湖南省岳阳市华容县第一中学高三化学上学期第二次月考试题.doc

2016年下学期华容一中高三年级第二次月考化学试题时值：90分钟 满分：100分 本试题共7页，可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14o16 na23 al27 mg24 fe56 cu64 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1、下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）a硅在自然界中既有游离态又有化合态b高温下sio2能与na2co3固体反应生成na2sio3和co2，说明硅酸酸性强于碳酸c因为玻璃中含有sio2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液dsio2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以sio2是两性氧化物2、下列关于硅材料的说法正确的是 （ ）a玛瑙的主要成分是硅酸盐b制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂c光导纤维的主要成分是晶体硅d水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）a3.4g nh3中含有的电子数为0.2nab标准状况下，22.4l cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2nac标准状况下，0.5na个so3分子所占的体积约为11.2ld500ml 1mol/l氯化铁溶液中的fe3+数小于0.5na4、下列实验中不能出现沉淀现象的是 （ ）ano2和so2气体同时通入bacl2溶液中 bso2气体通入bacl2溶液中cso2气体通入ba(no3)2溶液中 dso2气体和过量nh3同时通入bacl2溶液中5、室温时，在容积为aml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlo2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是（ ）a.a4b3c b.a4bc c.a：b4:1 d.a：b4:36、在某无色溶液中，可能存在na+、ca2+、fe3+、br-、co32-、so42-、cl-中的几种。某同学进行了下列实验：取少量原溶液,在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；一份中加入agno3溶液，有白色沉淀产生；另一份加入bacl2溶液，有白色沉淀产生。则该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）a . na+、fe3+、so42-b . co32-、cl、so42c . ca2+、br-、so42d . na+、so42、co32-7、某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（ ）a.so42-是so2气体与fe3+反应的还原产物b.装置c烧杯中加入少量苯可以防止倒吸c.表明i-的还原性弱于so2的现象是b中溶液蓝色褪色d.在a中的溶液加入kmno4溶液，则紫红色褪去说明a中so2与fe3+发生了氧化还原反应8、如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述正确的是（ ） a若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解b若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色c若a为浓h2so4，b为cu，c中盛有澄清石灰水，则c中溶液变浑浊 d若a为浓h2so4，b为na2so3固体，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色9、甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图，其中甲和x可能是（ ） a甲为fe、x为cl2 b甲为s、x为o2 c甲为so2、x为naoh溶液 d甲为alcl3溶液、x为nh3h2o10、右图表示在某溶液中滴加ba（oh）2溶液时，沉淀的物质的量随ba（oh）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）anh4al（so4）2bkal（so4）2cal2（so4）3dnaalo211、向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 （ ） aa点对应的溶液中：na+、oh-、so42、no3-bb点对应的溶液中：al3+、fe3+、mno4-、cl-cc点对应的溶液中：na+、ca2+、no3-、cl-dd点对应的溶液中：f-、no3-、fe2+、ag+12、气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2，已知x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3，若将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体x的成分的下列说法正确的是（ ）一定含有hbr，可能含有co2 一定不含co2 一定不含nh3、cl2 可能含有cl2、co2a只有 b只有 c和 d和13、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o) ，设计了如下流程：naoh溶液控制ph试剂x足量酸烧渣固体1溶液2固体2feso47h2o溶液1下列说法不正确的是 （ ）a溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉b固体1中一定含有sio2；控制ph是为了使al3+转化为al(oh)3，进入固体2c若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2od从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解14、向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的 （ ）a、还原性：i- fe2+ br- b、原混合溶液中febr2的物质的量为6molc、当通入2molcl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe2+2i-+2cl2=2fe3+i2+4cl-d、原溶液中：n（fe2+）：n（i-）：n（br-）=2：1：315、铁矿石（主要成份fes）与一定浓度的hno3反应,生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o,当no2、n2o4、no的物质的量之比为414时,实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为 a. 1625 b.17 c. 16 d. 21116、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 gml1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体 1 120 ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 moll1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()a该合金中铜与镁的物质的量之比是12b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 moll1cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是60 ml二、非选择题(本题包括5小题，每小空2分，共52分)17、（6分）如图所示的框图中，ai都是由短周期元素组成的常见物质。其中a是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物d和氧化物f都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质e可作半导体材料。(1)化合物a的化学式是：_。(2)h+i反应的化学方程式为： 。(3)标准状况下，将2.24 l氧化物f和1.68 l单质b同时通入1 l氧化物g中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的ph=_。 18、（8分）某强酸性溶液x含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co32、so32、so、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h外还肯定含有的离子是_； （2）写出有关离子方程式：步骤中生成a ： ；步骤生成沉淀i 。（3）假设测定a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n(h)0.04 mol，而沉淀c物质的量小于0.07 mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有_。19、（10分）某氯的氧化物a常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，a溶于水可得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体a与nh3反应生成离子化合物c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质。气体a可用氯气与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体a的化学式为 。（2）用化学方程式表示b溶液酸性增强的原因 。（3）气体a与nh3反应的化学方程式为 。（4）试写出制取气体a的化学方程式为 。（5）设计实验探究c中阳离子的成分 。20、（12分）希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了arsenikon(雌黄)，雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。（1）在古特蔡特测砷法中，na3aso4溶液与zn反应生成ash3，该反应中na3aso4_(填字母)。a作氧化剂 b作还原剂 c既作氧化剂又作还原剂（2）as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体，若as2s3和sncl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_。（3）as2s3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g s时，生成no2的体积为112l(标准状况下)，元素as在生成物中的化合价为_(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为： 。（4）雄黄在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中之一为剧毒的砒霜(as2o3)，另一种氧化物为_(填化学式)，可用双氧水将as2o3氧化为h3aso4而除去，写出该反应的化学方程式： 。21.（16分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：请回答下列问题：m(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是： (2)明矾石焙烧时产生so2，请你写出能验证so2具有还原性且实验现象明显的化学方程式： 。(3)请你写出验证溶液1中有so42-的实验过程： 。 (4)向溶液3通过量co2后需过滤得al(oh)3沉淀，如何洗涤沉淀？ 。如何证明沉淀已经洗涤干净？ 。(6)实验室用fe2o3与co反应来制取单质fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为a 在点燃b处的酒精灯前，应进行的操作是 装置c的作用是 www.2016年下学期华容一中高三年级第二次月考化学答题卡（答案）时值：90分钟 满分：100分一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)考号： 题号12345678答案cbdbadcb题号910111213141516答案cccccbca二、非选择题(本题包括5小题，每小空2分，共52分)班级： 17、（6分）(1)化合物a的化学式是： nh3 。(2)h+i反应的化学方程式为： sio2+2csi+2co 。(3)所得溶液的ph=_1_。 18、（8分）姓名： 根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h外还肯定含有的离子是 al3+、nh4+、fe2+、so42- ； （2）写出有关离子方程式：步骤中生成a ：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o ；步骤生成沉淀i : alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 。（3）假设测定a、f、i均为0.01 mol，10 ml x溶液中n(h)0.04 mol，而沉淀c物质的量小于0.07 mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有 cl- 。19、（10分）（1）气体a的化学式为 cl2o 。（2）用化学方程式表示b溶液酸性增强的原因 2hclo2hcl + o2 。（3）气体a与nh3反应的化学方程式为 3 cl2o +10nh3 6nh4cl +2n2 + 3h2o 。（4）试写出制取气体a的化学方程式为 2 cl2+2na2co3+ h2ocl2o+2na hco3+2nacl 。（5）设计实验探究c中阳离子的成分 取少量晶体溶于水，加入浓noh溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或者产生能和浓盐酸反应，产生白烟的气体，证明含有nh4+ 。20、（12分）（1） a (填字母)。ziy（2）则还原剂与还原产物的物质的量之比为 2:1 。（3）化合价为 +5 (反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：as2s3+10hno3=2h3aso4+3s+10no2+2h2o 。资*源%库（4）另一种氧化物为 so2 (填化学式)，可用双氧水将as2o3氧化为h3aso4而除去，写出该反应的化学方程式： as2o3+2h2o2+h2o=2h3aso 。21、（16分）请回答下列问题：m(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是： 玻璃棒、烧杯和漏斗 。(2)明矾石焙烧时产生so2，请你写出能验证so2具有还原性且实验现象明显的化学方程式： so2cl22h2o=h2so42hcl或5so22kmno42h2o=k2so42mnso4+2h2so4。(3)请你写出验证溶液1中有so42-的实验过程： 取少量溶液1于试