湖南省益阳市高一化学下学期期末试题（含解析）.doc

益阳市2017年上学期期终考试高一化学试卷一、选择题1. 在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）a. 食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期b. “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率c. 加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机d. “apec蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年apec会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的【答案】a【解析】a添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故a错误；b“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故b正确；c清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故c正确；d道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故d正确；故选a。2. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）a. 丝绸 b. 瓷器 c. 茶 d. 中草药叶【答案】b【解析】a丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故a错误；b瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故b正确；c茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故c错误；d中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故d错误；故选a。3. 下列化学用语的书写正确的是（ ）a. 氮气的电子式： b. 硫原子的结构示意图:c. ch4的比例模型： d. 乙烯的结构简式：ch2ch2【答案】c【解析】a氮气的电子式为，故a错误；b硫原子的结构示意图为，故b错误；cch4的比例模型为，故c正确； d乙烯的结构简式：ch2=ch2，故d错误；答案为c。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如hclo应是hocl，而不是hclo)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。4. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a. 1mol na与乙醇完全反应，失去2na电子b. 常温常压下，8gch4含有5na个电子c. 1l 0.1moll-1的醋酸溶液中含有0.1na个h+d. 标准状况下，22.4l苯含有na个c6h6分子【答案】b【解析】a钠原子最外层电子数为1，1molna与乙醇完全反应，失去1na电子，故a错误；b每个甲烷分子含有10个电子，8gch4的物质的量为0.5mol，含有5na个电子，故b正确；c醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全电离，故c错误；d标准状况下，苯为液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故d错误；答案为b。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、ccl4、hf等为液体，so3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4l/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。本题难点是选项c，要注意醋酸是弱电解质，不能完全电离。5. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )a. 周期表中第七周期最多容纳32种元素b. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列c. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中d. l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等【答案】c【解析】a若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样，所以第七周期完全排满共有32种元素，故a正确；b碳形成的化合物种类最多，在第14列，故b正确；c氦最外层2个电子不是a，而是0族，故c错误；dl层电子为奇数的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等，故d正确；故选c。6. 由h和o组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )a. 4.5 mol b. 5 mol c. 5.5 mol d. 6 mol【答案】d7. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c 和d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )a. 元素的非金属性次序为cbab. a和其他3种元素均能形成共价化合物c. d和其他3种元素均能形成离子化合物d. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】b【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，则a是h元素；b和c的次外层有8个电子，b是元素，c元素是cl元素，由于c和d+的电子层结构相同，所以d是k元素。a、同一周期的元素的非金属性随原子序数的增大而增大，所以元素的非金属性次序为cba，正确；b、h元素与s、cl元素可以形成共价化合物h2s、hcl，与k元素可形成离子化合物kh，错误；c、k和h、s、cl可以形成离子化合物kh、k2s、kcl，正确；d、元素h的最高化合价是+1价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为0，s元素最高化合价是+6价，最低化合价是-2价，最高和最低化合价的代数和为4，cl元素最高化合价是+7价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为6，正确。答案选b。8. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）a. 氯化氢溶于水 b. 加热氯酸钾使其分解 c. 碘升华 d. 氯化钠熔化【答案】c【解析】试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选c。考点：考查物质变化、化学键的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。9. 化学式为c3h6cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（ ）a. ch2clch2ch2cl b. chcl2ch2ch3c. ch2clchclch3 d. ch3ccl2ch3【答案】a【解析】ach2cl-ch2-ch2cl分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，故a正确； bchcl2-ch2-ch3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故b错误；cch2cl-chcl-ch3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故c错误；dch3-ccl2-ch3分子中有1种氢原子，一氯代物有1种，故d错误；故选a。10. 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（ ）a. 原子半径：r（x）r（y）r（z）r（w）b. w的最高价氧化物的水化物是一种弱碱c. y的单质的氧化性比z的强d. x、y、z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】d【解析】短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素，则z是o、w是na元素，其中只有y、z处于同一周期且相邻，且y原子序数小于z，则y是n元素，x是h元素；a原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，x位于第一周期、y和z位于第二周期且原子序数yz，w位于第三周期，所以原子半径：r(x)r(z)r(y)r(w)，故a错误；bw的最高价氧化物的水化物是naoh，naoh是强碱，故b错误；cy单质是氮气、z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性on元素，所以z单质的氧化性大于y，故c错误；dx、y、z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故d正确；故选d。点睛：明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律，正确判断元素是解本题关键，短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素，则z是o、w是na元素，其中只有y、z处于同一周期且相邻，且y原子序数小于z，则y是n元素，x是h元素；注意铵盐中不含金属元素但属于离子化合物。11. 下列结论错误的是( )微粒半径：r(k)r(al3)r(s2)r(cl) 氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi 金属性：bemgcacl-k+；离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有s2-cl-k+al3+，错误；非金属性：fclspsi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：hfhcl h2sph3sih4，正确；非金属性：clbris，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：cl-br-i-s2-，错误；非金属性：clssete，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：cl2ssete，正确；非金属性：spc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：h2so4h3po4h2co3，又h2co3酸性大于hclo，则有酸性：h2so4 h3po4h2co3hclo，正确；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有on、psi，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则np，所以有非金属性：onpsi，正确；同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性cak，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性bemgca，所以金属性：bemgcak，正确。可见错误，选项b符合题意。考点：考查元素周期表与周期律的递变性的知识。12. 已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g)；h=-566kjmol-1 na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+1/2o2(g)h=-226 kjmol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）a. co的燃烧热为283 kjb. 右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c. 2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kjmol-1d. co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023【答案】c 13. 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kw的mcfc型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3，已知该电池的总反应为2h2+o22h2o，负极反应为h2+co322eh2o+co2，则下列推断正确的是（ ）a. 正极反应为：o2+2h2o+4e4ohb. 放电时co32向负极移动c. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mold. 放电时正极发生氧化反应【答案】b【解析】a该燃料电池燃料为h2，电解质为熔融的k2co3总反应为2h2+o2=2h2o，负极反应为2h2+2co32-4e-2h2o+2co2，用总反应减负极得正极反应式：o2+2co2+4e-2co32-，故a错误；b在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，co32-移向负极，故b正确；c根据总反应2h2+o2=2h2o，h2中h由零价变为h2o中h+1价，转移2个电子，每生成2molh2o，转移4mol电子，故c错误；d原电池放电时，正极发生还原反应，故d错误；故选b。点睛：明确原电池的工作原理是解题关键，在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。14. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实 验结 论a 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳b 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性c 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性d 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】a乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故a正确；b乙醇的结构简式为ch3ch2oh，只有羟基可与钠反应，且-oh中h的活性比水弱，故b错误；c用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故c错误；d甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故d错误；故选a。15. 少量铁片与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加h2o 加kno3溶液 滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10ml0.1mol/l盐酸a. b. c. d. 【答案】c【解析】加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选c。16. 对于反应a（g）+3b(g)=2c(g)+d(g)来说，下列反应速率中最快的是( )a. b. c. d. 【答案】d【解析】av(a)=0.3moll-1min-1；bv(b)=0.6moll-1min-1，所以v(a)=0.2moll-1min-1；cv(c)=0.5moll-1min-1，所以v(a)=0.25moll-1min-1；dv(d)=0.01moll-1s-1，所以v(a)=0.01moll-1s-1=0.6mol/lmin；所以反应速率最快的是d，答案为d。点睛：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；易错选项是d，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同。17. 山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是( )a. 1 mol该物质最多可与3 mol br2发生加成反应b. 分子式为c6h8o2c. 可使酸性kmno4溶液褪色d. 可与醇发生取代反应【答案】a【解析】a分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2mol br2发生加成反应，故a正确；b由结构简式可知分子为c6h8o2，故b错误；c分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应氧化还原反应，故c正确；d分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故d正确；故选a。18. 甲苯(c7h8)和甘油(c3h8o3)组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%,那么可以推断氢元素的质量分数约为( )a. 5% b. 87% c. 174% d. 无法计算【答案】b【解析】甲苯(c7h8)和甘油(c3h8o3)的相对分子质量为92，1个分子中h原子个数相等，所以两者h的质量分数为100%=8.7%，两物质混合后h的质量分数不变，所以混合物中h的质量分数为8.7%，故选b。二、填空题19. 某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）： 图1 图2 图3(1)实验时向仪器a中加几块碎石片，其作用是_。仪器b为冷凝管，冷却水由_（填“a”或“b”）进。 (2)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议_。分离乙酸乙酯的操作需要用图3仪器有_（填代号）。 (3)能否用图2的d装置替代图1的装置c_（填：能或否）。能否用图2的e装置替代图1的c装置_（填：能或否）。【答案】 (1). 防止暴沸 (2). a (3). c中水换成饱和碳酸钠溶液 (4). afg (5). 否 (6). 否；【解析】(1)给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，故小于加入碎瓷片防止暴沸；冷却水的流向为下进上出，即冷却水由a进，这样冷却效果好；(2)吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液，所以应该把c中水换成饱和碳酸钠溶液；分液操作用到的仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒，即：afg；(3)乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易倒吸，故不能利用d代替c；酯类在碱性溶液中发生水解，即乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小，引起损耗。20. 某混合物浆液含有al(oh) 3、mno2和少量na2cro4。考虑到胶体的吸附作用使na2cro4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。 （流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应所加试剂naoh的电子式为_。cal的制备方法称为_。（2）该小组探究反应发生的条件。d与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a、温度 b、cl的浓度 c、溶液的酸度【答案】 (1). (2). 电解法 (3). ac【解析】(1)naoh为离子化合物，电子式为，b为al(oh)3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，为电解法；(2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为ac。21. （1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、容器内气体密度保持不变b、容器内温度不再变化c、断裂1mol nn键的同时，生成6mol nh键d、反应消耗n2、h2与产生nh3的速率之比1：3：2 （2）已知：zn(s)1/2o2(g) = zno(s)dh =348.3 kj/mol 2ag(s)1/2o2(g) = ag2o(s) h =31.0 kj/mol则zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的h=_ kj/mol。（3）已知两个热化学方程式： c(s)o2(g)=co2(g)h = 393.5kj/mol 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h = 483.6kj/mol 现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是_。 （4）在水溶液中，yo3n和s2发生反应的离子方程式如下：yo3n + 3s2 + 6h+ = y+ 3s+ 3h2oyo3n中y的化合价是_；y元素原子的最外层电子数是_。【答案】 (1). b (2). 317.3 (3). 1：1 (4). +5 (5). 7【解析】(1)a容积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度始终不改变，无法判断为平衡状态，故a不选；b在绝热条件，容器内温度不变，说明反应处于相对静止状态，为平衡状态，故b选；c断裂1molnn键的同时，断裂3molh-h键，均体现正反应速率，不能判断平衡，故c不选；d反应消耗n2、h2与产生nh3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化学计量数之比，不能判定平衡，故d不选；故选b。(2)zn(s)+ o2(g)zno(s)；dh=-348.3kjmol-1；4ag(s)+o2(g)2ag2o(s)；dh=-62.0kjmol-1；-得zn(s)+ag2o(s)zno(s)+2ag(s)h=-317.3 kj/mol；(3)解：设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x)mol，则c(s)+o2(g)co2(g)h=-393.5kj/mol1 393.5kjx 393.5xkj2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6kj/mol 2483.6kj(0.2-x)mol 241.8(0.2-x)kj所以393.5xkj+241.8(0.2-x)kj=63.53kj，解得x=0.1mol，则炭粉与h2的物质的量之比为0.1mol0.1mol=11；(4)离子方程式遵循电荷守恒，则在yo3n-+3s2-+6h+=y-+3s+3h2o中：n+32-6=1，n=1，设yo3n-中y元素的化合价为x，则-23+x=-1，x=+5；由离子方程式可知，y的最低负价为-1价，则说明最外层含有7个电子。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，h也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“+”“”符号，即把h看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，h的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。22. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w,其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物;y与氧元素可组成y2o和y2o2型离子化合物。(1)y2o2含有的化学键有非极性共价键与_,该化合物属于_（填“离子化合物” 、“共价化合物”）。(2)用电子式表示y2o的形成过程_。(3)z、w两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_(填化学式)。(4)x与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式_。(5)由x、w组成的化合物分子中,x、w原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成两种化合物，其中一种具有漂白性,另一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出该化合物与水反应的化学方程式_。【答案】 (1). 离子键 (2). 离子化合物 (3). (4). hclo4 (5). (6). ncl3+3h2o3hclo+nh3【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物，则y为钠元素，x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物，x原子序数都小于钠，所以x为氮元素，z、w原子序数都大于钠，z为硫元素，w为氯元素，(1)过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键，属离子化合物；(2)na2o是离子化合物，其电子式形成过程为；(3)氯元素非金属性比硫元素强，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸