湖南师大附中高三化学入学摸底考试试题.doc

湖南师大附中2017届高三摸底考试化学得分：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：h1c12o16na23mg24al27cl35.5k39fe56cu64sn119第卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是a氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂b长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性c碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 d碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2下列说法不正确的是a仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯b仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油c仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类d仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去镀件油污na2co3可直接和油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜4下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是a若x为直流电源，y为铜棒接正极，则fe棒上镀铜b若x为直流电源，y为碳棒接负极，则fe棒被保护c若x为电流计，y为锌棒，则so42移向fe棒d若x为导线，y为铜棒，则fe棒发生还原反应5某kcl样品中含有少量k2co3、k2so4和不溶于水的杂质。为了提纯kcl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是a起始滤液常温下ph7 b试剂为ba(no3)2溶液c上图过程须经2次过滤 d步骤目的是除去co326若往20 ml 0.01 moll1hno2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是ahno2的电离平衡常数：c点b点bb点混合溶液显酸性：c(na)c(no2)c(h)c(oh)cc点混合溶液中：c(oh)c(hno2)dd点混合溶液中：c(na)c(oh)c(no2)c(h)7臭氧在烟气脱硝中的反应为2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是abcd平衡后升温，no2含量降低02 s内，v(o3)0.2 moll1s1v正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入o38.常温下，向20 ml 0.2 mol /l h2a溶液中滴加0.2 mol /l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表h2a，代表ha，代表a2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是a当v(naoh)20 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na)c(ha)c(a2) c(h) c(oh)b等浓度的naoh溶液与h2a溶液按21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大cnaha溶液中：c(oh)c(h)c(ha)2c(h2a)d向上述加入20 ml naoh溶液后所得溶液中再加入水的过程中，ph可能减少9某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是ah2so4浓度为2.5 moll1boa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d原混合酸中no3物质的量为0.1 mol10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a24 g nah中阴离子所含电子总数为nab标准状况下，22.4 l苯中含有ch键数目为6nacco2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移的电子数为ana/28d常温常压下，14.9 g kcl与naclo的固体混合物中阴离子的数目为0.15 na11在含有ag的酸性溶液中，以铁铵矾nh4fe(so4)2作指示剂，用kscn的标准溶液滴定ag。已知：agscn(白色s)agscn，ksp1.0 1012fe3scn fescn2(红色)，k138，下列说法不正确的是a边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出agscn白色沉淀b当ag定量沉淀后，少许过量的scn与fe3生成红色配合物，即为终点c上述实验采用相同指示剂，可用kcl标准溶液代替kscn的标准溶液滴定agd滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止fe3水解，影响终点的观察12醋酸钡(ch3coo)2bah2o是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/l醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是ac(ba2)c(ch3coo)c(oh)c(h)bc(h)2c(ba2)c(ch3coo)c(oh)cc(h)c(oh)c(ch3cooh)d2c(ba2)c(ch3coo)c(ch3cooh)13n2o5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0，t1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(n2o5)mol/l5.003.522.502.50下列说法不正确的是a500 s内n2o5分解速率为2.96103 mol/(ls) bt1温度下的平衡常数为k1125，1 000 s时转化率为50% c其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 mol/l，则t1t2，则k1k214以h2、o2、熔融盐na2co3组成燃料电池，采用电解法制备fe(oh)2，装置如右图所示，其中p端通入co2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是ax、y两端都必须用铁作电极b不可以用naoh溶液作为电解液c阴极发生的反应是：2h2o 2e=h22ohd白色沉淀只能在阳极上产生第卷 答 题 卡题号12345678答案题号91011121314得分答案第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分)15(14分)某工业废水中含有cn和cr2o72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：(1)步骤中，cn被clo氧化为cno的离子方程式为：_。(2)步骤的反应为s2o32cr2o72hso42cr3h2o(未配平)，则每消耗0.4 mol cr2o72转移_mol e。(3)含cr3废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。(4)在25 下，将a moll1的nacn溶液与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液ph7，则a_0.01(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示hcn的电离常数ka_。(5)取工业废水水样于试管中，加入naoh溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：_，_。16(11分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：sn的熔点为231 ；sn2易水解、易被氧化；sncl4极易水解、熔点为33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使sn完全转化为sn2；加入过量的fe2(so4)3；用0.1 000 mol/l k2cr2o7溶液滴定(产物中cr呈3价)，消耗20.00 ml。步骤中加入fe2(so4)3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数： _。(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(snso4)的制备路线如下：步骤加入sn粉的作用： _及调节溶液ph。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_。步骤生成sno的离子方程式：_。步骤中检验sno是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为_、过滤、洗涤、低温干燥。(4)sncl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_。实验室欲用下图装置制备少量sncl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置c中收集到有sncl4时即可熄灭b处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。17(14分).(1)在一密闭容器中一定量a、b的混合气体发生反应：aa(g)bb(g)cc(s)dd(g)，平衡时测得a的浓度为0.60 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得a的浓度降为0.20 mol/l。下列有关判断一定正确的是a平衡向正反应方向移动ba的转化率增大cd的体积分数增大dabcd(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。ka1ka2h2so31.31026.3108h2co34.21075.61011hso3的电离平衡常数表达式k_。h2so3溶液和nahco3溶液反应的主要离子方程式为：_。根据h2so3的电离常数数据，判断nahso3溶液显酸性还是显碱性？.0.98 gcu(oh)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：(1)试确定1 100 时所得固体b的化学式(要求写出推理或计算过程)。(2)固体a在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：_；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为_。(3)取少量固体b于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：_。18(8分)工业尾气so2有多种吸收和处理方法。(1)亚硫酸钠吸收法写出na2so3溶液吸收so2的离子方程式：_。(2)电化学处理法如图所示，pt(1)电极的反应式为：_。当电路中转移0.02 mol e时(较浓h2so4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(na2s2o4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：_。19(11分)聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物g的合成路线如下：已知：cohchnh2coohno2nh2(1)g中所含的官能团的名称是酰胺键和_；b的核磁共振氢谱有_个峰。(2)写出反应类型：反应 _；反应 _。(3)写出a的名称 _；f的结构简式 _。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)c有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。()属于氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基()与fecl3溶液作用无显色现象()1 mol该同分异构体与足量naoh溶液反应时消耗3 mol naoh湖南师大附中2017届高三摸底考试化学参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)题 号1234567答 案bccadbc题 号891011121314答 案bdccacc二、非选择题(本题共5小题，共58分)15(每空2分，共14分)(1)cnclo=cnocl(2)2.4(3)调节废水ph，使其转化成cr(oh)3沉淀除去(其它合理答案均给分)(4)(100a1)107 moll1(没有单位扣1分)(5)cu22oh=cu(oh)2cu(oh)2(s)s2(aq)=cus(s)2oh(aq)(不注明状态也可)16(每空1分，共11分)(1)50(2)将sn2全部氧化为sn460%(3)防止sn2被氧化为sn4漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒sn22hco3=sno2co2h2o取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀蒸发浓缩、冷却结晶(4)sncl44nh34h2o=sn(oh)44nh4cl在a、b装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶(5)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行17(除标注外，其余每空2分，共14分).(1)d(2)kh2so3hco3=co2h2ohso3hso3既能水解又能电离，hso3的电离常数ka26.3108。hso3h2oh2so3oh，设水解平衡常数为kh，则kh7.71013ka2。由此可知hso3电离程度大于水解程度，其溶液显酸性。：(1)0.98 g cu(oh)2即0.01 mol，加热至1 100 时失重0.26 g ，则1 mol cu(oh)2加热至1 100 时失重26 g，加热时失去的重量应为2 mol h原子和1.5 mol o原子，则1 mol cu(oh)2加热后剩余1 mol cu和 0.5 mol氧原子，cu与o原子