湖北省黄冈市蕲县第四高级中学高二化学上学期期中试题.doc

蕲春县2015年秋高中期中教学质量检测高 二 化 学 试 题说明：1请将所有试题的答案统一填写在答题卡中，否则作零分处理。2可能用到的相对原子质量为：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 na：23 mg：24 k：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列不是化石能源的是 a天然气b潮汐c煤d石油2下列叙述中正确的是 a化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量 b常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同 c放热反应在常温下都能自发进行 d升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大3下列条件变化，一定使任何反应的正、逆反应速率都增大的是 a缩小反应容器的体积b增加反应物的物质的量c升高温度d增加催化剂的用量4在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)yb(g)zc(g)，平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l，下列有关判断正确的是 axyzb平衡向正反应方向移动cb的转化率降低dc的体积分数增大5甲、乙两个烧瓶收集等量的no2气体并密封，又知2no2n2o4 h0，下列操作能使h+ 浓度增大的是 a加入少量naoh固体b加热升温10oc c加入锌粉d加入固体ch3coona9反应：2a(g)+3b(g)c(g)+4d(g)，速率最快的是 av(a)=2.0moll-1min-1bv(b)=4.0moll-1min-1 cv(c)=0.1moll-1s-1 dv(d)=0.3moll-1s-1 10下列反应中，属于吸热反应的是a氢气在在氯气中燃烧bba（oh）28h2o与nh4cl反应ccaco3与稀盐酸反应制取co2dcao溶于水11将铁粉和硫粉混合后加热，发生反应后熄灭酒精灯，反应仍然进行直到反应结束，该现象说明了a铁粉的能量高于fesb铁粉和硫粉的反应常温下不能自发进行c该反应是放热反应d该反应不会产生污染物12下列叙述正确的是ah0的反应，升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动b若化学平衡移动了，但正、逆反应不一定都变化c正、逆反应速率都变化了，化学平衡必发生移动 d石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明金刚石比石墨稳定13125oc时在容积不变的容器中：w、x、y、z的浓度变化如下表：下列叙述中正确的是物质w(g)x(g)y(g)z(g)初始浓度（mol/l）4.02.0002min末浓度（mol/l）2.41.20.81.6a2min内x的平均速率为0.6mol/(lmin)b该反应的化学方程式可表示为：2w(g)+x(g) 2y+zc若达到平衡后保持压强不变充入ne，平衡不移动d平衡后再加入w，则w的转化率增大14已知h-h键能为436kj/mol，h-n键能为391kj/mol，nn键的键能为946 kj/mol，则反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=？a+46 kj/mol b+92kj/molc46 kj/mol d92 kj/mol15反应：fe(s)+co2=feo(s)+co(g)h=q1 fe(s)+h2o(g)= feo+h2(g) h=q2 h2(g)+co2(g)=co(g)+h2o(g) h=q3 三个反应的化学平衡常数分别为k1、k2、k3根据下表可得出正确的判断是t（单位：oc）k1aq10，q20 bq20，q30，q30 dq20，q30k2 8001.52.510002.251.6c%t1p1t2p1t1p2时间16在密闭容器中进行下列反应：a(g)+b(g)c(g) +2d，c的百分含量（c%）与时间关系符合右图，则下列叙述正确的是a正反应放热，d是气体 b正反应吸热，d是固体c正反应吸热，d是气体d正反应放热，d是固体或液体二、非选择题（共52分）17（12分）将15ml无水酒精、10ml浓硫酸、10ml冰醋酸混合后置于右图装置中进行反应，定期测定生成酯的量，数据如下表。回答下列问题：时间(min)20406080100120酯的厚度(mm)4677.588写出该反应的化学方程式 。圆底烧瓶上方长玻璃管的作用是 ，圆底烧瓶中加的固体物质是 ，作用是 。前20min生成酯的厚度比以后每20min要大，原因是 。若每1mm酯的质量均为0.088g，则前40min内乙醇的反应速率为 mol/min。达到平衡时乙醇(密度0.78g/ml)的转化率为 %(保留一位小数)。欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 （写一种即可）。18（7分）如图所示，大烧杯中放入一小烧杯，两烧杯间空隙用碎纸屑填充，小烧杯上方悬挂一温度计，两烧杯口共盖一泡沫塑料，构成一套简易测量温度变化装置。（3分）向小烧杯中先加入50.0ml1.0mol/l硫酸，再一次性加入50.0ml1.1mol/l 氢氧化钡溶液，重复实验三次，温度计平均升高温度toc。已知所得溶液密度1g/ml，比热容为4.18kj/(kgoc)，试写出该反应的热化学方程式 。（4分）若把硫酸改成盐酸，ba(oh)2改成naoh，其他条件不变，你估计温度计升高数值为（ ）a等于tb在0.5tt间c等于0.5td小于0.5t此反应的离子方程式为 。19（10分）我国工业制硫酸主要反应(均为放热)有：4fes2+11o28so2+2fe2o3，2so22 2so3，so3+h2o=h2so4。回答下列问题：为了提高反应硫铁矿的利用率,可采取的措施有 、 。 0 n(o2)/n(so2)的量 0 温度 0 压强 0 催化剂反应so2的平衡转化率()与某条件的关系如下图所示，其中正确的是 。 a b c d500oc和1.01105pa时将4.0mol so2和2.0mol o2置于2密闭容器中，反应达平衡时c(o2)=0.1mol/l，则该反应的平衡常数等于，若将温度降到400oc，该反应的化学平衡常数 (增大、减小或不变)。反应得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的盐酸分别与naoh溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为h1、h2、h3，则它们的大小关系是 。20（11分）将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝 铁（填“、=”）。al与盐酸反应的离子方程式是 。该反应产生气泡的速率时间图像如右图所示，0t1时刻速率增大的原因是 ，t1t2速率减小的原因是 。改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：改成等浓度的稀硫酸 。增大盐酸的体积 。稍稍加热盐酸 。加入少量固体nacl以增大盐酸中cl浓度 。 再加入少量相同的al粉 。 通入少量hcl气体 。 反应过程 e12a(g)+b(g) e23c(g)+d(g)21（12分）反应2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，h=akjmol。反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：a 0 (填“”“=”)，升高温度该反应化学平衡常数 (填“增大”或“减小”)。该反应的熵变 s 0 (填“”“=”)，在 （填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行。若反应在恒容恒温条件下进行，且a、b的起始浓度分别为5mol/l、2mol/l，10min后平衡时d的浓度为1mol/l，c物质的量为3mol，则容器的容积为 l，b的转化率为 ，a的反应速率为 ，化学平衡常数为 。蕲春县2015年秋期中考试高二化学试题参考答案题号12345678910111213141516答案bdccacabcbcbcdca17c2h5oh+ch3cooh 浓硫酸加热ch3cooc2h5h2o (2分)平衡气压,冷凝回流(2分，写一条得1分)；沸石或碎瓷片(1分)；防止暴沸（1分）开始反应物浓度大，反应速率快（1分）0.0015 （2分）31.5（2分），分离出乙酸乙酯或增加乙醇的量（1分）18h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)= baso4+2h2o(l) h=8.36 tkjmol（3分）；d（2分）；h+oh=h2o（2分）19将矿石粉碎、鼓入稍过量的空气（其他合理答案可给分）（各1分，共2分）bc（2分，不全给1分，选错不给分）8