湖北省黄石市高二化学10月月考试题（无答案）.doc

湖北省黄石市2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）考试范围：大纲范围；考试时间：80分钟； 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题0分，共0分）3.下列各方程式中，属于水解反应的是（）aco2+h2oh2co3 boh+hss2+h2ochs+h2oh3o+s2 ds2+h2ohs+oh4.把0.05 mol naoh固体分别加入下列100 ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）a0.5mol/l氢氟酸(弱酸)b0.5 mol/l盐酸c0.5 mol/l醋酸d自来水5.可使某弱酸hx的电离程度增大，溶液中的c(h+)减小的措施是（）a通入hcl b加nax c加热 d加镁粉6.在t时，某naoh稀溶液中c(h+)= 10amol l1，c(oh)= 10b mol l1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸(t)，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph20.00000820.0020006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）a3b4c5d67.常温下，某强酸溶液的ph=a，强碱溶液的ph=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后ph=7。则酸溶液的体积v(酸)和碱溶液的体积v(碱)的正确关系为（）av(酸)=102v (碱)bv(酸)=2v(碱)cv(碱)=102v(酸)dv(碱)=2v(酸)8.实验室用标准盐酸滴定某naoh溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是 （）a酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c滴定前平视读数，滴定后俯视读数d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次9.对于常温下ph为1的硝酸，下列叙述正确的是（）a将1 ml该溶液稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积、ph为12的氢氧化钡溶液，恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比为1013d该溶液中水电离出的c(h+)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h+)的100倍10.ph=1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是（）aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a溶液的酸性比b溶液的弱c若a=4，则a是强酸，b是弱酸 d若1a c(f) c(oh)c(h+) b加热0.1 moll1 naclo溶液测其ph，ph大于9.7c0.1 moll1 na2co3溶液中，存在关系：c(oh)c(h) +c(hco3-)2c(h2co3)d电离平衡常数大小关系:k(hf) k(h2co3 )k(hclo)k( hco3-)14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）a0.1 mol/l ch3cooh溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/lbnahco3溶液中：c（oh）=c（h+）+c（h2co3）c（co32）cch3coona溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）dna2s溶液中：2 c（na+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）15.已知ksp(caco3)= 2.810-9，现将浓度为210-4 moll-1的na2co3溶液与某cacl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则cacl2溶液的浓度至少应为（）a2.810-2 moll-1b1.410-5 moll-1c2. 810-5 moll-1d5.610-5 moll-116.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）提示baso4（s）ba2+（aq）+so42（aq）的平衡常数ksp=ba2+so42，称为溶度积常数a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp第ii卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，每小题0分，共0分）17.已知某温度时，水的离子积常数kw = l.010-12。（1）该温度_25 (填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是_。（2）水中存在如下平衡：h2o+h2o h3o+oh- h0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c将水加热至100d在水中加入(nh4