湖南省张家界市高一化学下学期期末联考试题（B）（含解析）.doc

2016年张家界市普通高中一年级第二学期期末联考化学试卷（b）考生须知：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置,交卷时只交答题卡。第i卷（选择题，44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1. 张家界是世界著名风景区，保护环境是每一个公民的责任，下列做法值得提倡的是：a. 城市垃圾集中露天焚烧 b. 为使农作物丰产，大量使用化肥、农药c. 推广使用清洁能源 d. 为缓解电力危机，多建火电厂【答案】c【解析】城市垃圾集中露天焚烧 ，多建火电厂,引起空气污染；大量使用化肥、农药引起水污染，推广使用清洁能源可以减少污染，故c正确；2. 我国南海资源十分丰富。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：a. 氯、溴、碘 b. 钠、镁、铝 c. 烧碱、氢气 d. 食盐、淡水【答案】d3. 下列氧化物能与铝粉组成铝热剂的是：a. mgo b. fe2o3 c. na2o d. cao【答案】b【解析】铝能把活泼性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来，故b正确。4. 下列各组物质互为同分异构体的是：a. 甲烷与乙烷 b. 乙醇与酒精c. 淀粉与纤维素 d. 葡萄糖与果糖【答案】d5. 下列互为同位素的是：a. 1h 2h 3h b. o2 o3c. h216o h218o d. 12c c60【答案】a.【解析】同位素是质子数相同，中子数不同的原子，1h 2h 3h 属于同位素，故a正确。6. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：a. 甲烷 b. 苯 c. 乙烯 d. 乙酸【答案】c【解析】试题分析：a、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；b、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b错误；c、乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，c正确；d、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误，答案选c。考点：考查常见有机物的结构和性质判断7. 下列物质含有离子键的是：a. h2 b. nacl c. hcl d. h2o【答案】b【解析】h2 含有共价键， nacl含有离子键，. hcl 含有共价键， h2o含有共价键，故b正确。8. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：a. 反应停止了 b. 反应物与生成物物质的量相等c. 反应物和生成物浓度相等 d. 正反应速率与逆反应速率相等【答案】d【解析】达到化学平衡状态，速率不等于0，反应没停止，故a错误；达到化学平衡状态，反应物与生成物的浓度不再改变，但反应物与生成物物质的量不一定相等，故b错误；达到化学平衡状态，反应物与生成物的浓度不再改变，但反应物和生成物浓度不一定相等，故c错误；达到化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等不等于0，故d正确。9. 合成氨反应中，下列措施不能加快化学反应速率的是：a. 升高温度 b. 降低温度c. 增大反应物浓度 d. 使用合适的催化剂【答案】b【解析】试题解析：升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故a错误；温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故b正确；提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故c错误；使用催化剂，能够加快反应速率，故d错误。考点：影响化学反应速率的因素10. 据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的 。下列有关的说法正确的是：a. 质量数为2 b. 质子数为2c. 质子数为3 d. 质量数为1【答案】b【解析】质量数为3，质子数为2，中子数为1，故b正确。11. 下列元素最高正化合价数值最大的是：a. c b. na c. s d. al【答案】c【解析】最高正化合价等于族序数，c 、na、 s 、 al最高正化合价分别是+4、+1、+6、+3，故c正确。.12. 常温下，下列物质能与naoh水溶液发生反应的是：a. ch3cooh b. ch3ch2oh c. ch4 d. c6h12o6【答案】a【解析】ch3cooh与naoh反应生成ch3coona和水，故a正确。13. 下列化学用语书写或说法正确的是：a. 乙烯的结构简式：ch2ch2 b. 甲烷的球棍模型为c. 乙醇含有的官能团是-oh，带一个单位负电荷 d. 乙酸的分子式：c2h4o【答案】b【解析】乙烯的结构简式：ch2=ch2 ，故a错误； 甲烷的球棍模型为，故b正确；乙醇含有的官能团是-oh，-oh不带电荷 ，故c错误； 乙酸的分子式：c2h4o2，故d错误。14. 把新制的氢氧化铜加入到某病人的尿液中微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有：a. 食盐 b. 食醋 c. 白酒 d. 葡萄糖【答案】d【解析】葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故d正确。15. 下列物质属于天然高分子化合物的是：a. 蛋白质 b. 聚氯乙烯 c. 蔗糖 d. 油脂【答案】a【解析】蛋白质是天然高分子化合物，故a正确；聚氯乙烯是合成高分子，故b错误；蔗糖 、油脂不属于高分子，故cd错误。16. 下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是：a. 冰融化成水 b. 光照甲烷与氯气的混合气体c. 用双氧水制取氧气 d. 氯化氢溶于水【答案】a【解析】冰融化成水破坏分子间作用力，故a正确；光照甲烷与氯气的混合气体破坏共价键，故b错误；用双氧水制取氧气破坏共价键，故c错误；氯化氢溶于水平衡共价键，故d错误。17. 下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是：a. 乙酸和水 b. 乙醇和水 c. 乙醇和乙酸 d. 苯和水【答案】d【解析】互不相溶的液体能用分液漏斗分离。乙酸和水、 乙醇和水、乙醇和乙酸互溶，苯和水不溶，静止后分层，故d正确。18. 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：a. 该装置能将电能转化为化学能.b. zn为负极，cu为正极c. 电子由cu电极经流向zn电极d. 正极反应为 zn2e zn2+【答案】b【解析】该装置是原电池，能将化学能转化为电能，故a错误；锌比铜活泼，zn为负极，cu为正极，故b正确；电子由zn电极经流向cu电极，故c错误；zn为负极，负极反应为 zn2e zn2+，故d错误。19. 下列四种m溶液均能跟盐酸反应，其中反应最快的是：a. 10 20 ml 3 moll1的m溶液 b. 20 30 ml 2 moll1的m溶液c. 20 10 ml 4 moll1的m溶液 d. 10 10 ml 2 moll1的m溶液【答案】c【解析】试题分析：在物质不变时，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。影响最大的是催化剂，其次是稳定，然后是浓度，对于有气体参加的反应，若是通过改变反应容器的容积改变压强的。实质是改变物质的浓度。在选项中，温度最高为20，浓度最大是4mol/l的x溶液，与溶液的体积大小无关。因此速率最快的是20 10ml 4mol/l的x溶液，选项是c。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。20. 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的的是：a. 温室效应 b. 酸雨c. 臭氧空洞 d. 光化学烟雾【答案】b【解析】so2主要引起酸雨；co2引起温室效应 ；氟氯烃引起臭氧空洞；氮氧化物引起光化学烟雾，故b正确。21. 下列有机物不能通过加成反应制取的是：a. ch3ch2cl b. ch2clch2cl c. ch3ch2oh d. ch3cooh【答案】d【解析】试题分析：a、ch3ch2cl可以是乙烯和氯化氢的加成产物，故a不选；b、ch2clch2cl可以是乙烯和氯气的加成产物，故b不选；c、ch3ch2oh可以是乙烯和水的加成产物，故c不选；d、乙酸一定不是加成的产物，不能通过加成反应制取，故d选；故选d。考点：考查了加成反应的概念和实质的相关知识。22. a、b、c三种金属：b、c混合投入盐酸中时，只有c能被盐酸溶解；a与b与稀硫酸组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为：a. abc b. cba c. acb d. bca【答案】b【解析】b中混有c时，只有c能被盐酸溶解，则cb，a与b组成原电池时，a为电池的正极，ba 。第ii卷（非选择题，56分）二、非选择题 (本题包括4小题，每空2分，共56分)23. 如图是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素。a0aaaaaa请回答下列问题：(1)的元素符号是_ ,的原子结构示意图 _，原子半径_（填“”或“”）。(2)元素的气态氢化物中最稳定的是_（填化学式）。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_。(4)元素和形成的化合物的电子式是_。(5)元素非金属性_（填“”或“”）。(6)已知元素的原子序数为a，则元素的原子序数可能为_。a、a + 8 b、a-8 c、a + 2 d、a-2【答案】 (1). mg (2). (3). (4). hf (5). oh+ h+ h2o (6). (7). (8). b【解析】试题分析：根据元素周期表，元素分别是h、n、o、f、na、mg、al、s、cl。解析：(1)是镁元素，元素符号是mg ,是铝元素，原子结构示意图，同周期元素从左到右半径减小，原子半径。(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，元素n、o、f的气态氢化物中最稳定的是hf。(3)元素na的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，元素cl的氢化物的水溶液是盐酸，氢氧化钠与盐酸发生反应的离子方程式是oh+ h+ h2o。(4)元素h和cl形成的化合物是氯化氢，电子式是。(5) 同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性。(6)第二、三周期，同主族元素的原子序数相差8，已知元素的原子序数为a，则元素的原子序数可能为a-8，故b正确。点睛：同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱。2424. (1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学方程式为 _，反应类型_。(2)苯是来自煤的基本化工原料，在一定条件下与液溴反应，其化学方程式为_。(3)乙醇和乙酸是生活中两种常见有机物，在实验室可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。试管a中发生的化学反应方程式 _；浓硫酸的作用是_；试管b中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_；若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。(4)糖类和蛋白质是基本营养物质，能发生特征反应，如淀粉遇碘变_色，硝酸可以使蛋白质变_色。【答案】 (1). ch2=ch2+br2 ch2brch2br (2). 加成反应 (3). (4). (5). 催化剂和吸水剂 (6). 倒吸 (7). 分液 (8). 蓝 (9). 黄【解析】试题分析：(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷。(2)铁做催化剂的条件下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢。.(3)试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯和水；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，震荡静止后分层。(4)淀粉遇碘变蓝色，硝酸可以使蛋白质变黄色。解析：(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应加成生成1,2-二溴乙烷，反应方程式ch2=ch2+br2 ch2brch2br，反应类型是加成反应。(2)铁做催化剂的条件下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式是。(3)试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式是；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸，试管b中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，震荡静止后分层，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。(4)淀粉遇碘变蓝色，硝酸可以使蛋白质变黄色。点睛：乙烯分子中含有碳碳双键，能与卤素单质、卤化氢、氢气、水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化。25. 氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。(2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应式是_。电池反应的总方程式_。【答案】 (1). 放热 (2). 大于 (3). 小于 (4). b电极 (5). h2 2e 2h+ (6). 2h2+o2 2h2o【解析】试题分析：(1)氢气在燃烧时，放出热量；反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。(2)根据装置图，溶液中有氢离子移动，电解质溶液呈酸性。通入氢气的一极失电子发生氧化反应，通入氧气的一极得电子发生还原反应。解析：(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是放热反应；这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量；由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。(2)氢氧燃料电池，通入氢气的一极失电子发生氧化反应，通入氧气的一极得电子发生还原反应，b电极是该电池的正极，a是负极，酸性条件下，负极发生的电极反应式是h2 2e 2h+。电池反应的总方程式是2h2+o2 2h2o。点睛：在化学反应中断键是吸热的，形成化学键是放