湖北省黄冈市高考化学一轮复习 元素及其化合物练习.doc

元素及其化合物李仕才一、 选择题：（每小题只有一个选项正确，7题共42分）1下列措施不合理的是()a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg22下图所示仪器可用于实验室制备少量无水fecl3，仪器连接顺序正确的是()aabcdefghbaedcbhigcadecbhigdacbdehif3下列物质的转化在给定条件下能实现的是()abc d4下列解释实验事实的反应方程式不正确的是()a盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：sio22naoh=na2sio3h2ob用烧碱溶液吸收氯气：cl22oh=clcloh2oc用kscn溶液检验fe3：fe33scn=fe(scn)3d酸性ki淀粉溶液久置后变蓝：4io22h2o=2i24oh5已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是()选项wxa盐酸na2co3溶液b稀hno3fecco2ca(oh)2溶液do2na6有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是()a工业上利用cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉b用mgcl26h2o晶体制无水mgcl2，需在hcl气流中加热脱水cso2水溶液吸收br2的化学方程式为br2so22h2o=h2so42hbrd粗碘中混有少量icl和ibr可加入ki进行升华提纯7将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()a标准状况下，反应过程中得到7.84 l的气体b最终得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最终得到7.8 g的沉淀d最终得到的溶液中c(na)1.5 moll1二、 非选择题：（共4题，52分）8工业上用某矿渣(含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2)提取铜的操作流程如下：已知：cu2o2h=cucu2h2o(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物d时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液a中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液a中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质e与固体混合物f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，等ph的naalo2和naoh两份溶液中，由水电离出的c(oh)前者为后者的108倍。则两种溶液的ph_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)9现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na、al3、mg2、ba2、fe3和五种阴离子cl、oh、no、co、x中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，含x的物质记为c，当c与b溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则x为_。asobsocch3coo dsio(3)将cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质d一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：_。10.欲探究某矿石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。(1)si在周期表中的位置是_。(2)下列说法正确的是_。a酸性：h2co3h2sio3b原子半径：ocsich4sih4d离子半径：o2al3(3)该矿石的组成是_，滤渣和naoh溶液反应的离子方程式是_。(4)该矿石和1 moll1hno3反应的离子方程式为_。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的o2混合循环通入反应池中。目的是_；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 moll1 hno3的体积为_l。11.由某金属的混合物(含65%cu、25%al、8%fe及少量au、pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：已知物质开始沉淀和沉淀完全时ph如下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2沉淀开始时ph2.74.18.3沉淀完全时ph3.75.49.8请回答下列问题：(1)过滤操作用到的玻璃仪器有_。(2)第步al与足量酸反应的离子方程式为_，得到滤渣1的主要成分为_。(3)第步用naoh调节溶液ph的范围为_。(4)由第步得到cuso45h2o晶体的步骤是将滤液2_、_、过滤、洗涤、干燥。(5)现有洗涤后的滤渣2制取al2(so4)318h2o，请将a、b、c补充完整。bbadd ac 8.(1)过滤坩埚(2)fe22fe3cu=2fe2cu2硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均可)(3)2alfe2o3高温,al2o32fe (4)11(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应9.(1)na2co3ba(oh)2(2)b(3) no3cu8h2no=3cu22no4h2o(4)往d的溶液中逐渐加入ba(oh)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3；若生成白色沉淀不溶解，则d中含有mg210.(1)第三周期第a族(2)abc(3)feco3和sio2sio22oh=sioh2o(4)3feco310hno=3fe33co2no5h2o