湖北省钢城四中高一化学下学期期中试题.doc

湖北省钢城四中2017-2018学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64一、选择题（本题包括17小题，共51分）1. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ） ab只有c只有d只有 2. 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） a质子数和中子数 b中子数和电子数 c核电荷数和核外各电子层排布的电子数 d质量数和核外电子层排布的电子数3. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（ ） abcd4可逆反应a（g）+3b(g) 2c(g) +2d(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 av（a）=015mol/（lmin） bv（b）=002mol/（ls）cv（c）=001mol/（ls） dv（d）=01mol/（lmin）5. 关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ） a共价化合物中不可能同时出现极性共价键和非极性共价键 b离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素 c同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 d在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物6. 对于工业合成氨反应：n23h22nh3，下列说法错误的是（ ）a使用合适的催化剂可以加大反应速率 b升高温度可以增大反应速率 c增大n2浓度可以使h2转化率达到100 d增大n2浓度可以增大反应速率7下列关于化学反应的描述中正确的是 （ ）a当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大b用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变c燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应d化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关8下列有关物质说法正确的是（）a加热nh4cl只破坏离子键 b4.48l氨气中含有0.6na个nh键cpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构d某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为h2xo4 、h2x9下列说法错误的是（）ase是人体必需的微量元素，se和se互为同位素，是两种不同的核素b某些花岗石产生氡（rn），从而对人体产生伤害，rn元素的相对原子质量是222cu的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51d112号元素属于过渡元素10在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ） a该反应的化学方程式为m 2nb若t1=1，则反应开始至t1时间段m 的反应速率为1moll-1min-1ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态dt3时正反应速率等于逆反应速率11. 三硫化磷（p4s3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时p被氧化为p4010，下列有关p4s3的说法中不正确的是 a.p4s3中磷元素为+3价 b.p4s3属于共价化合物 c.p4s3充分燃烧的化学方程式为p4s3+8o2=p4o10+3so2 d.1mol p4s3分子中含有9mol共价键12下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 电池 电池 电池 电池a电池中锌是正极 b电池是一次电池c电池工作时，氢气发生还原反应 d电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒13将2mola与2molb混合于2l的密闭容器中发生如下反应：2a（g）+3b（g）2c（g）+zd（g），2s后a的转化率为50%，测得v（d）=025moll-1s-1，下列推断不正确的是av(c)=v(d)=025moll-1s-1 bz=2 cb的转化率为25% dc的体积分数为286%14. 某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。下列说法正确的是a.仪器a的名称长颈漏斗，仪器 d的名称为球形干燥管b.若利用上装置验证非金属性：cls，装置a、b、c中所装药品应分别为稀盐酸、mno2、na2s溶液c.若利用上装置证明非金属性：scsi，装置a、b、c中所装药品应分别为稀硫酸、na2co3溶液、na2sio3溶液，观察到b中产生气泡，试管c中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：scsid.装置a、b、c中所装药品应分别为稀盐酸、na2co3溶液、na2sio3溶液，观察到b中产生气泡，试管c中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：clcsi15天然存在的金属钫（fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）a在已知元素中具有最大的原子半径 b在空气中燃烧时生成氧化物fr2oc氧化物对应的水化物是极强的碱 d其单质的熔点比金属钠的熔点低16. 已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4kj能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kj能量，形成水分子中的1molh-o键能够释放462.8kj能量，则反应2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）的能量变化是a.吸收445.2kj b.吸收480.4kj c.放出445.2kj d.放出480.4kj二、填空题（共52分）17. （16分）i.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：aaaaaaa0234（1）和两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 （2）表中最活泼的金属是 （填写元素符号，下同） ，非金属性最强的元素是 ；（3）0.1 mol的单质与50 ml 1.5 moll-1的febr2溶液反应，则被氧化的fe2+ 和br的物质的量之比是 。(氧化性：cl2br2fe3+)（4）用电子式表示和组成物质的形成过程 ii. 已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14 种元素的电负性：元素albbecclfli电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素mgnnaopssi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 ；（2）根据你的理解，元素的电负性指 ；（3）预测br和i元素电负性的大小关系 (用元素符号表示)18（16分）i工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下： 8cufes221o2 8cu4feo2fe2o316so2(cufes2中fe的化合价为+2)（1）上述冶炼过程每产生1.6molso2。转移电子的物质的量是_mol（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3。方法为第一步：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。第二步：滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体a第一步中过滤实验所用到的玻璃仪器有 。今有黄铜矿样品50g，在步骤中充分煅烧所得的固体a的质量为16g，求该样品中cufes2的质量分数 验证炉渣中含有feo，选择的试剂是先加_,再加_。a稀硫酸 b稀硝酸c浓盐酸 dkscn溶液 ekmno4溶液 fnaoh溶液（1）为了验证fe3 +与cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是_。 （2） 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2pbso4 + 2h2opb + pbo2 + 2h2so4铅蓄电池放电时， （填物质化学式）在负极发生反应。若电解液体积为2l（反应过程溶液体积变化忽略不计），10min时放电过程中外电路中共转移3mol电子，则硫酸的反应速率是 。19.（14分）i. 向体积为2 l的固定密闭容器中通入3 mol x气体，在一定温度下发生如下反应：2x(g) y(g)3z(g), (1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用y表示的速率为_ moll1min1 ，x的转化率是 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(x)3.5 moll1min1；乙：v(y)2 moll1min1；丙：v(z)4.5 moll1min1；丁：v(x)0.075 moll1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气(无关气体)，则平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分y气体，则平衡_移动。ii.在恒容密闭容器中，可以作为2no2(g) 2no(g)o2(g)达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中no与o2的物质的量之比保持恒定；混合气体中no与no2的物质的量之比保持恒定()a bc diii对可逆反应n2 (g)3h2(g) 2nh3(g),下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大b若单位时间内生成x mol n2的同时，消耗2x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，2v正(h2)3v逆(nh3)d加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变25（6分）在由铜片、锌片和200 ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 l（标准状况）的h2时，硫酸恰好用完，则： 要求：写出计算过程 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？答案一、选择题（本题包括16小题，共48分）题号12345678910答案acabdccdbd题号111213141516答案adccbd二、填空题（共52分）17 （16分）i （1） 3h+al（oh）3al3+3h2o； （2）k f （3）3:5 （4）mgbr2形成过程略 ii（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的