湖北省鄂东南省级示范高中高二化学下学期期中联考试题（含解析）.doc

湖北省鄂东南省级示范高中2016-2017学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 ca-40 s-32 n-i4 c1-35.5 o-16 p-31 k-39 mn-55 cu-64 na-23 si-28 mg-24第i卷（选择题）一、选择题1酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，己知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是a酚酞分子中含有两种官能团b酚酞的分子式为c20h12o4c酚酞属于芳香烃d酚酞结构中含有羟基(-oh)，故酚酞属于醇【答案】a【解析】酚酞分子中含有羟基、酯基两种官能团，故a正确；酚酞的分子式为c20h14o4，故b错误；含有c、h、o三种元素，酚酞不属于烃，故c错误；酚酞属于酚，故d错误。2下列关于有机化合物的说法正确的是a2 -甲基丁烷也称异丁烷b的溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）c烷烃的命名是：3-异丙基己烷d与互为同系物【答案】b 3下列不能达到实验目的是序号实验内容实验目的a用石墨电极电解mg(no3)2、cu(no3)2比较确定铜和镁的金属活动性强弱b室温下，用ph试纸测定浓度为0.1moll-1naclo溶液和0.1moll-1ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh是酸性强弱c测同温同浓度na2co3和na2sio3水溶液的ph确定碳和硅两元素非金属性强弱d室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】b【解析】用石墨电极电解mg(no3)2、cu(no3)2溶液，阴极能生成铜，不能生成镁，故a能达到实验目的； naclo溶液具有漂白性，用ph试纸测定naclo溶液的ph，故b不能达到实验目的；同浓度na2co3和na2sio3水溶液的ph不同，说明碳酸、硅酸的酸性不同，故c能达到实验目的；只有硫酸浓度不同，研究浓度对反应速率的影响，故d能达到实验目的，故选b。【点睛】根据越弱越水解，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠水解程度大于碳酸钠，所以同浓度的硅酸钠ph大于碳酸钠。4以下物质量：(1)甲烷（2)苯（3)聚乙烯（4）聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使kmno4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是a(4)(5)(8) b(4)(5)(7)(8) c(3)(4)(5)(8) d(3)(4)(5)(7)(8)【答案】a 5下列各表述与示意图一致是a图表示25时，用0.1 moll-1盐酸滴定20ml0.1 moll-1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll-1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll-1 h2c2o4溶液混合时n(mn2+)随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g)+h2(g)ch3ch3(g) hc(cl-)c(co32-)c(hco3-)【答案】b y nz，故b错误；氯化铁水解呈酸性，加入碳酸钙，促进氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故c正确；将10ml 1 moll-1na2co3溶液逐滴滴加到10ml 1moll-1盐酸中，根据元素守恒，c(na+)=c(cl-)，故d错误。8在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)+dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是a平衡向正反应方向移动 ba的转化率变小cd的物质的量变多 dac+d【答案】b 9某温度下，0.200moll-1的ha溶液与0.200 moll-1的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒xyna+a-浓度/( moll-1)8.0010-42.5010-100.1009.9210-2a0.1 moll-1ha溶液的ph=1 b该温度下kw=1.010-14c微粒x表示oh-，y表示h+ d混合溶液中：n(a-)+n(x)=n(na+)【答案】d【解析】a根据表格提供的数据，同浓度、同体积的ha和naoh恰好反应生成naa，naa溶液中a-的浓度小于0.100 mol/l，说明ha是弱酸，则0.1 mol/l 的ha溶液的ph1，a项错误；b根据物料守恒，c(na)=c(a-)+c(ha)，则c(ha)=0.000800，则c(h)=2.50 10-10，根据电荷守恒，c(h)+c(na)=c(a-)+c(oh)，c(oh)=0.000800+2.5010-10，所以该温度下kw不等于1.010-14，b项错误；c根据b项分析可知，微粒x表示ha，y表示氢离子，c项错误；d根据b项分析，x表示ha，根据物料守恒，c(na)=c(a-)+c(ha)，即n（a-）+n（x）=n（na+），d项正确。答案选d。10乙苯的二氯代物共有a6种 b9种 c12种 d15种【答案】d11某温度时，cac2o4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是a向cac2o4饱和溶液中加入固体na2c2o4可以由a点变到b点b通过蒸发可以由d点变到c点cd点无cac2o4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp【答案】c【解析】试题分析：a、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入na2so4，会增大c(so42-)，平衡左移，c(ba2+)应降低，故a错误；b、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(so42-)、c(ba2+)均增大，故b错误；c、d点表示qcksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故c正确；d、ksp是一常数，温度不变ksp不变，在曲线上的任意一点ksp都相等，故d错误；故选c。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的相关知识。12常温下，下列说法正确的是aph=10的ch3coona溶液中，水电离产生的c(oh-)=110-10moll-1bph=a的氨水溶液，稀释10倍(溶液体积变为原来10倍)后，其ph=b，则ab+1cph=3的h2s溶液与ph=11的naoh溶液任意比例混合：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hs-)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的：c(na+)大小顺序为【答案】b考点：考查离子浓度大小比较13在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)+y(g) 2z(g) h0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是a反应前2min的平均速率v(z)=2.010-5moll-1min-1b该温度下此反应的平衡常数k=1.44c其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）d其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大【答案】b【解析】根据方程式， 反应前2min生成z的物质的量0.08mol， 4.010-3moll-1min-1，故a错误；根据“三段式”， 1.44，故b正确；其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故c错误；其他条件不变，再充入0.2molz，相当于增大压强，平衡时x的体积分数不变，故d错误。14已知：i2在水中溶解度很小，在ki溶液中溶解度显著增大。i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（）a反应i2(aq)+i-(aq) ii3-(aq)的h0b在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动c利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质d25时，在上述平衡体系中加入少量ki固体，平衡常数k小于680【答案】c考点：考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响元素。15次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是a用惰性电极电解nah2po2溶液，其阳极反应式为：2h2o-4e-=o2+4h+bh3po2溶于水的电离方程式为：h3po2h+h2po2-c将h3po2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，h3po2的还原产物为h3po4dh3po2与过量naoh溶液反应的离子方程式为：h3po2+3oh-=po23-+3h2o【答案】b考点：考查了氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用的相关知识。16电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的合理，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是a溶液中oh-向电极a移动bo2在电极b上发生还原反应c反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为4：5d电极a的反应式为：2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o【答案】c【解析】考点：考查原电池原理。第卷(非选择题)二、填空题17(1)工业上可利用co2和h2生成甲醇，热化学方程式如下：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=q1kjmol-1又查资料得知：ch3oh(l)+1/2o2(g) co2(g)+h2(g) h=q2kjmol-1h2o(g)= h2o(i) h=q3kjmol-1则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_。某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，其装置如图：(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_。(3)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式_，原混合溶液中nacl的物质的量浓度为_mol/l。（设溶液体积不变）(4)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336ml时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g。(5)已知草酸h2c2o4为弱酸。常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是_。a向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红b取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，ph变化小于1c草酸能使酸性kmno4溶液褪色d取相同ph的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快常温下，0.1moll-1的草酸溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph为6，则c(hc2o4-)+2c(c2o42-)=_。（用准确的数学表达式表示）【答案】 (1)ch3oh(l)+3/2o2(g) co2(g)+2h2o(l) h=(2q1 +3q2+2q3) kjmol-1 (2)ch3oh-6e+8ohco32+6h2o (3)4oh4eo2+2h2o (4)0.1 (5)1.28 (6)abd (7)0.05+ 10-610-8常温下，0.1moll-1的草酸溶液与ph=13的naoh溶液浓度相同，等体积混合恰好生成草酸氢钠，溶液的ph为6，根据物料守c(na+)=0.05mol/l，恒根据电荷守恒，则c(hc2o4-)+2c(c2o42)+ c(oh-)= c(na+)+ c(h+)，c(hc2o4-)+2c(c2o42) = c(na+)+ c(h+) c(oh-)=0.05+ 10-610-8；【点睛】常温下，0.1moll-1的草酸溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，由于溶液体积变为原来2倍，所得溶液中c(na+)=0.05mol/l。18(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450并有催化剂存在的条件下进行：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=-190kj/mol下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。a(o2)正=2(so3)逆 b容器中气体的密度不随时间而变化c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20molso2和0.10molo2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol，则(o2)=_moll-1min-1，若继续通入0.40 mol so2和0.20molo2则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_moln(so3) ”、“”或“=”）在一定温度和压强下，若原料气中的nh3和co2的物质的量之比（氨碳比）=x，右图是氨碳比（x）与co2平衡转化率（）的关系，随着x增大而增大的原因是_。右图中的b点对应的nh3的平衡转化率为_。【答案】 (1)cd (2)0036 (3)向正反应方向 (4)0.54 (5)0.6 (6) (7)氨气浓度增大，平衡正向移动 (8)32 (2) 升高温度平衡常数减小，升温平衡逆向移动，则h0；二氧化碳的量不变，增加氨气，平衡正向移动，所以二氧化碳的平衡转化率增大； m点=4，设co2的浓度为a，则氨气的浓度为4a， b点对应的nh3的平衡转化率为 32%【点睛】反应达到平衡，加入一种反应物，从新达到平衡后，加入物质的平衡转化率减小，另一种反应物的转化率增大。19ch3cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/l，熔点为-24.2，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。.实验室制取ch3cl的原理是ch3oh +hcl(浓)ch3cl+h2o。具体步骤如下：干燥zncl2晶体；称取24g研细的无水zncl2和量取20ml浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待zncl2完全溶解后有ch3cl气体逸出，可用排水法收集。请回答：(1)实验室干燥zncl2晶体制得无水zncl2的方法是_。(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是_。(3)实验室为何用排水法收集ch3cl？_。据某资料记载，ch4分子中的一个h原子被cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：a1.5%kmno4(h+)溶液； b蒸馏水；c5%na2so3溶液； d98%h2so4。(1)为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶_（填洗气瓶编号），如果观察到_则证实上述资料的正确性。(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(c元素的氧化产物为co2)：_。(3)如果ch3cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛_的洗气瓶。(4)某小组同学取vml被ch3cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10moll-1酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗kmno4溶液体积/ml20.9020.0220.0019.98第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填字母代号）。a锥形瓶洗净后未干燥 b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d滴定终点时仰视读数【答