湖南省五市十校高一化学下学期期中试题.doc

湖南省五市十校2016-2017学年高一化学下学期期中试题分值：100分 时量：80分钟可能用到的相对原子质量：h:1 he:4 c:12 n:14 o:16 s:32 cu:64 ag:108第卷（本题为选择题,每题只有一个选项符合题意,18小题，每小题3分，共54分。）1日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131i,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131i的叙述错误的是a131i的质量数为131 b131i原子核外有5个电子层c1mol131i的质量为131 d131i核外最外层电子数为72下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是a. nacl b.h2 c.h2o d. naoh 3设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a22.4l氘（d2）气体，含有中子数为2na b1.6gnh2- 离子所含电子数为na c4g氦气所含分子数为0.5na dna个so3分子在标准状况下的体积为22.4l4下列有关化学用语表达不正确的是ana的原子结构示意图: b含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：c c氮气的电子式：nn d用电子式表示氧化钠的形成过程：5下列结论错误的是a氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4b微粒半径：k+al3+s2clc酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3d金属性：kcamgbe6砷为第四周期第a族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是a砷在通常情况下是固体 b可以存在3、3、5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱 dash3的稳定性比ph3强7有一未完成的离子方程式: +ro+6h+3r+3h2o,据此判断,r元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为a.h2ro3b. h2ro4c. hro3 d. hro48下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能与naoh溶液反应生成盐和水的是a元素x：位于元素周期表中的第三周期a 族b元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同c元素z：它的原子中m层比l层少2个电子d元素w：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色9下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是azncu稀硫酸a铜片是负极 b氢离子在铜片表面被还原c电流从锌片经导线流向铜片 d铜片质量逐渐减少 10下列变化中,未破坏化学键的是ahcl溶于水 b烧碱受热熔化 c碘的升华 dcao溶于水11在n23h2 2nh3的反应中，经过一段时间后,nh3的浓度增加了0.6 mol/l ,在此段时间内用n2表示的平均反应速率为0.30 mol/（ls）。则此一段时间是a1秒 b2秒 c0.44秒 d1.33秒12某学生欲通过实验判断a、b、c三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当a与b组成原电池时,a 为电池的正极；当b与c组成原电池时,电流方向为由b到c,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为aabcbacb ccbadbca 13在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)催化剂 2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.4mol/l、0.2 mol/l、0.4 mol/l。当反应达到平衡时,可能存在的数据是aso2为0.8mol/l，o2为0.4 mol/l bso2为0.5 mol/lcso3为0.8 mol/l dso2、so3均为0.3 mol/l14可逆反应：2no22noo2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是: 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 a b c d全部15等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系正确的是vvvvaaaabbbbbttttaabacda16若某b族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于ab族 ba族 cb族da族17已知反应abcd的能量变化如图所示，c+da+b能量反应过程下列说法正确的是a反应物的总能量高于生成物的总能量 b该反应只有在加热条件下才能进行c该反应为放热反应d该反应为吸热反应18取一定质量的cu2o和cuo混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下no气体4.48l,则所用硝酸的物质的量浓度为 a3.6mol/l b3.2mol/l c2.8mol/l d2.4mol/l 第卷（非选择题，本大题共5小题，每空2分，共46分）19（12分）短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数逐渐增大,a和b同周期,a和f同族,a原子最外层电子数是内层电子数的二倍,b元素族序数是周期数的三倍,b的简单阴离子与c、d、e的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题：(1)f在元素周期表中的位置是。(2)c2b2的电子式是；ab2的结构式是。(3)b、c、d、e离子半径由大到小的顺序为(用离子符号回答)； c、d、e最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 (用化学式表示,且用“”符号连接回答)。(4) c、e最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为 。20（14分）某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验过程及现象：.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.打开活塞b,将少量c中溶液滴入d中,关闭活塞b,取下d振荡。静置后ccl4层溶液变为紫红色。请回答下列有关问题：(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)b和c仪器口盛放浸有naoh溶液的棉花的作用_。(3)过程实验的目的是 。(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐_ (填“减弱”或“增强”)。.乙组同学设计了如图1装置来一次性完成验证c、si、s非金属性强弱的实验研究。 图1（20题图） 图2（21题图）(1)a中所盛溶液的名称是 。(2)b仪器的名称是 。(3)烧杯c中发生反应的离子方程式为_。21（4分）某学习小组依据氧化还原反应：2agcu=cu22ag设计成的原电池如上图2所示，则负极发生的电极反应为 ；当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4g,则该原电池反应共转移了的电子数目是 。22（8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mnoh2c2o4hmn2co2h2o(未配平)用4ml0.001moll1kmno4溶液与2ml0.01moll1h2c2o4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质22022010滴饱和mnso4溶液2301201 ml蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)实验和可得出的结论：影响化学反应速率的因素是 ；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和 (表示)。(3)实验中加入1 ml蒸馏水的目的是_。23（8分）在容积为2l的密闭容器中进行如下反应:a(g) + 2b(g) 3c(g)+nd(g),开始时a为4mol,b为6mol；5min末时测得c的物质的量为6mol,用d表示的化学反应速率v(d)为0.4mol/(lmin)。请回答下列有关问题：(1)5 min末a的物质的量浓度为 。(2)前5 min内用b表示的化学反应速率v(b)为 。(3)化学方程式中n值为 。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(a )=5 mol/( lmin ) v( b )=6 mol/( lmin ) v(c)=4.5 mol/( lmin ) v(d )=8 mol/( lmin )其中反应速率最快的是 (填编号)。 化学答案及评分参考标准一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）题次123456789答案cdbcbdbab题次101112131415161718答案cacbcabdb二、填空题(每空2分 共46分)19（12分）(1)第三周期第a族(2) na2na oco(3) o2-na+mg2+al3+ naohmg(oh)2al(oh)3 (4) al(oh)3+oh-= alo2-+2 h2o 20（14分）. (1)淀粉ki试纸变蓝 (2) 吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染（其他合理答案也可给分）(3) 确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰(4)减弱. (1)稀硫酸 (2)