湖北省黄冈市红安县高三化学一轮复习 元素周期律练习 新人教版.doc

第二节 元素周期律（第二课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）a电子层数 b电子数 c原子半径 d化合价2已知下列元素的半径为：原子nsosi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）a1.10 10-10m b0.8010-10m c1.2010-10m d0.7010-10m3下列判断正确的是（ ）a核电荷数：alna b金属性：naalc原子序数：nac1 d原子半径：clna4下列关与元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）ac、n、o、f的原子半径依次减小bna、k、rb、cs的失电子能力逐渐增强cp、s、cl、ar的最高正价依次升高dna、mg、al、si的最外层电子数依次增加5下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2shcl d非金属性：fos6下列说法不正确的是（ ）ahf、h2o、nh3的热稳定性由强到弱bk和cs属于第a族元素，csoh碱性比naoh的强cna、mg2、al3的半径由小到大dp和s属于第三周期元素，h2so4酸性比h3po4的强7依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm8x、y、z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：xh3h2yhz，下列说法中正确的是（ ）a原子序数：xyz b非金属性：xyzc原子半径：xyz d离子的还原性：x3y2z9右表为短周期的一部分，推断关于y、z、m的说法正确的是（ ）a非金属性：yzmb原子半径：mzyc气态氢化物的稳定性：ymzdzm2分子中各原子的最外层均满足8e一稳定结构10已知x、y2、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，正确的是（ ）a原子序数：yxzwb原子半径：xyzwc原子最外层电子数：yxzwd金属性：xy，还原性：zw2二、非选择题11某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验方案实验现象（1）用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞a浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色（2）向新制的饱和na2s溶液中滴加新制的氯水b有气体产生，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（3）钠与滴有酚酞试液的冷水反应c反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧（4）镁带与的盐酸反应d剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧（5）铝条与的盐酸反应e生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：_（2）实验用品：仪器：_试管夹镊子小刀玻璃片沙纸等；药品：钠、镁条、铝条、的盐酸、新制氯水、饱和溶液、溶液、氢氧化钠溶液等（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实现现象和有关化学方程式）实验方案实验现象（填写字母）有关化学方程式（1）（2）（3）（4）（5）（4）实验结论：_（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论的原因： 。12下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0234（1）和的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， 。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。参考答案1b 【解析】310的元素，随着核电荷数的递增，电子层数不变，原子半径逐渐减小。注意o、f无正化合价。2a 【解析】根据原子半径的变化规律， 磷原子的半径应该小于于si的半径而大于s的半径，即处于1.0210-10m和1.1710-10m之间。3b 【解析】al、na的核电荷数分别为13、11，a项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：naal，b项正确；na、c1的原子序数分别为11、17，c项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：clna，d项错误。4c 【解析】p、s、cl 的最高正价依次升高，但是ar为稀有气体，主要化合价为0，没有正化合价。5c 【解析】元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性clsp，故稳定性：ph3h2shcl。6c 【解析】非金属性：fon，因此气态氢化物的热稳定性：hfh2onh3，a对；金属性：csk，最高价氧化物的水化物碱性：csohkoh，b对；na、mg2、al3的电子层结构相同，离子半径：namg2al3，c错；非金属性：sp，最高价氧化物的水化物酸性：h2so4h3po4，d对。7b 【解析】硼与碳同周期，非金属性cb，则酸性：h2co3h3bo3，a项错误；be、mg属于同一主族，金属性：mg be，故碱性：mg（oh）2 be(oh)2，b项正确；cl、br、i铜主族，非金属性：clbri，故氢化物稳定性：hclhbrhi，c项错误；若m+和r2-核外电子层结构相同，则原子序数mr，d项错误。8b 【解析】x、y、z具有相同电子层数，则为同一周期，根据气态氢化物稳定性顺序，则非金属性强弱为非金属性：xyz，b对；由于非金属性：xyz，则离子的还原性：x3y2z，d错；由于同周期元素从左到右非金属性增强，故原子序数：xyz，a错；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：xyz，c错。9d 【解析】根据四种元素的相对位置关系，x为he、y为f、z为s、m为cl。根据元素周期律，非金属性强的元素位于元素周期表的右上方，故非金属性：fcls，a错；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：sclf，b错；由于非金属性：fcls，故气态氢化物稳定性：h2shclhf，c错scl2分子中s和2个cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e一稳定结构，d对。10a 【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构，可以推断相应元素在周期表中的位置如图所示。原子序数：yxzw，a对；原子半径：xywz，b错；原子最外层电子数：zwyx，c错；金属性：xy，还原性：zw2，d错。11（1）同周期元素的金属性和非金属性的递变规律（2）仪器：试管、酒精灯、滴管（3）实验方案实验现象（填写字母）有关化学方程式（1）bmg2h2omg(oh)2+h2（2）ena2scl22nacls（3）a2na2h2o2naohh2（4）dmg2hclmgcl2h2（5）c2al6hcl2alcl33h2（4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【解析】该实验为探究第三周期na、mg、al元素的金属性以及s、cl元素的非金属性的递变规律：通过na、mg与水反应的剧烈程度以及对应氢氧化物碱性强弱，可以比较二者的金属性强弱；通过mg、al与盐酸反应的剧烈程度，可以比较二者的金属性强弱。通过cl2与na2s的置换反应，可以比较cl和s的非金属性强弱。12（1）si ar（2）k f （3）al al(oh)