高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源学案新人教版.docx

第二节燃烧热能源1掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。3常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。燃 烧 热基础初探教材整理1燃烧热1定义25 、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。2单位及符号单位为kJmol1，H异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【解析】分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。A项，综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1，A正确；B项，稳定性：正丁烷异丁烷，B错误；2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 121.6 kJmol1，C错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。【答案】A9氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： 【导学号：29910009】H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)【解析】由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：H2为285.8 kJ142.9m kJ，CO为283.0 kJ10.1m kJ，C8H18为5 518 kJ48.4m kJ，CH4为890.3 kJ55.6m kJ，其中m为各物质的质量，比较可知选B。【答案】B10磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。(1)反应后生成物的组成(用化学式表示)是_。(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H_。(3)若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X_Z(填“”或“”)。(4)磷的两种氧化物中，较稳定的是_。【解析】(1)4P3O2=2P2O3 0.1 mol0.075 molO2过量，所以还有P2O5生成。(2)P(s)O2(g)=P2O3(s)HQ kJmol1P(s)O2(g)=P2O5(s)HY kJmol1设转化成P2O3、P2O5的P的物质的量分别为a、b则所以所以1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H(20XY)kJmol1。(3)氧气的量增多，则生成P2O5的量增多，又因为生成P2O5放出热量多，