湖南省娄底市高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

湖南省娄底市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析） 考试时间85分钟 满分100分 可能用到的原子量：h=1 c=12 n=14 o=16 na=23 al=27 zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1我国成功研制的铯（133cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为a133 b78 c55 d23【答案】d【解析】原子的核外电子数等于质子数，中子数=质量数-质子数=133-55=78，则该原子的中子数和质子数之差为78-55=23，答案选d。2由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是ab族 b主族 c族 d副族【答案】b【解析】a、b族只由长周期组成，选a错误；b、主族是由短周期和长周期组成的族，选项b正确；c、族只由长周期组成，选项c错误；d、副族是只由长周期组成的族，选项d错误。答案选b。3按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是a其氢氧化物中碱性最强的是naoh b单质还原能力最强的是铯c单质熔点最低的是钠 d原子半径逐渐减少【答案】b【点睛】本题考查碱金属的性质，侧重对元素周期律的考查，从结构上理解同主族元素的性质的递变规律是解答本题的关键。4下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是a金属性逐渐增强 b化合价逐渐升高c失电子能力逐渐减弱 d最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱【答案】a【解析】试题分析：a从上到下碱金属元素金属性逐渐增强，a正确；b化合价均是+1价，b错误；c从上到下碱金属元素失电子能力逐渐增强，c错误；d从上到下碱金属元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，d错误，答案选a。考点：考查碱金属元素性质递变规律5下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是ahcl bna2s cmgcl2 dnaoh【答案】d【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则a、氯化氢中只有共价键，a错误；b、硫化钠中只有离子键，b错误；c、氯化镁中只有离子键，c错误；d、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间存在共价键，d正确，答案选d。考点：考查化学键判断6下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是alii bnabr ccsf dkcl【答案】c【解析】阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最大的是cs+离子，非金属离子半径最小的是f-离子，所以阳离子半径和阴离子半径之比最大的是csf。答案选c。7已知axm+和byn两种离子的电子层结构相同，则b等于aa+m+n ba+mn cam+n damn【答案】d【解析】元素x的核电荷数是a，x失去m个电子后变为axm+，y得到n个电子后变为byn，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a-m，即b=a-m-n，答案选d。8元素x有质量数为79和81的两种同位素，现测得x元素的相对原子质量为79.9，则同位素81x在x元素中的质量分数是a456% b54.4% c55% d45%【答案】a【解析】x元素的相对原子质量79.9是质量数分别为79和81的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为0.9：1.1=9：11，则同位素81x在x元素中的质量分数=819819+7911100%=45.6%9下列关于卤族元素的说法正确的是af、cl、br、i最高正化合价都为+7b卤族元素的单质只有氧化性c从f到i，原子的得电子能力依次加强d卤素单质与h2化合的难易程度按f2、cl2、br2、i2的顺序由易变难【答案】d【解析】a、卤素原子的最外层电子数都是7，最高价为+7价，但f没有正价，选项a错误；b、卤族元素的单质例如氯气、溴和碘等均既有氧化性也有还原性，选项b错误；c、从f到i原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，选项c错误；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，卤素单质与h2化合的容易程度为f2cl2br2i2，选项d正确，答案选d。【点睛】该题的易错选项是a，注意主族元素化合价的判断依据。主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(o除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于a、a、a、a族。10无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2h、13c、15n、18o、34s等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是a34s原子核内中子数为18 b2h+的酸性比1h+的酸性更强c16o与18o的化学性质几乎完全相同 d13c和15n原子核内的质子数相差1【答案】b【解析】a、34s原子核内的中子数为34-16=18，选项a正确；b、2h+与1h+都是氢离子，化学性质相同，即2h+的酸性与1h+的结合oh-的能力相同，选项b错误；c、13c与12c互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，选项c正确；d、c原子的质子数为6，n原子的质子数为7，则13c和15n原子核内的质子数相差7-6=1，选项d正确。答案选b。11实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是0.2mol/l的h2o2溶液，25 0.2mol/l的h2o2溶液，mno2，25 0.2mol/l的h2o2溶液，35 0.2mol/l的h2o2溶液，mno2，35a b c d【答案】c【解析】试题分析：与相比较，加入催化剂，反应速率角度，与相比较，温度较高，则反应速率最大，次之；与相比较，温度较高，反应速率角度，则反应速率最小。故反应速率大小顺序为，故选d。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，注意把握反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，一般来说，对于h2o2生成氧气的反应，浓度越大、温度越高、加入催化剂等，都可增大反应速率。12下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是a生石灰溶于水b高温条件下铝与氧化铁的反应c高温条件下碳粉与二氧化碳的反应dba(oh)28h2o晶体与nh4c1固体的反应【答案】b【解析】试题分析：根据图示可知该反应是放热反应。a生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；b高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁，是氧化还原反应，同时也是放热反应，正确；c高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，错误；dba(oh)28h2o晶体与nh4c1固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。13下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是a构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属b在该原电池中，铜作负极c电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气d铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过【答案】d【解析】a、构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，选项a错误；b、锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，选项b错误；c、电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，选项c错误；d、铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中通过的电子=2=0.4mol，选项d正确。答案选d。【点睛】本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答。14100ml 6moll1的 h2so4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的na2co3溶液水 k2so4溶液 ch3coona 溶液 na2so4固体a b c d【答案】b【解析】加入na2co3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，选项错误；氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项正确；加适量的k2so4溶液，相当于溶液稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项正确；加入醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，反应最终电离的氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢氧的总量，选项正确；加适量na2so4固体，对反应速率无影响，选项错误。答案选b。15在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是a化学方程式：2n mbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，m的浓度是n浓度的2倍【答案】a【解析】试题分析：a、由图象可知，反应中m的物质的量逐渐增多，n的物质的量逐渐减少，则在反应中n为反应物，m为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的n和m的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2nm，a正确；b、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，b错误；c、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，c错误；d、t1时，n的物质的量为6molm的物质的量为3mol，故n的浓度是m浓度的2倍，故d正确。答案选ad。考点：考查化学反应速率和化学平衡。16在短周期元素中，x元素与y、z、w三元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是a四种元素中，z的最高价氧化物对应水化物酸性最强bx、y、z、w形成的单质最多有6种c四种元素均可与氢元素形成18电子分子d四种元素的原子半径：rzrxryrw【答案】c二、填空题（每空2分，总共46分）17下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出元素符号： _(填化学式,下同)（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。【答案】 (1)ar (2)k (3)hclo4 (4)al(oh)3【解析】（1）根据元素周期表可知：为ar元素；（2）在元素周期表中位于左下方的元素金属性最强，所以号元素是最活泼的金属k；（3）f的非金属性最强，但是不存在最高价含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是号cl元素对应的hclo4；呈两性的氢氧化物是号al对应的al(oh)3。【点睛】本题以元素周期表的部分内容为主线，考查了元素周期律，属于基础题。学生应熟练掌握前20号元素在周期表中的具体位置；以及元素周期表中各行各列的性质递变规律。18能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化已知拆开1molhh键、1mol ii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj则由氢气和碘反应生成2mol hi需要_（填“放出”或“吸收”）_kj的热量（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_，溶液中的阴离子向_极移动（填“zn”或“pt”）；乙中铜电极作_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）.【答案】 (1)放出 (2)11 (3)zn2e=zn2+ (4)zn (5)负 (6)氧化【解析】（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量，因此反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以以生成1molhi的反应热是436 kj/mol151 kj/mol2299 kj/mol5.5kj/mol，即生成2mol hi需要放出的热量是5.5kj/mol2mol=11mol；（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为：zn2e=zn2+；原电池中阴离子向负极移动，即向zn电极移动；乙中铝的金属性强于铜的，但常温下铝被浓硝酸钝化产生氧化铝，能和浓硝酸继续反应的是铜，所以铜是负极，铝是正极，铜失去电子作为负极发生氧化反应。19某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在_min时达到化学平衡状态（2）该反应的化学方程式是_（3）从开始到2min，x的平均反应速率是_【答案】 (1)2 (2)3x+y2z (3)0.075mol/（lmin）【解析】（1）从图象来看，第2分钟各物质的物质的量不再发生变化，因此第2分钟到达平衡状态；（2）从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，x、y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，x、y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol，z的生成的物质的量为0.2 mol，因此三者比例为3：1：2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3x+y 2z；（3）v=0.075mol/（lmin）。20如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5ml 盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)写出试管内反应的离子方程式_；(2)实验中观察到石灰水中的现象：镁片溶解、镁片上产生大量气泡、_，产生上述现象的原因是_(3)由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量【答案】 (1)mg+2h+=mg2+h2 (2)烧杯中析出晶体 (3)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，ca（oh）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出ca（oh）2晶体 (4)小于【解析】（1）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为mg+2hclmgcl2+h2，离子方程式为：mg+2h+=mg2+h2；（2）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，烧杯中析出晶体溶质，观察到溶液变浑浊；产生上述现象的原因是：镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状；（3）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故mgcl2溶液和h2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。21现有a、b、c、d四种元素，a、b同周期，a、b可形成两种无色无味气体ab和ab2。d在b的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，d、c可形成离子化合物cd，d离子比c离子多一个电子层。据此可知： (1)这四种元素分别是a：_、b：_、c：_、d：_。 (2)c离子的离子结构示意图是_。 (3)化合物cd的电子式是_。【答案】 (1)c (2)o (3)mg (4)s (5) (6)【解析】由题意d在b的