湖北省鄂西北高二化学3月联考试题（A卷无答案）.doc

湖北省鄂西北2016-2017学年高二化学3月联考试题（a卷，无答案）可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 o：16 n：14 s：32 cl：35.5 na：23 fe：56 cu：64 ag；108第卷 （选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，3分/题，共48分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）a工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少co2的排放b“地沟油”禁止食用，但处理后可以制生物柴油和肥皂c乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同d把浸泡过kmno4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期2下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） a纯碱溶液去油污 b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深 d明矾净水3下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：a在小苏打溶液中：no3、alo2、nh4+、k+ b氢氧化铁胶体中：h、k、cl、s2c水电离出的c(h)1012 mol/l的溶液中：ca2+、k、cl、hco3d在ph=8的溶液中：na、hco3、br、mg2+ 4na代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4 lch2cl2中共价键数目为4na b1l0.1moll-1的nahco3溶液中hco3和co32-离子数之和为0.1nac1mol na2o2与足量的co2和h2o(g)的混合物反应，转移的电子数为nad常温下，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1na5某恒定温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g) 4c(？)2d(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应前后压强之比为54，则下列说法正确的是()a该反应的化学平衡常数表达式是k b此时b的平衡转化率是35%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 d平衡后再增加1mol c，b的平衡转化率不变6下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是 选项操作现象解释或结论a测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的phna2co3溶液的ph较大酸性h2co3 ksp(agi)c压缩针筒内的no2和n2o4混合气体颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成n2o4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小d用石墨做电极电解mg(no3)2、cu(no3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：mgcu7下列叙述中不正确的是()a在基态多电子原子中，电离能最小的核外电子能量最高bh2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子c同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量d由于晶体的自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和nacl溶液中慢慢变为完美的立方体块8下列说法中正确的是（）a由分子构成的物质中一定含有共价键 bch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子c正四面体结构的分子中键角不一定是10928 dco2和sio2都是直线型分子9下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()a1s22s22p4 b1s22s22p63s23p3 c1s22s22p63s23p2 d1s22s22p63s23p64s210已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数cd，离子的还原性y2z b氢化物的稳定性h2yhzc原子半径xw，第一电离能xw d电负性zywx11下列说法中正确的是()a同周期元素，随着核电荷数的增加，i1全部呈现由小到大的变化趋势b电离能越小，表示气态时该原子越易失电子c元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越弱dh2o的沸点比hf的沸点高，是由于水中氢键键能大12若r为短周期元素，其最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于r的描述中正确的是()ar的氧化物都能溶于水 br的最高价氧化物所对应的水化物都是h2ro3cr都是非金属元素 dr的氧化物都能与naoh溶液反应13下列分子和离子中，中心原子vsepr模型为正四面体形且分子或离子的立体构型为v形的是（）aof2 bso2 ch3o+ dnh414下列描述中正确的是acs2为v形的极性分子 bclo3的空间构型为平面三角形csif4和so32的中心原子均为sp2杂化 dsf6中有6对相同的成键电子对15某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法正确的是（）a该化合物可能是平面正方形结构 b配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6c配合物中cl与pt4+配位，而nh3分子不配位 dcl、nh3分子均与pt4+配位16下列推论正确的是 ()。asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳键为直线型的非极性分子，可推测c3h6也是碳链为直线型的非极性分子第卷 （非选择题，共52分）二、必考题（本部分共两个小题）17（12分）硫代硫酸钠(na2s2o3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水。某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。烧瓶c中发生如下反应： na2s(aq)h2o(l)so2(g) = na2so3(aq)h2s(aq) 2h2s(aq)so2(g) = 3s(s)2h2o(l) s(s)na2so3(aq)na2s2o3(aq) 制备na2s2o35h2o(1) 加入药品之前须进行的操作是 ；装置d的作用是 ；装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的试剂最好选用_(填字母)。a蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液(2) 为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的so2不能过量，原因是 。测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/l i2的标准溶液滴定。反应原理为2s2oi2 = s4o2i。(3) 滴定至终点时的现象：_。滴定起始和终点时i2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗i2的标准溶液的体积为_ml。产品的纯度为_(设na2s2o35h2o的相对分子质量为m，列出用m、w表示的表达式)。探究na2s2o3的部分化学性质(4)【提出假设】假设一：na2s2o3与na2so4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时na2s2o3溶液的ph7。假设二：从s的化合价推测na2s2o3具有较强的还原性。【验证假设】配制适量na2s2o3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。实验操作实验结论或现象现象解释(用离子方程式表示)假设一用ph计测量na2s2o3溶液的ph溶液ph8假设二向溴水中滴入适量na2s2o3溶液溴水褪色s2o4br25h2o= 2so8br10h实验结论： 。18(10分)甲醇是一种清洁能源和化工原料。工业上，用h2和co在一定条件下合成甲醇：2h2(g)+co(g)ch3oh(l) h（l）已知：在25、101kpa时，h2(g)、co(g)、ch3oh(l)的燃烧热（h）依次为285.6kjmol-1、283.0kjmol-1、726.5kjmol-1，上述反应的h = (2) 能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）a反应物全部转化为甲醇 b正反应和逆反应的化学反应速率均为零c反应体系中甲醇的百分含量不再变化 dco和h2以1：1的物质的量之比反应生成甲醇(3) 若按n(co)：n(h2)=1：2向密闭容器中充入反应物，测得反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)达平衡时混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法中，正确的是（）ap1p2 b该反应的h0 c平衡常数：k(a)=k(b) d在c点时，co转化率为75%et 时，在1 l密闭容器中，按0.1mol co和0.2mol h2，达到平衡时，co转化率为50%，则此时的平衡常数为100(4) 一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极加入ch3oh，另一电极通入空气，此电池的负极电极反应式为 。 若以该燃料电池作电源，以石墨作电极电解100ml 0.5mol/l nacl溶液一段时间后，若阳极上收集到112ml气体（标准状况），此时nacl溶液的ph= 。（忽略溶液体积变化）三、选做题 “物质结构与性质”部分19（9分）填空：（1）物质h2 sic co2 hf cs2中，由极性键形成的非极性分子有 ，（填序号，下同）能形成分子晶体的物质是 ，五种物质熔点由高到低的顺序为 。（2）铜是应用非常广泛的过渡金属。 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到先形成蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液请写出上述过程的离子方程式 ， 。 cu2能与nh3、h2o、cl等形成配位数为4的配合物。cu(nh3)42中存在的化学键类型有 。cu(nh3)42具有对称的空间构型，cu(nh3)42中的两个nh3被两个cl取代，能得到两种不同结构的产物，则cu(nh3)42的空间构型为 。20（8分）有u、v、w、x、y、z六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信息u其核外电子总数等于其电子层数v基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等w最外层电子是最内层的3倍x和v是同主族y基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态z元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。请回答下列问题：（1）y的基态原子的价电子排布式为。（2）u、v两种元素可组成多种结构的分子。若化合物分子式为v2u2，其电子式为 ，其分子中键和键个数比为 。若化合物v8u8中v元素均采取sp2杂化方式，其结构简式为。（3）写出一种与v22互为等电子体的分子的化学式为。（4） z和w形成分子m的结构如右图所示，化合物m的分子式为 ，z原子的杂化类型为 。21（13分）用所学物质结构知识填空(1) 某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其基态原子核外电子排布式为_，属_区元素。(2) 某元素原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中的位置为 ，最高正化合价为_。(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以