湖北省襄阳市高二化学12月月考试题.doc

湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na -23 mg-24 al-27 cu-64 第 i卷选择题（共46分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1-8小题，每题2分，9-18小题，每题3分，共6分）1、下列说法不正确的是a.na与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生c.fecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同d.mg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)，其可溶于nh4cl溶液2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是a.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差b.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c.用0.5moll-1naoh溶液分别与0.5 moll-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同d.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3、根据ca(oh)2/cao体系的能量循环图：下列说法正确的是 a.h50 b.h1h20 c.h3h4h5 d.h1h2h3h4h504、金属m（m为二价金属）空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是a.金属m作电池负极 b.电解质是熔融的mo c.正极的电极反应：o22h2o4e-=4oh-d.电池反应：2mo22h2o=2m(oh)2 5、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为h2so4-h2c2o4混合溶液。下列叙述错误的是a.待加工铝质工件为阳极 b.可选用不锈钢网作为阴极c.阴极的电极反应式为：al3+3e-= al d.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6、下列说法中正确的是a.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形b.能层为1时，有自旋相反的两个轨道c.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道d.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小7、短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有a.5 b.6 c.7 d.88、下列粒子中，与h3o+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是a.na+ b.nh4+ c.ne d.nh39、只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是a.k值不变，平衡可能移动 b.k值变化，平衡一定移动c.平衡移动，k值可能不变 d.平衡移动，k值一定变化10、汽车尾气净化的主要原理为2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)ht1 p2p1 d.其他条件不变，增加b的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数k增大12、常压下羰基化法精炼镍的原理为：:ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)。230时,该反应的平衡常数k=2105。已知：ni(co)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与co反应转化成气态ni(co)4第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是a.增加c(co),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大b.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50c.第二阶段，ni(co)4分解率较低d.该反应达到平衡时，v生成ni(co)4=4 v生成（co）13、将纯水加热至较高温度，下列叙述确的是a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性b.水的离子积不变、ph不变、呈中性c.水的离子积变小，ph变大，呈碱性d.水的离子积变大、ph变小，呈中性14、室温时，下列各溶液的叙述中确的是a.将agc1与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓agno3溶液，析出的agcl沉淀少于agbr沉淀b.已知酸性:hfch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中；c(na+)-c(f-)bd.0.10moll-1ch3coona溶液中通入hcl至溶液的ph恰好等于7，则c(na+)c(ch3cooh)=c(cl-)15、某酸的酸式盐nahy在水溶被中，hy-的电高程度小hy-的水解程度。有关的叙述中，正确的是a.h2y电离方程式为：h2y+h2ohy-+ h3o+b.常温下，该酸式盐的水溶液中，各离子浓度大小关系为：c(na+)c(y2+) c(hy-)c(oh-)c(h+)c.常温下，酸式盐nahy的水溶液呈酸性d.hy-的水解方程式为： hy-+h2oh3o+ y2-16、25时，改变0.1moll-1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中的h2a、ha-、a2-的物质的量分数伽（x）随ph的变化如图所示已知（x）= 。下列叙达错误的是a.ka1（h2a）的数量级为10-2 b.ph=4.2时，c(ha-)=c(a2-)c(h+)c.naha溶液中，ha-的电离平衡常数大于ha-的水解平衡常数d.在含h2a、ha-和a2-的溶液中，若c(h2a)+2c(a2-)+c(oh-)=c(h+)则（h2a）和（ha-）一定相等17、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是a.沸点a2da2xb.ca3分子是非极性分子c.c形成的单质中键与键个数之比为1:2d.b、c、d形成的氢化物互为等电子体18、向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的cu(nh3)4so4h2o晶体。关于该晶体下列说法中错误的是a.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使cu(nh3)4so4h2o晶体析出b.该配合物晶体中，n是配位原子，nh3为角锥形，配位数是4c.配离子内n原子排列成为平面正方形，可见cu2+是sp3杂化d.向该晶体的水溶液中加入浓bacl2溶波有白色沉淀生成第ii卷 非选择题 (共54分)考生注意事项请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上书写作答无效。19、(8分)下图是几种电化学装置，请答下列问题。（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_极相连，这种方法称之为_；（2）图二往fe极区滴入2滴黄色的k3fe(cn) 6溶液，一段时间后的现象_。（3）图三烧杯中盛放足量的cuso4溶液总反应的离子方程式为_；25，若起始时盛放100mlph=5的cuso4溶液，一段时间后溶液的ph变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。20、(8分)“绿水青山就是金山银山”，研究no2、no、co等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知:no2+coco2+no 该反应的平衡常数为k1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为no2coco2no812kj1076kj1490kj632kjn2(g)+o2(g)2no(g) h=+179.5kj/mol k22no(g)+ o2(g)2no2(g) h=-112.3kj/mol k3试写出no与co反应生成无污染物气体的热化学方程式_以及此热化学方程式的平衡常数k=_(用k1、k2、k3表示)（2）污染性气体no2与co在一定条件下的反应为：2no2+4co4co2+n2，某温度下，在1l密闭容器中充入0.1molno2和0.2molco，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的3，则反应开始到平衡时co的平均反应速率v(co)=_。若此温度下，某时刻测得no2、co、co2、n2的浓度分别为amo/l、0.4mol/l、0.1mol/l.imol/l，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围_。21、(10分)部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸hcoohhcioh2co3h2so3电离平衡常(25)ka=1.77x 10-4ka=4.0 x 10-8ka1=4.3 x 10-7ka2=4.7 x 10-11ka1=1.54x10-2ka2=1.02x 10-7（1）在温度相同时，各弱酸的ka值与酸性的相对强弱的关系为_。（2）室温下0.1moll-1hcoona，0.1moll-1naclo，0.1moll-1na2co3，0.1moll-1nahco3溶液的ph由大到小的关系为_。（3）下列离子方程式正确的是_ (填字母) 。a.2clo-+h2o+co2=2hclo+co32-b.2hcooh+ co32-=2hcoo-+h2o+co2c.h2so3+2hcoo-=2hcooh+so32-d.cl2+h2o+2co32-=2hco3-+cl-+clo-（4）浓度均为0.1moll-1的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32-、co32-、hso3-、hco3-浓度由大到小的顺序为_。（5）常温下，ph=3的hcooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。22、(12分)前四周期原子序数依次增大的六种元素a、b、c、d、e、f中，a、b属于同一短周期元素且相邻，a元素所形成的化合物种类最多，c、d、e、f是位于第四周期的金属元素，基态c、f原子的价电子层中未成对电子均为1个，c位于s区且c、f原子的电子数相差为10，基态d、e原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且位于同一族原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)，电负性最大的是_。（2）黄血盐是由a、b、c、d四种元素形成的配位化合物c4d(ab)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式_，1molab+中含有键的数目为_，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f分子间的作用力（3）e2+的价层电子排布图为_，很多不饱和有机物在e催化下可与h2发生加成反应：如ch2ch2、hcch、hcho。其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，hcho分子的立体结构为_，它与氢气的加成产物熔、沸点比ch4的熔、沸点高，其主要原因是_（须指明加成产物是何物质）。23、(16分)用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c(i)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取agno3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 ml标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 ml 0.1000 moll1 nh4scn标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a.取待测nai溶液25.00 ml于锥形瓶中。b.加入25.00 ml 0.1000 moll1 agno3溶液(过量)，使i完全转化为agi沉淀。c.加入nh4fe(so4)2溶液作指示剂。d.用0.1000 moll1nh4scn溶液滴定过量的ag+，使其恰好完全转化为agscn沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗nh4scn标准溶液体积/ml10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：（1）将称得的agno3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）agno3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在phc(co32-)c(hco3-)c(hso3-)（2分）（5）c(hcoo-)c(na+) c(h+)c(oh-)（2分）22、(12分)（1）k（1分） n（1分）（2）k4fe(cn)6 （1分） 2na（1分） def(2分)（3）