湖南省双峰县高二化学上学期第一次月考试题.doc

2017-2018学年高二上期第一次月考化学试题h:1 o:16 c:12 s:32 na:23 cl:35.5 mg:24 al：27 fe:56一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1、某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 ： a.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 b.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（kio3） c.用纯碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污 d.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物2元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：a在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强b在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂c同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大d不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同3下列化合物中，既显酸性又能与氢气发生加成反应的是：ach2=chch2oh bch3cooh cch2=chcooc2h5 dch2=chcooh4下列关于化学反应速率的说法正确的是：a. 1 l 0.1 moll-1盐酸和1 l 0.1 moll-1硫酸分别与1 l 2 moll-1 naoh溶液反应速率相同b. 化学反应速率为0.8 moll-1s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 moll-1c. 0.1 moll-1盐酸和0.1 moll-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同d. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5下列反应中，属于加成反应的是：a甲烷与氯气混合，黄绿色消失 b乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色c乙烯使溴水褪色 d将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色6下列关于苯的叙述：苯能使kmno4酸性溶液褪色； 苯中所有碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷；苯不会因化学变化而使溴水褪色，但在febr3存在的条件下同液溴可发生取代反应。其中正确的是：a b c d7甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：ax2 bx4 cx8 dx188宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2h2+o22h2o；若电解质溶液为koh溶液，则下列叙述正确的是：a. 此电池能见到浅蓝色火焰 b. h2为正极，o2为负极c. 工作时电解液中oh的物质的量不断增加 d. 电极反应中： h2失电子； o2得电子9航天飞船可用肼(n2h4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成n2和水蒸气时放出20.05 kj热量，化学方程式如下：n2h42h2o2=n24h2o。下列说法中错误的是：a该反应中肼作还原剂 b此情况下，液态肼反应生成1 mol n2时放出的热量为641.6 kjc肼(n2h4)分子中只存在极性共价键 d该反应的反应物总能量高于生成物的总能量10下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：a热稳定性：hfh2onh3 b酸性：hclo4h2so4 h3po4c原子半径：nasifh d沸点：f2 cl2 br2 i2 11将一定量纯净的氨基甲酸铵(nh2coonh4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是：a2v(nh3)v(co2) b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d密闭容器中氨气的体积分数不变12.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是：a. 工业上常利用电解熔融mgcl2冶炼金属镁b. 工业上可用nabr溶液除去溴中含有的少量cl2c. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质d. 若提取1 mol br2，至少需要标准状况下22.4 l的cl213n2（g）与h2（g）在一定条件下经历如下过程生成nh3（g）。下列说法正确的是：a. i中破坏的均为极性键 b. 、均为放热过程c. 中nh2与h2生成nh3 d. n2（g）+3h2（g）2nh3（g）是吸热反应14nacl中含有ca(hco3)2、mgso4、caso4等杂质，取样加水溶解，除去杂质方法是：aba(oh)2溶液na2co3溶液盐酸bba(oh)2溶液盐酸na2co3溶液cna2co3溶液ba(oh)2溶液盐酸d盐酸na2co3溶液ba(oh)2溶液15、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是： 选项 原因 结论 a 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能与溴水发生加成反应 b 乙酸分子中含有羧基 可与nahco3溶液反应生成co2 c 纤维素和淀粉的化学式均为（c6h10o5）n 它们属于同分异构体 d 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一反应类型16、已知某化学反应a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子结构为bab)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：a该反应的进行一定需要加热b该反应的h(e1e2) kjmol1c断裂1 mol aa键和2 mol bb键，放出e1 kj能量d该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和二、非选择题（5小题，共52分）17（12分）根据有关信息完成以下四个小题：【(1)、(2) 填编号】(1)有以下各组微粒或物质：a正丁烷和异丁烷 b金刚石、石墨和c60 c冰和干冰 d35cl和37cl eno和no2；其中互为同分异构体的有_；互为同素异形体的有_。(2)现有干冰金刚石nh4clna2s四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_。(3) 向一个容积为2 l的密闭容器中充入7 mol so2和4 mol o2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得so2的物质的量是3 mol，则o2的平均反应速率为_mol/(ls)。(4) 若适量的n2和o2完全反应，每生成23g no2需要吸收16.95kj热量。其热化学方程式为_18（8分）四种短周期元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a原子的最外电子层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和。（1）a元素最高价氧化物的电子式为_,d元素的某种核素中质子数和中子数相等，该核素组成符号为_，（2）化合物e中存在的化学键类型为_ （3）b、c、d 的简单离子的半径从大到小的顺序_。（用对应的离子符号表示）.19(10分)某同学对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3熔点、沸点数据如下：物质alal2o3fefe2o3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）引发铝热反应的实验方法是 。（2）某学生根据表中的数据推测，该熔融物中含有金属铝，并设计了一个简单的实验方案，证明上述推测，需要用到的一种试剂是 ，当观察到 _现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 。（3）为进一步确认该熔块的组成，实验室需溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号） a浓硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d氢氧化钠溶液20(12分)、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱：则a中的药品是 （写化学式，下同），b中的药品是 ，c中的药品是 。、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度h2o2溶液初始浓度mno2颗粒大小1254%无mno222512%1g细颗粒mno23254%1g细颗粒mno24254%1g粗颗粒mno2（1）上表中，反应速率最快的是；（2）设计实验2、3的目的是；（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响 。21.（10分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。在海洋工程上，通常用铝合金（alzncd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：（1）在实际应用中，负极材料选用铝合金而不用纯铝的原因是_a.合金的密度更大 b.合金的熔点更低 c.合金的硬度更小 d.合金的化学抗氧化性更强（2）负极发生的电极反应为_，正极得电子的物质主要是溶解在海水中的氧气，则正极反应方程式为_。 （3）将11.9g由 mg粉、al粉和fe粉组成混合物溶于足量naoh溶液中，固体质量减少2.7g。另取等质量的混合物溶于过量的稀硝酸中，生成6.72l（标准状况）no。则11.9g混合物中mg、al的质量分别为_g、_ g。化学试题参考答案 一、选择题（163分=48分）：1-5 bddcc 6-10 abdcd 11-16 bababd二、填空题（共5小题，共52分）：17 (1)a b (2) (3) 0.25(4) n2(g)2o2(g)=2no2(g) h67.8kj/mol18 （1）co2的电子式 （2）离子键和（非极性）共价键（3）s2-o2-na+19 （1）在铝热剂上铺一层氯酸钾，再在中间插一根打磨过的镁条 （2）naoh溶液 产生气泡 2