湖南省岳阳市华容县第一中学高二化学10月月考试题.doc

湖南省岳阳市华容县第一中学2016-2017学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 n14 s32 na23注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上，写在试题卷上无效第i卷 (选择题 共48分)一、选择题（共16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（ ）a煤、石油和天然气都属于碳素燃料 b发展太阳能经济有助于减缓温室效应c太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 d目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”22a(g)+b(g) 3c(g)+4d(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）av(a) = 0.7moll1min1 bv(b) = 0.3moll1min1cv(c) = 0.9moll1min1 dv(d) = 1.1moll1min13.在25c、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水放热22.68kj，下列热化学方程式正确的( )a. ch3oh(l)3/2o（g）2co2（g）2h2o（l）；h 725.8kj/molb. 2ch3oh(l)3o2（g）2co2（g）4h2o（l）；h 1452kj/molc. 2ch3oh(l)3o2（g）2co2（g）4h2o（l）；h 725.8kj/mold. 2ch3oh(l)3o2（g）2co2（g）4h2o（l）；h 1452kj/mol4.下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（ ）c(s)+ o2（g）= co2（g）h1 c(s)+1/2 o2（g）= co（g）h2s(s)+ o2（g）= so2（g）h3 s(g)+ o2（g）= so2（g）h4h2(g)+1/2 o2（g）= h2o（l）h5 2h2(g)+ o2（g）= 2h2o（l）h6caco3(s)）= co2（g）+ cao（s）h7 cao（s）+ h2o（l）= ca(oh)2(s) h8a b c d5已知: c(s)h2o(g)co(g)h2(g) hakjmol1 c(s) 1/2 o2(g) co(g) h110kjmol1hh、oo和oh键的键能分别为436 kjmol1、496 kjmol1和462kjmol1,则a为（ ）a332 b118 c350 d1306、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:ch3oh(g)h2o(g) = co2(g)3h2(g)；h = + 49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g) = co2(g)2h2(g)；h =192.9 kjmol1下列说法正确的是( )ach3oh的燃烧热为192.9 kjmol1b反应中的能量变化如图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d 根据推知反应：ch3oh(l)+ o2(g) = co2(g)+2h2(g)的h 192.9 kjmol17、对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是() a温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行b温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向c反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 d固体的溶解过程与熵变无关8、n2o4(g) 2no2(g)h57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac9、充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为qkj，完全吸收它生成的co2恰好转化成酸式盐需6 moll1的naoh溶液100 ml，则丙烷的燃烧热为（ ）a16qkj/mol b5q kj/mol c. 4q kj/mol d2q kj/mol 10、建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( ) 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增大 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 a. b. c. d.11、在298k时下述反应的有关数据：c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1则c（s）+co2（g）2co（g） 的h 为（）a+283.5kjmol1 b+172.5kjmol1 c172.5kjmol1 d504kjmol112、已知反应2so2（g）o2（g） 2so3（g）；h0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入so2和o2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（y）随时间（t）变化的示意图（图中t表示温度），y可以是( )a. o2的体积分数 b. 混合气体的密度 c. 密闭容器内的压强 d. so2的转化率13、对于可逆反应a(g) + 2b(g) 2c(g) h0，下列图象正确的是( ) a. b. c. d.14、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）a该反应的化学方程式为：no2co = co2no b该反应的焓变为负值c升高温度，正反应速率减小 d恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）由h2、i2蒸气、hi气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快so2转化为so3的速率在含有fe（scn）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去a b c d16. 向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb。相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)；h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）ax可能等于2也可能等于3b向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大c将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同d若向甲容器中再充入2mola、2molb，则平衡时甲容器中0.78moll1c(a)1.56moll1第卷 (非选择题 共52分)二、填空题（每空2分，共52分）17、（16分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。实验方法测反应反应热中和热测定50ml 0.50moll-1盐酸与50ml0.55moll-1naoh溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：为了减少实验误差：实验过程中将naoh溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。取50ml0.50moll-1盐酸与50ml055 moll naoh溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4。已知中和后生成的溶液的 比热容为418j（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热h= ，实验中改用60ml050moll-1盐酸跟50ml055moll-1naoh溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。通过化学计算间接获得工业生产甲醇的常用方法是：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h190.8 kjmol1 。已知：2h2(g)+ o2(g) 2h2o (l) h2571.6 kjmol1 h2(g)+1/2o2(g) h2o(g) h3241.8 kjmol1 根据上述反应确定：h2燃烧热为 kjmol1；ch3oh(g)o2(g) co(g)2h2o(g) h kjmol118、（14分）、(1) 已知: 2h2o2（l）2h2o（l）o2（g） h1 = 196.46 kjmol-1 h2（g）1/2o2（g） h2o（l） h2 = 285.84 kjmol-1 cl2（g）h2（g）2hcl（g） h3 = 184.60 kjmol-1在催化剂作用下，用h2o2（l）可除去上述燃烧过程中产生的cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。（提示：该反应中cl2 为氧化剂）甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用工业上用co生产燃料甲醇，如：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）图1表示在25、101kpa时该反应中的能量的变化；图2表示在25、101kpa时在体积为1l的密闭容器中加入一定量的co和h2后，co和ch3oh（g）的浓度随时间变化请回答下列问题：（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系下列有关催化剂的说法不正确是 a降低分子的能量 b增加了活化分子数c提高了活化分子百分数 d增加了单位体积内的活化分子数（2）图2中从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kj热量（3）在t2下，将2molco和6molh2充入1l的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（co）=0.2moll1，则co的转化率为 、将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0，并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示：（1）若5分钟该反应达平衡，则用h2表示的反应速率为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如曲线() 所示，则甲条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。19、（12分）700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）：反应时间/minn(co)/moln (h2o)/ mol01.200.60t10.20t20.80依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(h2) moll1min1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2) mol。（3）温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（4）700时，向容积为2l的密闭容器中充入co(g)、h2o(g) 、co2(g)、h2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）。（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的 是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化v(co2)正v(h2o)逆20、（10分）（1）、100ml浓度为2moll1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成h2的总量，可采用的方法有： ( )a加适量6moll1hcl溶液 b加数滴cucl2溶液 c加适量nano3溶液 d加适量nacl溶液（2）、将1molco和1molno2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应： no2(g)+co(g) co2(g)+no(g)并达到化学平衡，发现有50%的co转化为co2。在其它条件不变的情况下，若将1molco和2molno2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡