湖北襄阳市四校高一化学上学期期中联考试题（含解析）.doc

湖北襄阳市四校2016-2017学年高一化学上学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32 cu 64第i卷（48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）【答案】b【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体 a图中所示标志是剧毒品标志，a错误； b图中所示标志是易燃液体标志，故b正确；c所标志的是放射性药物，c错误； d图中所示标志是易发生爆炸的物品，d错误；考点：常见的标识知识的考察。2pm2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（ ）a溶液 b胶体 c浊液 d不能确定【答案】c【解析】试题分析：根据分散质微粒直径的大小：小于1nm 以下的分散系为溶液、大于100 nm以上的分散系为浊液；二者之间的分散系为胶体；答案选c；考点：三大分散系的考察。3下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）a标准状况下5.6l 氢气 b6.021022个h2so4 c11gco2 d 4时9ml水【答案】d【解析】试题分析：a、标准状况下5.6l 氢气的物质的量为0.25mol , 含原子数为0.252na=0.5na;b6.021022个h2so4 中含原子个数为6.021022/6.021023 7na=0.7 na ;c11gco2含有原子数11/44na3=0.75 na; d4时9ml水的质量为0.5na3=1.5 na；d正确； 考点：有关物质中含有原子数的计算。4在一定条件下，1体积气体a2和3体积气体b2完全反应生成了2体积气体x（体积在相同条件下测定），则x的化学式是( ) a、ab2 b、a2b c、ab3 d、a3b【答案】c【解析】试题分析：在一定条件下，1体积气体a2和3体积气体b2完全反应生成了2体积气体x，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为a2+3b22x，又反应前后原子守恒，则x的化学式为ab3 考点：考察阿伏伽德罗定律的应用。5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等c物质的量浓度为0.5mol/l mgcl2溶液，含有cl数为na d1molfe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3na【答案】a【解析】试题分析：a分子总数为na的no2和co2混合气体的量为1摩尔，含有氧原子数为2na；答案a正确；b没有说明气体所处的条件，b错误；c没有涉及到溶液的体积， 因此c错误1molfe与足量稀盐酸反应时，只能转移2摩尔电子，生成fe2+ ；d错误；考点：阿伏加德罗常数的考察。6下列各组离子一定能大量共存的是( )a在无色溶液中：nh4+、fe2+、so42-、co32-b在含大量ba2+溶液中：nh4+、na+、cl-、oh-c在强碱溶液中：na+、k+、cl-、so32- d在强酸性溶液中：k+、fe2+、cl-、ch3coo-【答案】c【解析】试题分析：a、在无色溶液中，fe2+为浅绿色，不合题意；b在含大量ba2+溶液中：nh4+、oh-反应生成一水合氨；c。在强碱溶液中：na+、k+、cl-、so32-都能大量共存；因此c正确；在强酸性溶液中，ch3coo-与h+不能大量共存；d错误；考点：离子共存的问题。7在物质分类中，前者包括后者的是（ ）a氧化物、化合物 b化合物、电解质 c溶液、 胶体 d置换反应、氧化还原反应【答案】b【解析】试题分析：a、氧化物是化合物的一种分支，因此a错误。b化合物按是否导电分为电解质和非电解质，前者包括后者，b正确。溶液、 胶体是并列关系， 因此c错误；d。置换反应一定是氧化还原反应，而反之不一定；d错误； 考点：有关物质分类知识的考察。8下列叙述正确的是( )a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强bnacl只有在水溶液中才能电离出na+、cl- c能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物d电离时能产生h+的化合物是酸【答案】c【解析】试题分析：a、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力不一定越强，还原能力强弱主要看失电子的能力，而非个数，因此a错误。b。 nacl在水溶液或熔融状态下都能电离出na+、cl-，b错误。c能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，比如：二氧化硅与氢氟酸反应；因此c正确 d。电离时能产生阳离子全部为h+的化合物是酸，d错误； 考点：还原性、电离、 碱性氧化物、酸的定义等知识。9根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂clo2将逐渐取代cl2成为自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，则反应后na2so3转化为 aso2 b na2so4 cs dna2s【答案】b【解析】试题分析：naclo3中cl为+5价，在酸性条件下还原为-1价cl，na2so3中硫为+4价，被氧化为+6价，氧化产物为na2so4 ，b正确。 考点：考察氧化还原反应中氧化产物和还原产物的判断。10下列实验中，所选装置不合理的是( )a粗盐提纯，选和 b用cc14提取碘水中的碘，选c分离na2co3溶液和ccl4，选 d用fec12溶液吸收c12，选【答案】c【解析】试题分析：a、粗盐提纯，经过溶解过滤蒸发等操作，选和正确；b碘易溶于有机物，用cc14提取碘水中的碘，振荡静置分液，选；c。na2co3溶液和ccl4互不相容，分层，选；用fec12溶液吸收c12，长进短出，选考点：基础实验操作考察。11下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）a铁粉跟稀硫酸反应fe + 2h+ = fe2+ h2b氧化铝和稀硫酸反应 o22h=h2oc氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 ba2+ + so42 = baso4d铜与硝酸银溶液反应：cuag agcu2【答案】a【解析】试题分析：a、铁粉跟稀硫酸反应生成fe2+，因此a正确。b。氧化铝为金属氧化物，不能拆，b错误。c氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应，不仅生成baso4，还有水，因此c错误d。cuag agcu2电荷不守恒，d错误； 考点：考察离子方程式正误的判定。12下列叙述不正确的是 （ ）a胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1100nm之间b一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定c氧化还原反应的本质是电子转移d在1l2mol/l的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2na【答案】b【解析】试题分析：a、胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1100nm之间，因此a正确。b。气体体积由微粒间距、微粒数目决定，一定温度、压强下，气体体积就由分子数目决定，b错误。氧化还原反应的本质是电子转移，因此c正确多个氢氧化铁粒子聚集在一起形成氢氧化铁胶体，因此在1l2mol/l的中氢氧化铁胶体含有氢氧化铁胶粒数小于2na； d正确； 考点：分散系、气体体积的影响因素、氧化还原反应的本质、胶体中胶粒数计算等知识考察。13常温下,在溶液中可发生以下反应：h+z-+xo42-x2+z2+h2o(未配平)，2m2+r22m3+2r- 2+z2 r2+2。由此判断下列说法正确的是()a氧化性强弱顺序为xo42-z2r2m3+ bz2在中发生氧化反应cr元素在反应中被氧化，在中被还原d常温下反应不可进行2m2+z2 2m3+2z-【答案】a【解析】试题分析：针对氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂被还原，还原剂被氧化，a、因 h+z-+xo42-x2+z2+h2o中，氧化性：xo42-z2 ；2m2+r2=2m3+2r- ；氧化性：r2m3+；2+z2 = r2+2。氧化性z2r2 根据上述不等式关系，得出a正确；z2在中发生还原反应，b错误；r元素在反应中被还原，在中被氧化；因此c错误；m2+z2 = 2m3+2z-，氧化性：z2 m3+，满足反应发生的条件，d错误；考点：考察氧化还原反应氧化、还原、氧化性、还原性等知识。14下列实验操作中正确的是（ ）a用规格为10ml的量筒量取6.20ml的液体b称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘c利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质d用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层【答案】c【解析】试题分析：a、量筒精确度为0.1ml，因此a错误。b正确。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在小烧杯中称量，b错误；利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，c正确；四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的下层，因此d错误； 考点：量筒读数、氢氧化钠固体称量、蒸馏、萃取等基本实验知识的考察。15在al2(so4)3、k2so4的混合溶液中，如果c(so42-)=0.2 mol/l，c(al3+)=0.1 mol/l，则原混合溶液中k+的物质的量浓度为( )a0.2 mol/l b .0.25 mol/l c0.225 mol/l d 0.1 mol/l【答案】d【解析】试题分析：电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，因此：c(al3+)3+ c(k+)1= c(so42-)2; 带入数据，解之得c(k+)=0.1 mol/l，d正确；考点：考察溶液中电荷守恒规律。16在一定条件下，pbo2与cr3反应，产物是cr2o72和pb2，则与1.0mol cr3反应所需pbo2的物质的量为（）a3.0mol b2.5mol c1.5mol d0.75mol【答案】c【解析】试题分析：根据电子得失守恒规律：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数；1（6-3）=x(4-2) 解之得x=1.5mol，c正确考点：电子得失守恒规律。第卷（52分）二、填空题 17.（10分）有以下几种物质： nh3 na2co3固体 c2h5oh（乙醇） 盐酸 cu nacl晶体 fe(oh)3胶体 填空回答：（1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。（2）既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。（3）实验室制备的化学方程式为 证明有生成的实验操作及现象是 nacl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。【答案】（10分，除标注外其余每空2分）（1） (全对得满分，漏选一个扣1分，扣完为止，错选不得分) （2）交叉分类法 （1分） （3） fecl3 + 3h2o fe(oh)3(胶体)+3hcl 用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 （1分）【解析】考点：电解质非电解质的考察，物质的分类、胶体的考察。18（10分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）： cu2h2so4(浓) cuso4a2h2o试通过计算和推理完成下面的问题：（1）a物质可以与强碱反应生成盐和水，则a应该属于 （用字母代号填写）。a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。（3）若反应消耗了3.2g cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量bacl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。 【答案】（10分，第（2）问每空1分，其余每空2分）（1）d （2）硫 cuso4 （3） 6.021022 （或0.1na） 0.05（4） ba2so42baso4 【解析】试题分析：cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o该反应为氧化还原反应，cu被氧化，硫酸部分被还原，2h2so4(浓)有1个 h2so4(浓)被还原；反应转移电子2e-;（1）根据原子守恒规律，推出a为so2，可以与强碱反应生成盐和水，其为酸性氧化物；（2）h2so4(浓)中s元素被还原，氧化产物是cuso4；（3）2e-cuh2so4，3.2g cu其物质的量为0.05 mol，转移电子数0.1na； 被还原的硫酸物质的量为0.05mol，所得到的溶液含有硫酸铜、剩余的硫酸，稀释后与足量bacl2溶液反应，即为ba2so42baso4 考点：氧化还原知识的考察。19（8分）a、b、c、d四种可溶性盐，它们的阳离子可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，阴离子可能是no3-、so42-、cl-、co32-的某一种（每种离子只能使用一次）；若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有c盐的溶液呈蓝色；若向四只试管中分别加足量盐酸，b溶液有沉淀产生，d溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）a、 ；b、 ；c、 ；d、 （2）写出中d与盐酸反应的离子方程式： 。（3）某溶液中含有少量的cacl2，某学生用过量的d使ca2+离子转化为沉淀而除去，确认d已过量的实验操作是 【答案】（8分）（1）abacl2 bagno3 ccuso4 dna2co3 （每空1分）（2）co32- + 2h+ =co2+ h2o （2分）（3）静置,向上层清液中继续滴加na2co3溶液,若不产生白色沉淀说明na2co3溶液已过量(其它合理答案也给分；无“现象”，“ 结论”不得分)（2分）【解析】考点：物质的鉴别；沉淀剂过量的判断；20（11分）某同学设计如下实验方案以分离kcl和bacl2两种固体混合物，供选试剂：na2so4溶液、k2co3溶液、k2so4溶液、硫酸、盐酸（1）操作的名称是 ，操作的名称是 。（2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。（5）若要测定原混合物中bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。a、固体c的质量 b、沉淀a的质量 c、沉淀a1的质量（未干燥） d、固体b的质量【答案】（11分）（1）溶解（1分） 过滤 （1分） （2）k2co3（1分） hcl（1分） （3）baco3+2h+=ba2+co2+h2o（2分）（4）不能（1分） 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）（5）d(2分)【解析】考点：混合物的分离和提纯，混合物中某一成分的质量分数的计算三、实验题（本大题有1小题，共13分）21如图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：a ，b ，c 。（2）仪器b上标记有 （填序号）。 质量 温度 刻度线 浓度 容积现用98%的浓h2so4（密度为1.84g/cm3）来配制480ml0.2moll的稀h2so4。有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 ml，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 。 （5）将所配制的稀h2so4进行测定，发现实际浓度大于0.2moll。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 b容量瓶未干燥即用来配制溶液c浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 d往容量瓶转移时，有少量液体溅出 e烧杯未进行洗涤 f在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 g定容后塞上瓶塞反复