h= 1 c= 12 o =16 na =23 mg=24 k=39 cu=64 zn=65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是()a废旧电池应集中回收，并填埋处理b充电电池放电时，电能转变为化学能c放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关d所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行【答案】c【解析】略2下列措施不符合节能减排的是()a大力发展火力发电，解决电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】a【解析】a项发展火力发电，会消耗大量的燃料。考点：能量的充分利用。3下列说法正确的是（）a第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强bh2o比h2s的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键c金刚石呈正四面体网状结构、c60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同d碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气【答案】d4下列各组中的性质比较，不正确的是 （）a稳定性：nh3ph3sih4 b酸性：hclo4h2so4h3po4c碱性：kohnaohmg（oh）2 d沸点：hfhihbrhcl【答案】a确；c同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：碱性：kohnaohmg(oh)2，故c正确；dhx的结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但hf分子间存在氢键，其沸点相对最高，沸点：hfhihbrhcl，故d正确，故选a。【点睛】同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱。5已知碳有三种常见的同位素：12c、13c、14c，氧也有三种同位素：16o、17o、18o，由这六种 微粒构成的二氧化碳分子（o=c=o）中，其相对分子质量最多有 （ ）a7种 b8种 c6种 d12种【答案】a【解析】由六种微粒构成的二氧化碳相对分子质量最大是50，最小是44，共7种。答案选a。考点：同位素，相对分子质量 6x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度 为0.76 gl-1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）a原子半径：wzyxmbyz2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性c1molwm溶于足量水中完全反应共转移2mol电子d由x、y、z、m四种元素不能形成的离子化合物【答案】b【解析】x、y、z、m、w为五种短周期元素，y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl-1，该化合物的摩尔质量为0.76gl-122.4l/mol=17g/mol，考虑为nh3，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，y为n元素，m为h元素，x与z可形成xz2分子，则x位于偶数族，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，x、z的最外层电子数之和为15-5=10，z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，z处于第a族，x处于第a族，所以x为c元素，z为o元素，w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2，即（6+7+8+1）2=11，w为na。a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径：wcnoh，a项错误；b根据上述推断，y、z分别为n、o，两者形成的化合物为no2,溶于水发生反应3no2+h2o =2hno3+no，硝酸具有较强的氧化性，b项正确；c根据上述分析，w、m分别为na、h，两者相成的化合物为nah，溶于水发生反应nah+h2o = naoh+h2,1molnah与水反应共转移1mol电子，c项错误；d由x、y、z、m四种元素形成的化合物有nh4hco3，nh4hco3是离子化合物，d项错误；答案选b。考点：考查元素的推断，氧化还原反应，电子转移数目的判断等知识。7两种短周期元素a和b可组成的化合物中，a和b原子个数比为1:2，已知a的原子序数为 m时，b的原子序数为：m+2m3m4m+5m8 m-7 m-8中的几种。 其中不符合题目要求的是 （ ）a b c d【答案】c【解析】a和b原子个数比为1:2，则其化合物中a和b可以分别为2价、1价或4价、2价，若均为最高价和最低价，即分别处于a、a和a、a。若不是处于最高价和最低价，例如no2、so2等。再就是考虑到有机物中的烯烃cnh2n，所以可以是co2，可以是na2o，可以是mgcl2，可以是h2o，so2。答案是c。8甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化 物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金 属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金 属性强的是 （ ）a b c d【答案】b考点：考查非金属性强弱比较等知识。9参照反应brh2=hbrh的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()a正反应为吸热反应b吸热反应一定要加热后才能发生c反应物总能量高于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】a【解析】根据图像，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，a正确，bc不正确；温度升高正逆反应速率都是增大的，d不正确，答案选a。10一种化学冰袋中含有na2so410h2o和nh4no3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是 ()ana2so410h2o脱水是吸热过程b较长时间制冷是由于na2so410h2o脱水是较慢的过程c铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应dnh4no3溶于水会吸收热量【答案】c【解析】试题解析：a、na2so410h2o脱水是吸热过程，a正确；b、因为十水硫酸钠脱水较慢，且硝酸铵溶于水吸热，因此制冷效果可以维持较长，b正确；c、铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与na2so410h2o发生复分解反应的条件，c错误；d、硝酸铵溶于水吸热，d正确，答案选c。考点：考查化学能与热能的相互转化的有关判断11某原电池的电池反应为fe2fe3=3fe2，与此电池反应不符合的原电池是 ()a铜片、铁片、fecl3溶液组成的原电池 b石墨、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池c铁片、锌片、fe2(so4)3溶液组成的原电池 d银片、铁片、fecl3溶液组成的原电池【答案】c【点评】：分析清原电池反应中正、负两极的放电物质，才可设计出符合条件的原电池。考点：原电池的工作原理。12茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中 ()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应a b c d【答案】a【解析】分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属pt­fe合金作正极，电解质溶液是海水。铝合金作负极发生的是氧化反应，故错误，正确。13对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上两极变化是锌片溶解了65g锌片增重65g铜片上析出2 g h2铜片上析出2 mol h2()a b c d【答案】a【解析】该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为zn+h2so4=znso4+h2 ；设当导线中有2mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y；zn+h2so4=znso4+h2 转移电子65g2g 2molx y 2molx=65g、y=2g，故选a。【点睛】明确原电池原理是解题关键，锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，解题时还可以根据电子守恒解答。14在2 l容积不变的容器中，发生n23h22nh3的反应。现通入4 mol h2和4 mol n2, 10 s内用h2表示的反应速率为0.12 moll1s1，则10 s后容器中n2的物质的量是()a1.6 mol b2.8 mol c3.2 mol d3.6 mol【答案】c考点：化学反应速率15对于敞口容器中的化学反应zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)下列叙述中不正确的是( )azn和h2so4的总能量大于znso4和h2的总能量b反应过程中能量关系可用上图表示c若将该反应设计成原电池，则zn为负极d若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时， 正极放出11.2 l气体【答案】d【解析】a活泼金属与酸反应是放热反应，所以zn和h2so4的总能量大于znso4和h2的总能量，故a正确；b反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，故b正确；c活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，故c正确；d状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2l，故d错误；故选d。16将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、 naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是（ ）a与naoh反应的氯气一定为0.3mol bn(na+):n(cl-)可能为7:3c若反应中转移的电子为n mol,则0.15n0.25 dn(nacl)：n(naclo):n(naclo3)可能为 11:2:1【答案】c考点：考查氧化还原反应的规律等知识。17控制适合的条件，将反应2fe32i2fe2i2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上的fe3被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中的石墨电极为负极【答案】d【解析】a、根据反应2fe3+2i2fe2+i2知，反应开始时，乙中石墨电极上的电极反应为2i- 2e-= i2，发生氧化反应，正确；b、根据反应2fe3+2i2fe2+i2知，反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应为2fe3+2e=2fe2+，fe3被还原，正确；c、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，正确；d、电流计读数为零后，反应2fe3+2i2fe2+i2达到化学平衡状态，在甲中溶入fecl2固体，平衡逆向移动，乙中的石墨电极上的电极反应为i2+2e=2i，发生还原反应，作正极，错误。考点：考查原电池原理。18以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( ) a该电池能够在高温下工作b电池的负极反应式为c6h12o66h2o24e=6co224h+c放电过程中，h从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体l【答案】b考点：燃料电池19有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2。以下判断错误的是()a电池正极发生的反应：o24e=2o2b电池负极发生的反应：ch44o28e=co22h2oc固体电解质里的o2的移动方向：由正极流向负极d向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)【答案】d【解析】a该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为o2+4e-=2o2-，故a正确；b负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为ch4-8e-+4o2-=co2+2h2o，故b正确；c放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以氧离子向负极移动，故c正确；d向外电路释放电子的电极：是负极，电子从负极流向正极，故d错误；故选d。【点睛】明确原电池原理是解本题关键，书写时要结合电解质特点书写，燃料和氧化剂相同，如果电解质不同其电极反应式不同；该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氧离子；负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水；原电池放电时，电解质中阴离子向负极移动，失电子的极是负极，据此回答判断。20取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672ml n2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生 成沉淀质量为17.02g则x等于（）a9.20g b8.64g c9.00g d9.44g【答案】a【解析】设铜的物质的量为a mol ；镁的物质的量为b mol；，x等于9.20g，故a正确。考点：本题考查化学综合计算。二、非选择题（本题包括6小题，共60分）21i下图是碳和水蒸气发生反应生成co、h2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_，步骤2：_。(2)比较e1、e2、e3的大小：_。 ii下列变化 碘的升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 氧气溶于水 氯化铵受热分解。 （1）未发生化学键破坏的是_；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是_； （2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_； iii写出下列物质的电子式： s_ csoh_ co2_【答案】 (1)吸热 (2)放热 (3)e2e3e1 (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；(1)未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是；属于离子化合物的是； iii单一s原子的电子式为；csoh是含有共价键的离子化合物，其电子式为；co2是共价化合物，其电子式为。22氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛 (tio2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2h2o2h2o2。制得的氢气可用于 燃料电池。试回答下列问题：分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢 气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为 _键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为 a极：2h22o24e=2h2o； b极：o24e=2o2 则a极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。有人以化学反应：2zno24h=2zn22h2o为基础设计一种原电池，移入人体内作 为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的o2、h、zn2进行工作。则原 电池的负极发生的_【答案】 (1)太阳 (2)化学 (3)催化剂 (4)化学 (5)电 (6)ho (7)吸热 (8)负 (9)流出 (10)zn2e=zn223人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质 为koh溶液，工作时电池总反应为ag2oznh2o=2agzn(oh)2。 工作时电流从_极流向_极(填“ag2o”或“zn”)。 电极反应式：正极：_， 负极：_。 工作时电池正极区的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍 电池的总反应式是h2nio(oh) ni(oh)2。 电池放电时， 负极的电极反应式为_，正极的电极反应式为_， 正极附近溶液的ph _(填“增大”，“减小”或者“不变”）【答案】 (1)ag2o (2)zn (3)ag2o2eh2o=2ag2oh (4)zn2e2oh=zn(oh)2 (5)增大 (6)h2eoh=h2o (7)nio(oh)eh2o=ni(oh)2oh (8)增大所以通入氢气的电极是负极，则负极电极反应式为h2eoh=h2o，正极电极反应式为nio(oh)eh2o=ni(oh)2oh；放电时，正极反应式为nio(oh)eh2o=ni(oh)2oh，氢氧根离子浓度升高，溶液的ph增大。【点睛】明确各个电极发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，根据电池反应式知，放电时，负极反应为：h2-2e-+2oh-=2h2o，正极反应为：nio(oh)+h2o+e-=oh-+ni(oh)2，充电时的电极反应为放电时的逆反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答24i.已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kjmol1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示： 试根据下表中的化学键键能计算0.1molp4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为_kj化学键pppoo=op=o键能/kjmol1198360498585 ii将v1 ml 2.0 moll1 hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。请按要求填空： (1)该实验表明此反应_(填“吸收”或“释放”)能量， 通过图示分析可以得出：做该实 验时，环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 。 (2)根据图示计算该naoh溶液的浓度约是_moll1。 iii如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸硝酸铵固体nacl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_(填序号)【答案】 (1)298.2 (2)释放 (3)低于 (4)3.0 moll1 (5)为放热反应，释放能量，可以知道该实验开始时温度一定是低于22；(2)恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30ml，由v1+v2=50ml，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20ml，所以v1/v2=3/2；设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，hcl+naohnacl+h2o1 1 2.0moll-10.03l n则n=2.0moll-10.03l=0.06mol，所以浓度c=3mol/l； iiia端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，而硝酸铵溶于水为吸热过程，故答案为。25(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应： _；银片上发生的电极反应：_。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重， 总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)_l；通过导线的电量_c。(已知na6.021023mol1，电子电荷为1.601019c)【答案】 (1)zn2e=zn2 (2)2h2e=h2 (3)4.48 l (4)3.85104【解析】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：zn-2e-zn2+，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2h+2e-h2；(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量=0.2mol；锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：zn-2e-zn2+，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2h+2e-h2，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol22.4l/mol=4.48l；依据计算得到转移电子物质的量为0.4mol，换算为电量=0.4mol6.021023/mol1.6010-19c=3.85104c。【点睛】有关电化学的计算就紧扣电子守恒解题，依据该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析