高一化学考试试卷期中.doc

高一化学期中考试试卷题 号一二三四总 分得 分一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，每小题只有一个正确答案）11965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是（ ）A血红素B叶绿素C核糖核酸D结晶牛胰岛素2某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（ ）A钾的单质B钾的化合物C含有钾元素D含有钾离子3下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A2H2O2=2H2O+O2B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CPb2+2Cl=PbCl2DSn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+4在正常条件下，下列燃料中，产生的污染物浓度最低的是（ ）A天然气B石油C煤D木材5下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）ABa2+, Ag+, ClBCa2+, NO, Mg2+CNa+, CO, Fe2+DCu2+, SO42,OH6为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（ ）A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化7下列叙述中，正确的是（ ）A液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质B二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳是电解质C氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是强电解质D氢氧化钠固体不导电，但氢氧化钠是电解质8，下列反应中，属于离子反应的是（ ）A铁丝受热后伸入装有氧气的集气瓶中BCO气体在O2中燃烧C将CaCO3固体投入盐酸溶液中D将SO3气体通入水中，形成硫酸溶液9元素X是一种碱金属。下列关于X及其化合物的说法，不正确的是（ ）A无水硫酸盐的化学式是X2SO4B其氢氧化物是一种强碱C其单质是一种良好的还原剂D其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得10可用离子方程式H+OH=H2O表示的化学反应是（ ）ACH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OD2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O二、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每题有12个答案）11下列关于焰色反应的叙述中，错误的是（ ）A鉴别Na2SO4和K2SO4通常用焰色反应B铁丝、铂丝、铜丝均可用来蘸取其他物质，进行焰色反应C焰色反应后，需用稀盐酸将铂丝洗净后再实验D应先将铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质12为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）AMg2+BCa2+CNa+DFe3+13下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存的是（ ）AH+, Na+, Cl, SOBK+, Na+, SO, NOCCu2+,K+, Cl, NODCa2+, K+, NO, SO14下列说法中，正确的是（ ）A干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C木炭需加热到一定温度才燃烧，木炭燃烧是吸热反应D用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出热量15下列物质中，不能与CO2反应的是（ ）AK2O2BRbHCO3CNa2ODLiOH16下列离子反应方程式中，书写正确的是（ ）A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+=Na+H2OCCO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOD盐酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO=CO2+H2O17下列各对物质间反应，其中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）AZn+H2SO4(稀)BNaCl+AgNO3CH2+O2DNa2O+H2O18下列四组溶液中，不用任何试剂就能够鉴别出来的是（ ）A石灰水、盐酸、Na2CO3溶液B食盐水、稀盐酸、BaCl2溶液CNa2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液D盐酸、NaCl、AgNO3三种溶液19已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O，该反应 中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（ ）A25B14C41D5120下列各组物质中，其性质按由强到弱的顺序排列的是（ ）A氢氧化物的碱性：Li、NAK、RBCsB元素的金属性：Li、NAK、RBCsC与水反应的剧烈程度：Li、NAK、RBCsD阳离子的氧化性：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+21下列说法中，正确的是（ ）A1g钠投入到100g水中，所得溶液的质量为101gB1g表面被氧化的钠投入到100g水中，溶液的质量是101gC1g氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101gD1g过氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101g22将5g钠与3.2g硫迅速混合之后 ，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（ ）ANa2S、Na2O2BNa2S、SCNa2S、NaDNa2S、Na2O三、填空题：23（4分）有一包白色粉末，由NaCl、Na2SO4和Na2CO3中的一种或几种混合而成，取少量白色粉末放入试管中，加适量的蒸馏水溶解，做以下实验： （1）加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是_ （2）继续向试管中加入稀盐酸，沉淀不消失再无其它现象，则白色粉末中，一定含有的物质的是_一定不含有的物质是_。 （3）通过上述实验，还无法确定的物质是_。24（5分）（1）NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，除去的方法是_，化学反应方程式是_。 （2）碱金属单质中密度最小的是_溶点最低的是_，金属性最强的是_ _。25（14分）ABC三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应： （1）A为_B为_C为_D为_ （2）由B生成A的化学方程式_。 （3）由A变为D的化学方程式_。 （4）由B变为D的化学方程式_。26（10分）工业纯碱中常含有少量NaCl的杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，E为盛有碱石灰的干燥管。实验操作如下： 检查装置的气密性。 在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总重为W1g。称取一定量纯碱W2g，并放在广口瓶内。缓缓地加入稀硫酸到不产生气体为止。 缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管总重为W3g。试回答下列问题： （1）鼓入空气的目的和装置E的作用分别是什么？_ _ _。 （2）装置A的作用是_ _。 （3）装置C的作用是_ _。 （4）碳酸钠质量分数计算式为_ _。 （5）如撤去A则测定结果将_ _。27（4分）中和某一强酸需用去一定量KOH，若改用与KOH等质量的NaOH,反应后溶液呈_性；若改用与上述KOH等质量的Ba(OH)2，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则最终溶液显_色。28（8分）有两种白色粉末AB，进行如下实验：（1）加水时，A能溶于水而B不溶于水。 （2）加热至250，A能分解而B不能分解。（3）焰色反应，A呈现紫色而B无此现象。 （4）取相同质量的AB分别与足量盐酸反应，在相同条件下能生成相同质量的气体，且气体均为无色略带酸味，能使澄清石灰水变浑浊。试判断AB各为何物质，写出AB与盐酸反应的离子方程式：A_ _，B_ _；A+盐酸_ _；B+盐酸_ _。四、计算题：（11分）29（5分）将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液质量分数为50%，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？30（6分）取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。高中学生学科素质训练 高一化学期中考试参考答案一、选择题：1、D 2、C 3、C 4、A 5、B 6、C 7、D 8、D 9、D 10、D二、选择题：11、B 12、C 13、BD 14、BD 15、B 16、CD 17、A 18、A 19、B20、D 21、C 22、A三、填空题：23、（1）Na2SO4 Na2CO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)NaCl24、（1）加入Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）Li Cs Cs点燃25、（1）Na2O2 Na Na2O NaOH （2）2Na+O2 Na2O2 (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）2Na+2H2O=2NaOH+H226、（1）把广口瓶中产生的CO2全部排出；（2）吸收空气中的CO2 （3）吸收空气中的H2O （4）100% （5）偏大 27、碱 红28、KHCO3 CaCO3 HCO3+H+=H2O+CO2 CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+四、计算题：29、解：设Na2O质量为x, Na2O2质量为100gx Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O= 4NaOH +