湖北省荆州市沙市区高二化学上学期第六次双周考试题.doc

湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高二化学上学期第六次双周考试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 cu 64 zn 65 fe 56 ba 137第卷（选择题 共40分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）a明矾水解形成的al(oh) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁2在压强为2.20104 kpa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将co2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）a二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应b“水热反应”是一种复杂的化学变化c火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质d随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）aph1的溶液中：fe2、no、so、nab水电离出的c(h)1012 moll1的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scn4下列离子方程式正确的是（ ）a氯化铵溶液呈酸性：nh4+=nh3+h+b氢硫酸的电离：h2s2h+s2c向小苏打溶液中加入醋酸溶液： hco3+h+co2+h2od在标准状况下，向10 ml 0.1 moll-1 febr2溶液中通入22.4 ml cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl5下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知c(石墨, s)=c(金刚石，s)；h0，则金刚石比石墨稳定b已知c(s)+o2(g)=co2(g)；h1 c(s)+1/2o2(g)=co(g)；h2，则h2h1c已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/mold已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=57.3kj/mol，则含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kj/mol7下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 8下列说法不正确的是（ ）a配制fecl2溶液时，可将fecl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存b输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连cph值均为9的naoh溶液和na2co3溶液，两溶液中水的电离程度相同d0.1mol/l 弱酸ha溶液与0.05mol/l naoh溶液等体积混合所得溶液有 2c(h+)+c(ha) = c(a)+2 c(oh)9下列实验现象正确、所得结论合理的是（ ）稀硫酸 实验实验现象结论a左烧杯中银表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：fecuagb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c淡黄色固体先变为白色，后变为黑色溶解性：agclagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：scsi10有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona和hcl；ch3coona和naoh；ch3coona和nacl；ch3coona和nahco3 ；下列各项排序正确的是（ ）aph： bc(ch3coo-)：c溶液中c(h+)： dc(ch3cooh)：11在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1go2和1gso2，乙容器充入2go2和2g so2 。下列叙述中错误的是：（ ）a化学反应速率：乙甲 b平衡时o2的浓度：乙甲c平衡时so2的转化率：乙甲 d平衡时so2的体积分数：乙甲12右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）a从e口逸出的气体是h2b从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 lcl2，便产生2 mol naohd电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 13反应n2o4(g) 2no2(g)；h=+57kj/mol在温度为t1、 t2 时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）aa、c两点的反应速率：ac bb、c两点的反应速率：b=cc由状态b到状态a，可以用加热的方法 da、c两点气体的颜色：a深，c浅14常温下，向20 ml 0.1 mol/l酒石酸(用h2t表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的naoh溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的ph有如图关系。下列说法正确的是（ ）av(naoh)10 ml时，溶液中存在c(na)2c(h2t)2c(ht)2c(t2)bv(naoh)20ml时，溶液中存在c(na)c(ht)c(h)c(h2t)c(t2)cv(naoh)30ml时，溶液中存在c(na)c(ht)c(t2)c(oh)c(h)dv(naoh)40ml时，溶液中存在c(oh)c(ht)2c(h2t)c(h)15用石墨电极电解500mlnano3和cu(no3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2l和8.4l，求原溶液中cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（ ） a1.25 moll1 b2.5 moll1 c0.50 moll1 d1.0 moll116构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以e(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）ae(5s)e(4f)e(4s) e(3d) be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(3s)e(2s)e(4s)e(4f)e(3d)17下列各基态原子或离子的核外电子排布或电子排布图表示正确的是（ ）a铜原子 1s22s22p63s23p63d94s2 b氮原子c铁原子 1s22s22p63s23p63d8 dcl 1s22s22p63s23p618以下对核外电子运动状态的描述正确的是（ ）a电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转b能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动c能层序数越大，s电子云的半径越大d在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同19下列说法中正确的是（ ）as电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状b因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形cl电子层有d轨道d2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子20若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）a该元素基态原子中共有3个电子 b该元素原子核外有5个能层c该元素原子最外层共有3个电子 d该元素原子m能层共有8个电子21（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池， 装有电解液c ；a、b是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）电源a极为 极。（2）若a、b都是惰性电极，c是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在u形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“a”或 “b”）附近先呈红色；电解饱和nacl溶液的总反应方程式： 。（3）若要进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，电解液c选用cuso4溶液，则：b电极反应式是 。下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能 b在电解精炼过程中，电解液中伴随有al3+、zn2+产生c溶液中cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（4）用惰性电极电解cuso4溶液。若阴极析出cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 l 。22（8分）（1）已知：蒸发1molbr2(l)需要吸收的能量为30kj，其他相关数据如下表：物质h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kj436200369h2(g)+br2(l)2hbr(g)h=_。（2）常温下,用0.1000moll1naoh溶液分别滴定20.00ml0.1000moll1hbr溶液和20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如图1和图2所示： 根据图1和图2判断，滴定hbr溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)； a=_ml； c(na+)=c(ch3coo)的点是_点； e点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）常温下，将0.02moll1的ba(oh)2溶液100ml和0.02moll1的nahso4溶液100ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的ph为_。 （4）25时，kspmg(oh)2=5.611012，kspmgf2=7.421011。该温度下饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，_(填化学式)溶液中的c(mg2+)大。23（12分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有nacl)，不久便会腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的锈蚀属于_(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，铁锅锈蚀的负极反应式为：_;正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是_(填化学式)。（2）下图是一个电化学过程的示意图。 甲池是_装置，通ch3oh一极的电极反应式为_。 乙池中反应的化学方程式为_。如果开始加入的cuso4溶液足量，当乙池中a(fe)极的质量增加3.2g时，甲池中消耗o2_ml(标准状况下)。24（6分）某基态原子的3p轨道上有一个电子的自旋方向与3p轨道上其他电子的自旋方向相反，该元素名称是_，它的电子排布式为_，所有电子排布共占据_个原子轨道。该原子中能量最高的电子的原子轨道的空间取向为_，该原子轨道呈现_形。画出它的离子结构示意图 。25（12分）氨气在工业上有广泛用途请回答以下问题：（1）工业上利用n2（g）+3h2（g）2nh3（g）hc(ch3coo)c(oh)c(h+)（2分）（3）12 （4）mgf223（12分，除标注外每空2分）（1）吸氧腐蚀（1分） o2+2h2o+4e=4oh fe2o3(或fe2o3xh2o) （2）原电池（1分） ch