2017届高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率练习新人教版.docx

第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C错误；反应中B和C的系数不同，表示的反应速率的值不同，D错误。只有B选项正确。答案：B2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比。A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；C项，2v(X)v(Y)；D项，2v(W)3v(X)。答案：C3(2016邯郸永年二中月考)对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是 ()A可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较两者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B可选用等质量的锌片和锌粒与相同硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C可记录溶液中c(H)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率D可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率解析：利用反应体系中物质的性质可以测定反应速率，如收集一定体积的气体所用的时间长短，一定质量的固体消失所用时间长短以及c(H)随时间的变化，A、B、C正确；温度变化不能定量反映化学反应速率，D错误。答案：D4甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢C相等 D无法判断解析：因为v，两容器的体积不确定，故无法比较两容器内的反应速率，D正确。答案：D5在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol/(Ls) B1.8 mol/(Ls)C1.2 mol/(Ls) D0.18 mol/(Ls)解析：10 s末，H2SO4的浓度减少了0.6 mol/L，反应速率为0.06 mol/(Ls)，根据方程式：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，则vAl2(SO4)3v(H2SO4)0.02 mol/(Ls)。答案：A6在容积为2 L的密闭容器中，反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A的浓度减少了a molL1，B的平均反应速率v(B) molL1min1，C的浓度增加了 molL1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为()A3122 B1322C1321 D1111解析：因为5 min内v(B) molL1min1，C增加了 molL1，所以v(C) molL1min1，即np12，符合这一关系的只有A。答案：A7将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1C2 molL1min1 D1.25 molL1min1解析：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为c总(HBr)c(HBr)2c(H2)4 molL120.5 molL15 molL1，所以2 min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为c(NH3)c总(HBr)5 molL1，氨气的平均反应速率为2.5 molL1min1。答案：B8在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(Ls)，则6 s末NO的浓度为A1.2 mol/L B大于1.2 mol/LC小于1.2 mol/L D不能确定解析：化学反应速率的计算，重在对化学反应速率公式的灵活运用。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(Ls)，即用NO表示的反应速率为0.2 mol/(Ls)，如果36 s的反应速率仍为0.2 mol/(Ls)，则NO浓度为1.2 mol/L，由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故6 s末NO的浓度应小于1.2 mol/L。答案：C9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，由各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，且B、C为反应物，A、D为生成物，故化学方程式为3B4C6A2D，A错误；反应进行到1 s时，A、D的变化量不同，速率不同，B错误；反应进行到6 s时，B的平均反应速率为(1.0 mol0.4 mol)2 L6 s0.05 molL1s1，反应进行到6 s时，各物质浓度的变化量不同，反应速率不相等，故D错误。答案：C10一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)。答案：(1)3XY=2Z0.05 mol/(Lmin)(2)13在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率_(填“前者”或“后者”)较快，其原因是_。解析：n(HCl)0.4 mol，c(HCl)4.0 molL1，n(Fe)0.1 mol。Fe2HCl=FeCl2H2 初态/mol: 0.1 0.4 0 0 2 min末/mol: 0.05 0.40.1 0.05 0.05 6 min末/mol: 0 0.2 0.1 0.1故前2 min内，v(FeCl2)0.25 molL1min1；后4 min内，v(HCl)0.25 molL1min1。答案：(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前者前2 min时HCl的浓度较大14向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)，反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。解析：(1)由题意可知：c(A) molL1，v(A) molL1min1