湖北省荆州市滩桥高级中学高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

滩桥高中20172018学年度下学期期中考试高一化学试题本试卷共7页，满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量： h:1 n:14 o:16 cu:64 第卷（共48分）一、选择题(本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)11.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量f.是三种不同的原子a.a、fb.b、cc.d、ed.e、f2元素a和元素b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;b元素原子的m层电子数为（a-b），l层电子数为（a+b）,则a、b两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）a.能与水反应 b.能与硫酸反应c.不能与氢氧化钠反应 d.能与碳酸钠反应3某元素的一种同位素x的质量数为a，含n个中子，它与氢原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是（ ）a. (a-n+m) molb. (a-n) mol c. (a-n) mol d. (a-n+m) mol4. 已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a.质子数cd b.离子的还原性y2-z-c.氢化物的稳定性h2yhz d.原子半径xw5下列说法不正确的是（ ） a元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)bsicl4、pcl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构c同素异形体之间的相互转化都属于物理变化d由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物6下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强 hcl的稳定性比h2s强 hcl的还原性比h2s强 hclo的酸性比h2so4强 cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes cl2能与h2s反应生成s 还原性：cl-s2-a. b. c. d.7活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 下列有关分析中正确的是（ ）a.氢化钙中含共价键，水中含非极性键b.氢氧化钙只存在离子键c.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键d.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键8图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最 高化合价的关系，其中a点表示的元素是( ) asi bal co dn9水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ana+、al3+、cl、co32bh+、na+、fe2+、mno4ck+、ca2+、cl、no3dk+、nh4+、oh、so4210同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。ph4i是一种白色晶体，下列对ph4i的叙述中，正确的是 a. 它是一种共价化合物 b. 它既含离子键又含共价键c. 它不可能与naoh溶液反应 d. 它受热时不会分解11下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断右表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是 ( )mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液 12lt 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )a与稀盐酸反应的剧烈程度：l单质q单质b热稳定性：h2th2rcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-213在水溶液中不能存在的反应是（ ）abcd 14r、w、x、y、z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（ ）a若为强碱，则也为强碱b若为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低负化合价为2，则z的最高正化合价为6d若x的最高正化合价为5，则五种元素一定都是非金属元素15短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ）a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000c左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:c2h5oh+3o22co2+3h2o。下列说法不正确的是 （ ）a.c2h5oh在电池的负极上参加反应b1mol乙醇被氧化转移6mol电子c在外电路中电子由负极沿导线流向正极d电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极第卷（共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。（4）写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式 。18（18分）a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b的单质在常温下为双原子分子，它与a的单质可形成分子x，x的水溶液呈碱性；d的简单阳离子与x具有相同电子数，且d是同周期中简单离子半径最小的元素；e元素的原子最外层比次外层少两个电子，c、f两种元素的原子最外层共有13个电子。则:（1）b、c、e分别与a形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_（2）c与d形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _；（3）f的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与e的低价氧化物反应的离子方程式为_。（4）a与c形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为_（5）用电子式表示x的形成过程_（6）d与naoh反应的离子反应方程式_19（12分）某固体化合物a，按下图所示发生系列变化，已知e溶液中加入氨水后产生的白色沉淀w很快变为灰绿色，最后变为红褐色(1)物质a的化学式为 ；物质b的俗名是 ，(2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：abc： ；w不稳定，原因是： ；(3)有一瓶存放时间较长的e溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案： ； 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 20（14分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。（1）如图所示：在cu-zn原电池中，zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）