浙江省温州市十五校高二化学上学期期中联考试题.doc

浙江省温州市十五校2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：h-1he-4c-12n-14o-16na-23mg-24al-27 s-32cl-35.5fe-56 cu-64ba-137选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于酸性氧化物的是ana2obcocsio2dca(oh)22仪器名称为“圆底烧瓶”的是ab cd 3下列属于非电解质的是a一水合氨b石墨c葡萄糖d氧化钡 4下列属于非氧化还原反应的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2b2nahco3 na2co3+h2o+co2 cfe2o3+3co2fe+3co2d4fes2+11o2 2fe2o3+8so25下列物质在水溶液中最难电离出 h+的是ach3coohbc2h5ohch2odhclo6下列说法不正确的是 a硫酸铜可用于游泳场馆池水消毒b海水中含有丰富的碘元素，因此碘元素被称为“海洋元素” c硅在自然界以化合态的形式存在 d氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7下列表示不正确的是a淀粉的分子组成：(c6h10o5)nb氯离子的结构示意图：cf-的电子式：d甲醚的结构简式：ch3och388有关 so2 的性质，下列说法不正确的是 a能使品红溶液褪色 b通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，体现了 so2 的还原性 c能与 h2o 反应生成 h2so4 d通入氯化钡和过氧化氢的混合液中一定能得到白色沉淀9化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是a甲醛可作食品防腐剂b碳酸氢钠可作抗酸药c氯化钠可作食品调味剂d铁粉可作食品的抗氧化剂 10下列说法正确的是4a定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 b焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验 c皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液清洗 d取少量溶液放入试管中，再加入适量 naoh 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若 试纸变蓝，则可证明该溶液中含有 nh +11下列说法正确的是1a核素 2 h 的中子数是 1b12c 和 14c 互为同素异形体c金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体dhcho 和 hcooch3 互为同系物12右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素， 则下列说法正确的是a31d 和 33d 属于同种核素 b气态氢化物的稳定性：ade c原子半径：bcdeda 和 b 形成的化合物不可能含共价键13下列说法正确的是 a离子化合物的熔点一定比共价化合物的高2-bh2so4 溶于水能电离出 h+和 so4，所以硫酸是离子化合物cco2 和 ch4 都是由分子构成，且各原子都达到 8 电子稳定结构d固体二氧化硫是分子晶体，但其溶于水的过程除了破坏分子间作用力，还有共价键 14设阿伏加德罗常数为 na，则下列说法正确的是a16g 甲烷所含有的电子数是 8na b常温常压下，4g 氦气所含有的原子数目为 nac标准状况下，1l 己烷充分燃烧后生成 co2 分子数为 3/11.2 na d常温常压下，1mol 丙烷所含有的共价键数目为 2na15下列说法正确的是a反应热均可通过实验直接测定b压强改变，速率一定发生变化 c比色法可以测定化学反应速率d分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应16下列化学方程式中，正确的是a甲烷的标准燃烧热h =890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)h =890.3 kjmol-1 c在 101kpa 时，2gh2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kj 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g)h =+571.6 kjmol-1 17下列有关电化学装置完全正确的是abcd铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池18alh2o2 电池可用于海上导航。该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极，下列说法不正确的是aal 是该电池的负极b电子流动方向为：负极海水正极 c海水中的 cl向负极移动d石墨电极发生的电极反应为：h o +2e-=2oh2 219cocl2(g)co(g)cl2(g)h 0，达到平衡时，下列措施能提高 cocl2 转化率的是a恒容通入 cocl2(g)b使用催化剂c降低温度d恒压通入 he物质浓度/(moll1)ch3oh0.44ch3och30.6h2o0.620已知反应 2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 2 l 的密闭容 器中加入 a mol ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是aa=1.64b此时刻正反应速率大于逆反应速率c若起始时加入 2a mol ch3oh，则达到平衡时 ch3oh 的转化率增大d若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 21常温下，关于 ph = 2 的盐酸，下列说法不正确的是a溶液中 c(h+)=1.010-2 moll-1b此溶液中由水电离出的 c(oh-)=1.010-12 moll-1 c加水稀释 100 倍后，溶液的 ph = 4d加入等体积 ph = 12 的氨水，溶液呈中性2225时，1 moll-1 醋酸加水稀释至 0.01 moll-1，关于稀释前后的下列变化正确的是 a溶液中 c(oh-)减小bph 的变化值等于 2c(h+ )3c溶液中 c(ch cooh) 的值增大dkw 的值减小23仅根据题中图示得出的结论不合理的是a，b氢氟酸溶液 ， 结论：hb 是弱酸结论：hf 为弱电解质c ，d ，结论：该反应的能量变化可表示 so3(g)催化分解 结论：正反应的 h0 为 so2(g)和 o2(g)，且反应的 h= e2- e124海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是a中可采用蒸馏法b中可以直接将 mgcl2 溶液蒸发结晶得到无水氯化镁晶体c中提溴涉及到氧化还原反应d的产品可生产盐酸、漂白液等+322-2-25某溶液可能含有 nh4 、fe设计并完成了如下实验：、fe、na、cl、so4、co3。某同学为了确认其成分，取部分试液，下列说法正确的是+-2-2-anh4 、cl 、so4离子一定存在，co3离子一定不存在b原溶液中 c(fe3+)=0.2 moll-1c取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量 kscn 溶液，若溶液成血红色，则含有 fe2+d溶液中至少有 4 种离子存在，其中 na+ 一定存在，且 c(na+)0.4 moll-1非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26（6 分）化合物 a 的分子式为 c3h6o2，它有如下图所示转化关系，已知 d、e、f 在加热条件下都能与 碱性新制 cu(oh)2 悬浊液生成砖红色沉淀：试回答下列问题：（1）a 的名称为，b 所含官能团的名称为；（2）写出 c 催化氧化为 d 的化学反应方程式：；（3）写出 c 和 e 生成 f 的化学反应方程式：。27（6 分）无机盐 x 仅由三种短周期元素组成，其摩尔质量为 74.5gmol-1，为探究其组成和性质，设计并 完成如下实验（实验条件在标准状况下）：请回答： （1）x 中除含氯元素外，还含有的两种元素为。（2）x 和浓盐酸反应的化学方程式为。（3）x 的氧化能力很强，可在水溶液中将草酸（h2c2o4，一种有机弱酸）氧化，同时只生成一种常见的阴 离子，写出该反应的离子方程式。28（4 分）图中表示某浓硫酸试剂瓶上标签的部分内容。现用该浓硫酸配制 100 ml 1 moll-1 的稀硫酸。 可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回 答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）配制 100 ml1 moll-1 稀硫酸需要用量程为ml 的量筒量取上述所需浓 硫酸的体积。（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1 moll-1，配制过程中下列 各项操作可能引起该误差的原因是。 a用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 b容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 c将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 d转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 e定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 f定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处29（4 分）有(nh4)2co3 和 nh4hco3 混合物 25.4g，加入 100ml 某浓度的 ba(oh)2 溶液，充分反应，使沉 淀完全，加热悬浊液后生成 nh30.400mol。计算：（1）(nh4)2co3 和 nh4hco3 的物质的量之比。（2）ba(oh)2 溶液的物质的量浓度。30（10 分）研究大气中含硫化合物（主要是 so2 和 h2s）的转化具有重要意义。（1）常温常压下 h2s 在空气中可以缓慢氧化为 s，该反应的 h0， s0。（填“”，“=”，“”、“”或“=”）；a =。若甲中反应 10 s 时达到平衡，则用 co2 来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 moll-1s-1。（ 2 ）压强为 p1 时 ， 向 体 积 为 1 l 的密闭容器中充入 b mol co 和 2b mol h2 ，发生反应 co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。平衡时 co 的转化率与温度、压强的关系如下图所示。请回答：该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“”、“”或“=”）。100时，该反应的平衡常数 k=（用含 b 的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是 2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)h0。在恒温恒容的密闭容器中通入平衡状态的是（选填字母）。abcd32（10 分）弱电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 ch3cooh 电离程度增大的是（填字母序号）。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体（2）用 0.1 moll-1 naoh 溶液分别滴定体积均为 20.00 ml、浓度均为 0.1 moll-1 的盐酸和醋酸溶液，得到 滴定过程中溶液 ph 随加入 naoh 溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是（填“i”或“ii”）。室温时，若 0.1 moll-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 ph 值。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(h+)最大的是。上述用 0.1 moll-1 的 naoh 溶液滴定 0.1 moll-1 的盐酸，下列操作不正确的是。 a用标准 naoh 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 b用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 c滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 d读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象。2017 学年第一学期温州市“十五校联合体”期中考试联考 高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1c 14b2d 15c3c 16c4b 17c5b 18b6b 19d7b 20b8c 21d9a 22c10d 23c11a 24b12c 25d13d二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26（6 分）（1）乙酸甲酯（1 分），羧基（1 分）；（2）2ch3oh+o2 2hcho+2h2o；（2 分）（3）hcooh+ch3oh hcooch3+h2o。（2 分）27（6 分）（1）na（1 分）、o（1 分）；（2）naclo+2hcl(浓)=nacl+cl2+h2o（2 分）；（3）h2c2o4+clo-=cl-+2co+ho。（2 分）28（4 分）（1）100ml 容量瓶（1 分）；（2）10；（1 分）（3）ace。（2 分）29（4 分）（1）12（2 分）；（2）3.00moll-1（2 分）。30（10 分）（1）（1 分），（1 分）；2-+1（2）h2s(g) + 2o2(g) = so4（3）ad（2 分）。(aq) + 2h (aq)h = 806.39 kjmol（3 分）；4（