山东省乐陵市高中化学化学反应与能量转化练习题无解答鲁科版.docx

第一章 化学反应与能量转化练习题1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，说明2mol H2(g)和1mol O2(g)的能量总和小于2mol H2O(g)的能量B已知C (石墨，s)C (金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H = a；2C(s)O2(g)2CO(g) H = b，则ab2、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 3、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 4、 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O5、右图装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为()A B C D6、 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出7、将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（） A. 35.5:108B. 108:35.5 C. 8:1D. 1:28、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH 溶液，下列说法正确的是（）A充电时阴极发生氧化反应 B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为H22e=2HD放电时镍电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH9、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）w.w.w.zxxk.c.o.mA充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极10、 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-1放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是（）A放电时正极附近溶液的碱性增强B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化12、. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 D0.4 mol13、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是（）AABCDE BACDBE CCABDE DBDCAE14、一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已 经问世，其装置如下图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是（）A通入O2的电极为负极B正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C电池工作时H+移向负极 D负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42-+8H+酸雨浸泡过的铁钉红墨水15、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（）A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+D. 析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)216、I (1)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_ 。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 。（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2 和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则Q1 Q2 （填“”“”“=”）17、（1）已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， 写出N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 （2）25 、101 kPa条件下完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.5molL NaOH溶液400mL，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。18、 在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：C(s)1/2O2(g) CO(g) H1 =a kJmol1、CO(g)1/2O2(g) CO2(g) H2 =b kJmol1与100g碳完全燃烧相比，损失的热量近似等于 KJ （写出计算过程）19.、如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为_极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为_；（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中放的镀液可以是_或_（只要求填两种电解质溶液）。20、航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为:2H2+O2=2H20。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为:2H2-4e-=4H+，其正极反应表示为_；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为:O2+2H20+4e-=40H-，其负极反应可表示为_；非水电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-，其负极反应可表示为:2H2+2O2-4e-=2H20，其正极反应表示为_。非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32-，其正极反应可表示为: O2+2CO2+4e-=2C032-，其负极反应表示为_。21、某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物