湖北省阳新县第一中学高二化学10月月考试题.doc

2015级高二上学期十月月考化学试题本试题卷共22题。全卷满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 al-27 cl-35.5 fe-56 祝考试顺利！一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共18x3=54分）1、下列为物质分类中，前者包括后者的是 a、氧化物 化合物 b、化合物 电解质 c、溶液 胶体 d、浊液 分散系2、下列电子式书写正确的是（ ） a、氨气 b、氯化钠 c、nh4cl的电子式 d、硫化钠 3、某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是a、k+、na+、so42-、hco3- b、k+、na+、cl-、so42- c、k+、cu2+、no3-、so42- d、k+、fe2+、no3-、cl-4、设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是a、阿伏加德罗常数na是0.012 kg 12c中所含的原子数b、1 g氢气所含氢原子数目为nac、标准状况下，22.4 l 乙醇所含的分子数目为nad、1 l 1 moll-1 naoh溶液中所含有的na+离子数目为na5、下列离子方程式书写正确的是a、fe溶于稀盐酸: 2fe+6h+2fe3+3h2 b、稀盐酸与小苏打溶液混合：co+2h+co2+h2oc、鸡蛋壳溶于食醋：caco3+2h+ca2+co2+h2od、alcl3溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh6、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是a、iclh2ohclhio b、2na2o22h2o4naoho2c、2f22h2o4hfo2d、2k2h2o2kohh27、x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是a、原子序数：xy b、原子半径：xy c、离子半径：xy d、原子最外层电子数：xy8、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是a、煤的液化和石油的分馏均属于化学变化b、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解c、乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志d、葡萄糖与蔗糖互为同分异构体9、新能源的特点是资源丰富，无污染或很少污染，且可以再生。下列属于新能源的是a、太阳能 b、石油 c、天然气 d、煤10、下列说法或表示方法中正确的是 a、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多b、氢气的燃烧热为285.8 kjmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h 285.8 kjmol-1 c、已知中和热为57.3 kjmol-1，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kjd 、ba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)=bacl2(s)2nh3(g)10h2o(l)h0)的热量，则该反应的热化学方程式可表示为 。 (4)、过量x与b的稀溶液反应的离子方程式为 。20、（16分）在某一容积为5 l的密闭容器内，加入0.3 mol的co和0.3 mol的h2o，在催化剂存 在和800的条件下加热，发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h0，反 应中co2的浓度随时间变化情况如右图：(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为v(co) mol/(lmin)， 该温度下的平衡常数k 。(2)在体积不变下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数k增大的有 （填字母） a、升高温度 b、降低温度 c、增大压强 d、减小压强 e、加入催化剂 g、移出一氧化碳气体(3) 如要一开始加入0.1 mol的co、0.1 mol的h2o、0.2 mol的co2和0.2 mol的h2在相同的条下，反应达平衡时，c(co)_mol/l.(4) 若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，co的转化率_(填“升高”、“降低”还是“不变”)，co2的质量分数_(填“升高”、“降低”还是“不变”).(5) 在催化剂存在和800的条件下，在某一时刻测得c(co)=c(h2o)= 0.09mol/l,c(co2 )=c(h2)=0.13mol/l ,则此反应是否处于平衡状态： (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。（填“正方向”或“逆方向”）21、(8分) 已知某可逆反应ma(g)nb(g)qd(g)在密闭容器中进行。（1）如图所示反应在不同时间(t)，温度(t)和压强(p)与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空b的体积分数t(时间)t1、p1t1、p2t2、p2 （填“”、“”或“”）： 该反应逆反应为_反应。（填“吸热”或“放热” 化学计量数的关系mn_q；（2）该反应的化学平衡常数的表达式k=_。（3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是_。=mnq混合气体的平均相对分子质量保持不变 容器内的密度保持不变容器内的压强保持不变 a的物质的量保持不变22、 (14分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中，使2 mol n2和6mol h2混合发生下列反应： n2(g)3h3(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是_；n2和h2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。阳新一中高二月考化学试题参考答案一、选择题（18x3=54分）题号123456789答案bdbcdbdca题号101112131415161718答案caddbcccc二、非选择题（每空2分）19、（1）、3no2+h2o=2hno3+no；（2）、fe2o3+3co=2fe+3co2（3）、3fe（s）+4h2o（g）=fe3o4+4h2（4）、3fe+8h+2no3-=3fe2+2n