湖南省岳阳县高一化学下学期期考试卷（含解析）.doc

岳阳县2017高一下期期考考试试题化 学一、选择题1. 下列说法正确的是a. 元素周期表有7个周期、18个族 b. 天然气是一种清洁的化石燃料c. 工业上常用电解nacl溶液的方法制取金属钠 d. 石油的分馏产物很多，属于化学变化【答案】b【解析】a. 元素周期表有7个周期、16个族，a错误；b. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，b正确；c. 钠是活泼的金属，工业上常用电解熔融nacl的方法制取金属钠，c错误；d. 石油的分馏属于物理变化，d错误，答案选b。2. 下列化学用语正确的是a. h2o的电子式： b. k+的离子结构示意图：c. 乙醇的球棍模型： d. 羟基的电子式：【答案】d【解析】a. h2o是共价化合物，电子式为，a错误；b. k+的离子结构示意图为，b错误；c. 乙醇的比例模型为，c错误；d. 羟基的电子式为，d正确，答案选d。点睛：选项c是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。3. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是a. 氯气二氧化碳氢氧化钠 b. 氯化钠过氧化钠氯化铵c. 氯化钠过氧化氢氯化铵 d. 氯化钠氦气氢氧化钠【答案】c【解析】a. 氯气、二氧化碳、氢氧化钠含有的化学键分别是共价键、共价键、离子键和共价键，a错误；b. 氯化钠、过氧化钠、氯化铵含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、离子键和共价键，b错误；c. 氯化钠、过氧化氢、氯化铵含有的化学键分别是离子键、共价键、离子键和共价键，c正确；d. 氯化钠、氦气、氢氧化钠含有的化学键分别是离子键、没有化学键、离子键和共价键，d错误，答案选c。点睛：掌握化学键的含义、判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项d是易错点，注意稀有气体分子中不存在化学键。4. 如图是周期表中短周期的一部分，下列叙述正确的是a. 最高价氧化物对应水化物的酸性：fob. f2单质是氧化性最强的非金属单质c. o的氢化物中不可能含有非极性共价键d. n位于第二周期a族【答案】b【解析】a. f、o不存在含氧酸，a错误；b. f2单质是氧化性最强的非金属单质，b正确；c. o的氢化物中可能含有非极性共价键，例如h2o2中存在非极性键，c错误；d. n位于第二周期a族，d错误，答案选b。5. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 常温常压下，8gch4含有2na个碳氢键b. 1mol na与足量乙醇完全反应，失去2na个电子c. 1l 0.1moll1的醋酸溶液中含有0.1na个h+d. 标准状况下，22.4l苯含有约na个苯分子【答案】a【解析】a. 常温常压下，8gch4的物质的量是8g16g/mol0.5mol，其中含有2na个碳氢键，a正确；b. 1mol na与足量乙醇完全反应，失去na个电子，b错误；c. 醋酸是弱酸，部分电离，1l 0.1moll1的醋酸溶液中含有氢离子个数小于0.1na个，c错误；d. 标准状况下苯不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4l苯含有的苯分子数，d错误，答案选a。点睛：考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。6. 下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是a. 海水提镁的过程为：mgcl2（aq） mg（oh）2 mgo mgb. 铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物c. 电解法制备铝的化学方程式为：2al2o3 4al + 3o2d. 金属铜的制备一般用热还原法：h2 + cuo cu + h2o【答案】a【解析】a. 工业上电解熔融的氯化镁制备金属mg，a错误；b. 铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物，b正确；c. 铝是活泼的金属，电解法制备铝的化学方程式为：2al2o3 4al + 3o2，c正确；d. 金属铜的制备一般用热还原法：h2 + cuo cu + h2o，d正确，答案选a。7. 在四种不同情况下，可逆反应a（g）+2b（g）c（g）+d（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是a. v（a）=0.15 mol/（lmin） b. v（b）=0.6 mol/（lmin）c. v（c）=0.4 mol/（lmin） d. v（d）=0.02 mol/（ls）【答案】d【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质b表示反应速率，则分别是0.3、0.6、0.8、2.4，所以选项d中反应速率最快，答案选d。点睛：明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键，注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时需要注意单位的统一。8. 区别下列各组中的两种物质的方法错误的是a. 甲烷和乙烯：分别通入酸性kmno4溶液b. 苯和四氯化碳：分别与溴水混合、振荡、静置c. 乙醇和乙酸：分别滴加naoh溶液d. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味【答案】c【解析】a. 乙烯能使酸性kmno4溶液褪色，可以区别甲烷和乙烯，a正确；b. 溴易溶在四氯化碳和苯中，密度分别大于水和小于水，可以用溴水区别苯和四氯化碳，b正确；c. 乙醇和氢氧化钠溶液互溶，乙酸和naoh溶液反应，但无明显实验现象，不能区别乙醇和乙酸，应该用石蕊试液或碳酸钠溶液，c错误；d. 羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此可以用燃烧闻气味的方法区别棉花织品和羊毛织品，d正确，答案选c。9. 下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是选项甲乙a苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）b油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）c甲烷与氯气（光照）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）d乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】a、苯和溴水混合发生萃取，属于物理变化，a错误；b、油脂水解是取代反应，苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，b正确；c、乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，c错误；d、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，d错误，答案选b。10. 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡； c、b相连时，电流b由到c则这三种金属的活动性顺序由大到小为a. acb b. abc c. cba d. bca【答案】c【解析】把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极，则金属性是ba；a、c相连时a极上产生大量气泡，a是正极，金属性是ac； c、b相连时，电流b由到c，说明c是负极，金属性是cb，则这三种金属的活动性顺序由大到小为 cba，答案选c。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，由此可以利用原电池判断金属性强弱，但需要注意电解质的性质。11. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是a. 乙酸乙酯（乙酸）：用naoh溶液洗涤后分液 b. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气c. 溴苯（溴）：用naoh溶液洗涤后分液 d. 乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏【答案】a【解析】a. 乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，a错误；b. 乙烯和溴水发生加成反应，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，b正确；c. 氢氧化钠溶液能与单质溴反应，可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，c正确；d. 水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，可以用生石灰除去乙醇中的水，d正确，答案选a。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。12. 在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是a. 反应的化学方程式为：2nmb. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c. t1时，n的浓度是m的浓度的3倍d. t3时，正反应速率大于逆反应速率【答案】a【解析】a达到平衡时，n的物质的量为2mol，变化6mol，m的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2nm，a正确；bt2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，b错误；ct1时，n的物质的量为6mol，m的物质的量为3mol，则n的浓度是m浓度的2倍，c错误；dt3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，d错误；答案选a。13. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（h+）的介质作溶剂，反应为c2h5oh+3o22co2+3h2o，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是a. a极为电池的正极b. 电池正极的电极反应为：4h+o2+4e2h2oc. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极d. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移【答案】b【解析】a原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，a错误；b正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4h+o2+4e2h2o，b正确；c电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，c错误；d乙醇中c元素的化合价为2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，d错误；答案选b。14. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是a. 分子式为c5h12的有机物有4种b. 1mol苯分子中有3mol碳碳双键c. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色d. c3h2cl6有4种同分异构体【答案】d【解析】a、分子式为c5h12的有机物有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，a错误；b、苯中不存在碳碳双键，b错误；c、乙醇和部分油脂能使高锰酸钾溶液褪色，c错误；d、c3h2cl6和c3h6cl2结构种类相同，c3h6cl2有四种chcl2ch2ch3，ch2clchclch3，ch2clch2ch2cl，ch3ccl2ch3，所以 c3h2cl6有四种，d正确，答案选d。15. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3530.250.212d3580.1100.12a. a b. b c. c d. d【答案】d 16. 可逆反应2no2（g）2no（g）+o2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molo2的同时生成2n mol no 单位时间内生成n molo2的同时生成2n mol no2 用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d. 【答案】d【解析】单位时间内生成nmolo2是正反应速率，同时生成2nmolno也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，错误；单位时间内生成nmolo2是正反应速率，同时生成2nmolno2是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2：2：1，故不能说明达到平衡状态，错误；二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，正确；密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，错误；平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，正确；达到平衡状态的标志是，答案选b。点睛：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。第二卷 非选择题17. （1）16o和18o 红磷和白磷 ch3ch2ch2ch3和ch3ch(ch3)2 （a）属于同素异形体的是_（填序号，下同）（b）属于同分异构体的是_（2）右图是测定中和热的装置，该装置中仪器a的名称是_（3）右图中每条折线表示元素周期表中第aa族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_（填化学式），b点代表的物质的电子式_（4）所有的氧化还原反应在理论上都能设计成一个原电池，以反应cu+2fe3+ =cu2+2fe2+为例设计一个简单原电池：该原电池正极反应为：_； 负极材料：_【答案】 (1). (2). (3). 环形玻璃搅拌棒 (4). ch4 (5). (6). 2fe3+ +2e = 2 fe2+ (7). cu【解析】（1）（a）红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体；（b）ch3ch2ch2ch3和ch3ch(ch3)2 的分子式相同结构不同，互为同分异构体；（2）该装置中仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒；（3）在aa中的氢化物里，nh3、h2o、hf因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有a族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是第iva族的第一种元素c的氢化物，即ch4；b点代表的物质是sih4，电子式为。（4）根据反应cu+2fe3+ cu2+2fe2+可知铜失去电子，铁离子得到电子，所以该原电池的负极材料是铜，正极反应为fe3+ +efe2+。18. 已知a的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以a为原料生产某些化工产品的转化关系图 据此回答下列问题 （1）写出a的结构简式_d中官能团的名称_ （2）反应的反应类型_（3）写出反应的方程式的_（4）写出c的属于酯类的同分异构体的结构简式_【答案】 (1). ch2=ch2 (2). 酯基 (3). 加成反应 (4). ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooch2ch3 + h2o (5). hcooch3【解析】已知a的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，a是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成b是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成c是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成d是乙酸乙酯。（1）a的结构简式为ch2=ch2；乙酸乙酯中官能团的名称为酯基；（2）根据以上分析可知反应的反应类型是加成反应；（3）根据以上分析可知反应的方程式为ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；（4）乙酸的属于酯类的同分异构体的结构简式为hcooch3。19. 某酸性工业废水中含有k2cr2o7 ，光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o转化为cr3。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml4601030560103056020a=_测得实验和溶液中的cr2o浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)；（3）实验和的结果表明_；（4）实验中0t1时间段反应速率v(cr3)_moll1min1(用代数式表示)。【答案】 (1). a=20 (2). co2 (3). 其它条件均相同时，ph越小（或酸性越强）反应速率越快 (4). 2（c0c1）/t1【解析】（1）中ph不同，是探究ph对速率的影响；则是探究不同浓度时草酸对速率的影响，因此a20；（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，所以氧化产物为co2；（3）由实验表明溶液ph越小，反应的速率越快，所以溶液ph对该反应的速率有影响，即其它条件均相同时，ph越小（或酸性越强）反应速率越快；（4）v（cr3+）=2v（cr2o72-）=(c0c1)/t12=2(c0c1)/t1moll-1min-1。20. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：（1）操作的名称是_；（2）混合中发生反应的离子方程式为_；（3）操作一般适用于分离_混合物(填序号)。a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体（4）混合中加入na2so3的目的是_；（5）纯净的氢溴酸为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。甲同学认为工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有fe3，验证甲同学假设所用的试剂是_；若其中含有fe3 ，现象是_。【答案】 (1). 过滤 (2). so2 + br2 + 2h2o = 2br + so42 + 4h+ (3). d (4). 除去未反应完的br2 (5). kscn (6). 变血红。【解析】br2具有强氧化性，在溶液中将so2氧化为h2so4，发生反应：so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，br2氧化so2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，防止br2和hbr挥发，操作i是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离。粗品中可能含有挥发出的br2，加入na2so3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成so42-转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有hbr及nabr，再蒸馏得到精致的氢溴酸。（1）硫酸钡难溶于水，因此操作的名称是过滤；（2）