湖北省长阳县高一化学9月月考试题.doc

2017-2018学年度第一学期九月考试高一化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的原子量：h-1,c-12,n-14,o-16, na-23,s-32,cl-35.5，ne-20第卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共54分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )2、下列叙述正确的是（ ）a摩尔质量就是1 mol物质的质量b1 mol co2的质量为44 gmol-1c摩尔是把物质的宏观质量与微观粒子的数目联系起来的物理量d标准状况下，若两种气体体积不同，其主要原因是分子数目不同3、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a、在20，1.01105pa时，22.4l甲烷（ch4）所含的原子数为5nab、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2nac、标准状况下,22.4l水所含有的分子数目为nad、18 g nh4+中含有的电子数为11na4、下列实验操作中错误的是 （ ）a用规格为10 ml的量筒量取6 .0ml的液体b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）a.气体实验装置在实验前进行气密性检查b.可燃性气体点燃前需要验纯c.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶d.滴管不能交叉使用6、下列溶液中，跟100 ml 0.5moll -1 nacl溶液所含的cl-物质的量浓度相同的是（ ）a.、100 ml 0.5moll-1 mgcl2溶液 b、200 ml 1moll-1 cacl2溶液c、50 ml 1moll-1 nacl溶液 d、25 ml 0.5moll-1 hcl溶液7、对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）a加盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有co32b加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有so42c加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有so42d加入agno3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有cl8、能把k2so4 、 ba(no3)2、na2co3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）akno3 bnaoh c稀h2so4 d na2so49、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 ( )ba25.2g b24.8g c24.2g d25.8g10、在一定温度和压强下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )baxy3 bxy cx3y dx2y311、测得某kal(so4)2、nacl、na2so4组成的混合溶液中c(k+)0.1moll-1，c(na+)0.2moll-1，c(cl-)0.15moll-1，则该溶液中则c(so42-)是 ( )a0.225moll-1 b0.2moll-1c0.125moll-1 d0.1moll-112、同温同压下，相同体积的co和n2具有相同的分子数 质量 原子数 物质的量 密度( )ba、 b、 c、 d、13、100ml 0.30 moll-1na2so4溶液和50 ml 0.20 moll-1al2(so4)3溶液混合后，假设溶液的温度和体积不变，溶液中so42-的物质的量浓度为 ( )ba0.40 moll-1 b0.27 moll-1 c0.37moll-1 d0.50 moll-114、欲配制100ml 1.0 mol/l na2co3溶液，正确的方法是( )b 将10.6 g na2co3 溶于100ml水中 将28.6g na2co310h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/l na2co3溶液用水稀释至100 mla、 b、 c只有 d、只有15、在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是 ( )ba、p(ne)p(h2) p(o2)b、p(o2) p(ne)p(h2) c、p(h2)p(o2) p(ne )d、p(h2)p(ne)p(o2)16、在标准状况下，alhcl(g)溶于1l水中，得到盐酸密度为 b g.cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 17、同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（ ）a28 b60 c32 d4418、把25%的氨水 (r0.91g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后氨水的质量分数是（ ）a、12.5 b、12.5 c、12.5 d、12.5 第卷（共46分）二、填空、实验、计算19、（每空2分，共14分）（1）标准状况下，1.7gnh3和_l h2s含有相同的氢原子数。（2） 19 g某二价金属氯化物(acl2)中含有0.4 mol cl，则a的摩尔质量是_ _。（3）标准状况下,5.6l某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 。（4）同温同压下，若a容器中充满o2 、b容器中充满o3（气体）。若两容器的体积比为32，则o2和o3质量之比为。 若两容器中所含原子总数相等，则a容器和b容器的容积比是。 （5）相同条件下，同质量的a、b两种气体，相对分子质量分别为a、b， 则：a与b的体积比为，密度比为,a气体的一个分子的质量为 g。20、（每空2分，共6分）用下列仪器的编号回答问题：试管；量筒；蒸发皿； 烧杯； 集气瓶； 锥形瓶；容量瓶； 能直接加热的有（填代号，下同）_；一般应在常温下使用，不能加热的有_；使用前需要检漏的有_。21、（每空2分，共8分）有一包白色粉末a，由cuso4、caco3、bacl2、na2so4、naoh中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末a，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀b和无色滤液c，由此可判断，原白色粉末中一定不含有 。cuso4（2）向白色沉淀b中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体由此可判断，原白色粉末中一定含有 。（3）向无色滤液c中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀d和无色滤液e，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 。（4）若流程图中无色滤液e中只含一种溶质，则无色滤液e中的溶质为 。 22.（16分） 用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制480ml 0.5mol/l的稀h2so4，请按要求填空：可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。 (1)上述仪器中，在配制稀h2so4时用不到的有 (填代号)。（2）所用浓h2so4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 ml。（计算结果数据保留到小数点后一位）（3）溶液配制操作步骤如下：用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250 ml烧杯中。向250 ml烧杯倾倒约100 ml蒸馏水。用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将洗涤液注入容量瓶中。用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。操作步骤顺序正确为_（填代号）;(4)由于操作不慎，进行时，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ; a.再加浓硫酸 b.吸出标线以上的溶液 c.影响不大，不再处理 d.重新配制（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有 ;a.容量瓶上标有压强、温度、刻线b.容量瓶不能长时间贮存试剂c.为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗d.用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏低的是 ，偏高的是_。a.浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容 b.容量瓶未干燥即用来配制溶液c.往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 d. 摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施e.用量筒取浓硫酸时俯视刻度线 f.定容时，俯视刻度线高一化学试卷答题卡第卷（选择题 共54分）题号123456789答案bdbdbdccb题号101112131415161718答案aadabddab第卷（非选择题 共46分） 二、填空、实验、计算_ 19、（每空2分，共16分） （1） 3.36 。 （2） 24g/mol 。（3） 32 。（4） 1:1。 3:2。 （5）