湖北省孝感市七校高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

2016-2017学年度下学期孝感市七校教学联盟期末联合考试高 二 化 学 试 卷试卷说明：本试卷命题范围是人教版高中化学选修4、选修3的内容；试卷分两卷，第i卷为单项选择题，第ii卷为非选择题，请考生仔细阅 读并将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟； 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 na 23 cl 35.5第i卷（选择题）选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）1. 下列叙述中，正确的是（ ）a. 具有规则几何外形的固体一定是晶体。b. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。c. 晶体、非晶体具有固定的熔点。d. 具有各向异性的固体一定是晶体。【答案】d2. 若n=3，以下能级符号错误的是 （ ）a. n p b. n d c. n f d. n s【答案】c【解析】在每一能层中，能级总是从s级开始，而且能级数等于该能层的序数，所以在第三层上不可能有f能级。3. 对于反应a(g)3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应速率最快的 （ ）a. v(a)0.02 mol/(ls) b. v(b)0.01mol/(ls)c. v(b)0.60 mol/(lmin) d. v(c)1.00 mol/(lmin)【答案】a【解析】试题分析：都转化为用a物质的浓度变化表示反应速率，然后再进行比较。av(a)0.02 mol/(ls)；bv(b)0.03 mol/(ls)，则v(a)0.01mol/(ls)；cv(b)0.90 mol/(lmin)=0.015 mol/(ls)；则v(a)0.005mol/(ls)；dv(c)0.60 mol/(lmin)=0.01 mol/(ls)；则v(a)0.005mol/(ls)。可见反应速率最快的是v(a)0.02 mol/(ls)，选项a正确。考点：考查化学反应速率的转化与比较的知识。4. 下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）a. c(s) +o2(g) = co2(g) h+110.5 kj/molb. ch4(g) +2o2(g) = co2(g)+2h2o（l） h-890.31 kj/molc. h2(g) +1/2o2(g)= h2o(g) h-241.8 kj/mold. 2c8h18(l) +25o2(g) = 16co2(g)+18h2o(l) h-11036 kj/mol【答案】b【解析】试题分析：燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，a、符合燃烧热的定义，故正确；b、c应生成co2，故错误；c、h2生成的水，是液态水，不是气态，故错误；d、c8h18的系数是1，故错误。考点：考查燃烧热的定义等知识。5. 对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（ ）a. 碱性：naohmg(oh)2mgalc. 电负性：namgal d. 第一电离能：namgal【答案】b【解析】a、金属性：namgal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：naohmg(oh) 2 al(oh) 3 ，选项a错误；b、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则还原性逐渐减弱：namgal，选项b正确；c、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则电负性逐渐增强：namg离子晶体分子晶体。故熔点高低顺序是：干冰氯化钠金刚石。金属晶体则有的高、有的低，对于同族金属元素的单质，其熔点随核电荷数的增大而降低。判断物质熔、沸点高低，有时还可以结合物质通常状况下的状态、生活常识及物质发生反应时的实验现象推理得出结论，如汞在通常状况下为液态。而氯化钠熔点高于水；干冰通常状况呈气态。故熔点高低顺序为：干冰汞氯化钠c(na)，故错误；b、根据电荷守恒，应是c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh)，故错误；c、醋酸的电离大于ch3coo的水解，因此c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，故错误；d、根据选项c的分析，故正确。考点：考查离子浓度大小比较等知识。16. 已知nacl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中na+与最邻近的cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】氯化钠的摩尔体积=，根据图可知，每个小正方体中含有个nacl，所以一个nacl的体积是2a3cm3，1mol物质含有的微粒是阿伏伽德罗常数个，所以阿伏加德罗常数的值=/mol，故选b。点睛：氯化钠的摩尔体积=，根据氯化钠的摩尔体积和一个nacl的体积的关系式计算阿伏伽德罗常数。第ii卷（非选择题）二、填空题（本大题共5大题，共52分）17. 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态ga原子的最外层电子排布式_。(2)fe元素位于周期表的_区；fe与co易形成配合物fe(co)5，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与co分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在ch4和c2h2中，碳原子采取sp3杂化的分子是_。(4)根据vsepr理论预测ed4离子的空间构型为_。(5)b、c、d、e原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_(任写1种)。【答案】 (1). 4s24p1 (2). d (3). n2 (4). no+(c22- 或 cn- 等其它合理答案也可以) (5). ch4 (6). 正四面体形 (7). (等其它合理答案也可以)【解析】（1）31号元素ga原子基态的最外层电子排布式为4s24p1。（2）26号元素fe元素在周期表的位于第四周期第族，位于周期表的d区。fe与co易形成配合物fe(co)5，在fe(co)5中铁的化合价为0价。与co分子互为等电子体的分子是n2，离子为cn。（3）在ch4、co2、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有ch4、ch3oh；co2中的c原子的杂化方式为sp杂化。（4）根据表格中各种元素的相对位置可以看出：a是h；b是c；c是n；d是o；e是cl。根据vsepr理论预测clo4-离子的空间构型为正四面体型。（5）在c、n、o、cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有co2、ncl3、ccl4，其电子式为(等)。18.18. （1）25时,mg(oh)2的ksp=4.010-12 ，则此饱和溶液中的c(h+)为_。（2）把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（3）830 k时，已知可逆反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)。若起始时c （co） 2 mol/l，c(h2o)= 3 mol/l，平衡时co的转化率为60%，则平衡 时c（h2）为_；k值为_。【答案】 (1). 510-11moll-1 (2). fe2o3 (3). 1.2moll-1 (4). 1【解析】（1）mg(oh)2的溶解平衡为：mg(oh)2（s）mg2+(aq)+2oh-(aq)，25时,mg(oh)2的ksp=c(mg2+)c2(oh-)=4.010-12 ，设c(oh-)= 2c(mg2+)=2x，则4x3=4.010-12，x=1.010-4， 即c(oh-)=2.010-4，c(h+)=5.010-11；（2）在fecl3溶液中，fe3+发生水解生成fe(oh)3：fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl，由于加热蒸发，使hcl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成fe(oh)3，又由于灼热发生2 fe(oh)3fe2o3+3h2o，使fe(oh)3分解生成fe2o3，最后得到的主要固体产物是fe2o3；（3） co （g） h2o（g）co2（g）h2（g）起始浓度（mol/l） 2 3 0 0转化浓度（mol/l） 1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度（mol/l） 0.8 1.8 1.2 1.2平衡 时c（h2）为：1.2mol/lk=1 19. a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。a、f原子的最外层电子数均等于其周期序数，f原子的电子层数是a的3倍；b原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；a与c形成的分子为三角锥形；d原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；e原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，e电负性小于f。 （1）)a、c形成的分子极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（2）)比较e、f的第一电离能：e_f 。（选填“”或“”） （3） bd2在高温高压下所形成的晶胞如图所示： 该晶体的类型属于_(选填(分子晶体、原子晶体、离子晶体或金属晶体),该晶体中b原子的杂化形式_ 。 （4）光谱证实单质f与强碱性溶液反应有f（oh)4生成，则 f（oh)4中存在_。（填序号）) a.共价键b.非极性键c.配位健d.键e.键【答案】 (1). 氨与水分子之间形成氢键，故氨极易溶于水。 (2). (3). 原子晶体 (4). sp3 (5). acd点睛：根据题意，a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短六种短周期主族元素，f原子的电子层数是a的3倍，说明a有一个电子层f有三个电子层，a、f原子的最外层电子数均等于其周期序数可知，a为h元素，f为al元素；原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，根据b原子的核外电子排布式为1s22s22p2，为c元素；a与c形成的最简单分子为三角锥形，为nh3分子，则c为n元素；d原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，p亚层三个轨道中的电子数只能是2、1、1共四个电子，核外电子排布式1s22s22p4，所以核外电子总数为8，d元素是o元素；e原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，e电负性小于f，即电负性小于al，原子序数大于8小于13，且原子轨道上都是成对电子，结合原子结构轨道表示式可知，e元素为mg元素所以a、b、c、d、e、f分别为h、c、n、o、mg、al；根据推断出的元素进行解答。20. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中x极上的电极反应式是：_；在x极附近观察到的现象是：_。 y电极上的电极反应式是：_。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则： x电极的材料是_； y电极的电极反应式是_。（不考虑杂质反应） （3）若要在铁钉表面镀铜，x电极的材料是_。【答案】 (1). 2h+2e-=h2（或2h2o2e-=h22oh-） (2). 放出气体，溶液变红 (3). 2cl- 2e- = cl2 (4). 纯铜 (5). cu-2e=cu2 (6). 铁钉【解析】（1）装置图可知x连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2h+2e-=h2，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色； 则在x极附近观察到的现象是：放出气体，溶液变红； y电极连接电源正极，为电解池阳极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2cl- 2e- = cl2；（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x连接电源负极，为电镀池的阴极，电极的材料是纯铜；y电极为电镀池的阳极，粗铜失去电子产生铜离子，不考虑杂质反应，电极反应式是cu-2e=cu2；（3）若要在铁钉表面镀铜，x电极上镀铜，材料是铁钉。21. 某研究性学习小组用0.20 mol/l的标准naoh溶液滴 定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液