湖南省湘潭市高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省湘潭市高一（下）期末化学试卷一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）1下列过程属于物理变化的是（）a油脂的水解b乙酸的酯化c石蜡油的分解d石油的分馏2下列物质中不属于合成材料是（）a玻璃b塑料c合成橡胶d合成纤维3化学反应前后一定发生变化的是（）a原子个数b化学键c质量d元素种类4元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）a耐高温材料b新型农药材料c半导体材料d新型催化剂材料5下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）ah2obcacl2ckohdcl26如图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b食盐c蔗糖d生石灰7f和f两种粒子中，不相同的是（）核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数abcd8下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）ah2o2的电子式：bco2分子的结构式：ococ原子核内有8个中子的碳原子：d氯化钾的分子式：kcl9下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（）anaoh溶液b溴水cccl4dh210一定温度下，反应n2+o22no在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）a缩小体积使压强增大b恒容，充入n2c恒容，充入hed恒压，充入he11从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）a金属的活动性b金属的导电性c金属的延展性d地壳中金属元素的含量12反应2so2+o22so3，经过一段时间后，o2的浓度增加了4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.4mol/（ls），则这段时间为（）a0.1 sb2.5 sc5 sd10 s13如图所示是zn和cu形成的原电池，下列描述合理的是（）zn为负极，cu为正极cu极上有气泡产生阳离子移向zn极电子从zn极流出沿导线流向cu极该装置能将电能转化为化学能若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16gabcd14如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（）a甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色c丙与溴水可以发生取代反应d丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应15a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知b、c两元素的族序数之和是a元素族序数的2倍；则a、b、c分别为（）abe、na、albb、mg、sicc、al、pdo、p、cl二、填空题（本题包括4小题，共30分）16将下列物质进行分类（填序号）：o2与o3淀粉和纤维素126c与136c和 ch3ch2ch2ch3和（1）互为同位素的是；（2）属于糖类的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同系物的是17某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有（答两种即可）18现有如下两个反应：anaoh+hclnacl+h2obfe+h2so4feso4+h2（1）上述能设计成原电池的反应是（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：（2）上述不能设计成原电池的反应是，其原因是19现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构tm层的电子数是原子核外电子层数的2倍x原子最外层电子数是次外层的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正化合价是+7价（1）元素t在周期表中的位置是；（2）元素x的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是；（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母）；a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一t、x、y、z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是（填化学式）三、实验题（本题包括2小题，共18分）20某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：cli请你按照他们的设计思路完成该实验【可供选择的试剂有】稀盐酸，浓硫酸，mno2，浓盐酸，淀粉碘化钾溶液，kmno4，naoh溶液，硝酸银溶液烧瓶a中应盛放的药品是（填序号），试管c中应盛放的药品是（填序号），则装置d的作用是，当观察到现象，即可证明非金属性cli21某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象红色变成黑色的反应是：2cu+o22cuo；黑色变为红色的化学方程式为：在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是；乙的作用是（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是（任写两种即可）四、计算题（本题包括1小题，共7分）22某烃a 0.2mol在足量o2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4l（标准状况），生成水21.6g回答下列问题：（1）通过计算确定a的化学式（2）写出烃a可能的结构简式五、选择题（每小题4分，共20分每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中）232014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）a碱性：kohnaohb溶解度：so2co2c酸性：hclo4h2so4d气态氢化物的稳定性：h2onh324已知aan+，bb（n+1）+，ccn，dd（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）a最外层电子数：cdabb原子序数：bacdc离子半径：cnd（n+1）an+b（n+1）+d单质还原性：bacd25在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）a向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸b饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸c向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸d将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作26仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（）123456789c2h2c2h4c2h6c3h4c3h6c3h8c4h6c4h8c4h10ac6h12bc6h14cc7h12dc7h1427现有短周期主族元素x、y、z、r、tr原子最外层电子数是电子层数的2倍，y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成化学式为z2t的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（）（）a原子半径和离子半径均满足：yzb最高价氧化物对应的水化物的酸性：trc气态氢化物的稳定性：ytd由x、y、z、t四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性六、填空题（本题包括2小题，共14分）28表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题族周期aaaaaaa0一二三（1）、的原子中半径最大的是（写编号）（2）和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是（填化学式，下同）；（3）、的气态氢化物中的稳定性较强的是；（4）写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式29一定条件下，在水溶液中1mol cl、clox（x=1，2，3，4）的能量（kj）相对大小如图所示回答下列问题：（1）d是（填离子符号）（2）ba+c反应的离子方程式为：；生成1molc时，kj的热（填吸收或放出以及具体数值）七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）30锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2zn+o22zno则该电池的负极材料是；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的o2在标准状况下的体积是瑞典ases公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为；电池的总反应为31乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答：（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：【工艺甲】【工艺乙】根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应因此，上述生产工艺中，应采用工艺（填“甲”或“乙”）更环保、更经济（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题：、写出物质的化学式：a，b，c、写出图示反应的化学方程式，并指明反应类型：；反应类型：；反应类型：2015-2016学年湖南省湘潭市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）1下列过程属于物理变化的是（）a油脂的水解b乙酸的酯化c石蜡油的分解d石油的分馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：a油脂在碱性条件下水解为皂化反应，生成高级脂肪酸钠，有新物质生成，属于化学变化，故a错误；b乙酸的酯化反应是乙酸和醇在浓硫酸作用下发生的取代反应，属于化学变化，故b错误c石蜡油的分解是使长链烃分子断裂为短链烃分子，有新物质生成，属于化学变化，故c错误；d石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故d正确；故选d2下列物质中不属于合成材料是（）a玻璃b塑料c合成橡胶d合成纤维【考点】合成材料【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等【解答】解：有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等a玻璃是无机非金属材料，故a正确；b塑料是有机合成材料，故b错误；c合成橡胶是有机合成材料，故c错误；d合成纤维属于合成材料，故d错误；故选a3化学反应前后一定发生变化的是（）a原子个数b化学键c质量d元素种类【考点】化学的主要特点与意义【分析】化学反应的实质是反应物中化学键的断裂和形成生成物中新的化学键，遵循质量守恒，元素种类和原子个数不变【解答】解：a化学反应前后原子个数保持不变，故a错误；b化学反应的实质是反应物中化学键的断裂和形成生成物中新的化学键，因此化学键一定发生了改变，故b正确；c化学反应遵循质量守恒定律，故c错误；d化学反应前后元素的种类保持不变，故d错误；故选b4元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）a耐高温材料b新型农药材料c半导体材料d新型催化剂材料【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药，由此分析解答【解答】解：a在过渡元素找中耐高温的材料，故a错误；b非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故b错误；c在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故c正确；d可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故d错误故选c5下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）ah2obcacl2ckohdcl2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：a水中只含共价键，故a错误；b氯化钙中只含离子键，故b错误；c氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故c正确；d氯气中只含共价键，故d错误；故选：c6如图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b食盐c蔗糖d生石灰【考点】反应热和焓变【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，c、co、h2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答【解答】解：a、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故a错误；b、食盐溶于水也没有明显的热效应，故b错误；c、蔗糖溶于水没有明显的热效应，故c错误；d、生石灰（cao）与水反应时放出热量，故d正确故选：d7f和f两种粒子中，不相同的是（）核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数abcd【考点】原子构成【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，则判断f和f属于同种元素可利用相同的质子数来解答原子得失电子成为离子阴离子与其原子电子层数相同【解答】解：f是f原子得到一个电子后形成的，质子数不变，都是9，都属于氟元素，故不选；f是f原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同，故选；f是f原子得到一个电子后形成的，氟原子最外层电子数为7，氟离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故选f是f原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是2，故不选故选b8下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）ah2o2的电子式：bco2分子的结构式：ococ原子核内有8个中子的碳原子：d氯化钾的分子式：kcl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；b二氧化碳分子为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；c碳原子的质子数为6，不是8；d氯化钾为离子化合物，不存在氯化钾分子【解答】解：a双氧水中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故a错误；bco2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：oco，故b正确；c含有8个中子的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：614c，故c错误；d氯化钾为离子化合物，kcl为氯化钾的化学式，不是分子式，故d错误；故选b9下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（）anaoh溶液b溴水cccl4dh2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，以此来解答【解答】解：a均不与naoh溶液反应，不能除杂，故a错误；b乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故b正确；c均不与ccl4反应，不能除杂，故c错误；d乙烯与氢气反应，但易引入新杂质氢气，不能除杂，故d错误；故选b10一定温度下，反应n2+o22no在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）a缩小体积使压强增大b恒容，充入n2c恒容，充入hed恒压，充入he【考点】化学反应速率的影响因素【分析】改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答【解答】解：a、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故a错误；b、恒容，充入n2，可以加快该化学反应的速率，故b错误；c、恒容，充入he，各组分浓度不变，速率不变，故c正确；d、恒压，充入he，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故d错误故选c11从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）a金属的活动性b金属的导电性c金属的延展性d地壳中金属元素的含量【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答【解答】解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选a12反应2so2+o22so3，经过一段时间后，o2的浓度增加了4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.4mol/（ls），则这段时间为（）a0.1 sb2.5 sc5 sd10 s【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算【解答】解：t=10s，故选d13如图所示是zn和cu形成的原电池，下列描述合理的是（）zn为负极，cu为正极cu极上有气泡产生阳离子移向zn极电子从zn极流出沿导线流向cu极该装置能将电能转化为化学能若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16gabcd【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】zncu原电池中，zn作负极，铜作正极，电池反应zn+2h+=zn2+h2，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答【解答】解：该原电池中，zn为负极，cu为正极，故正确；铜电极上电极反应为2h+2e=h2，发生还原反应，故正确；硫酸根离子向负极锌移动，故错误；电子由zn电极流向cu电极，故正确；该装置能将化学能转化为电能，故错误；若有0.5mol电子流经导线，所以质量为650.25=16.25g，故错误；故选a14如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（）a甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色c丙与溴水可以发生取代反应d丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【考点】有机物的结构和性质【分析】由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇a甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化；b乙烯中含双键；c苯与溴水不反应；d乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应【解答】解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇a甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a错误；b乙烯中含双键，则与溴水发生加成反应使其褪色，故b正确；c苯与溴水不反应，与液溴在催化作用下发生取代反应，故c错误；d乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，故d错误故选b15a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知b、c两元素的族序数之和是a元素族序数的2倍；则a、b、c分别为（）abe、na、albb、mg、sicc、al、pdo、p、cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】设a的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，根据b、c的原子序数之和是a的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答【解答】解：已知b、c两元素的族序数之和是a元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设a的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，x=8，所以a的原子序数为8，为o元素，b的原子序数为15，为p元素，c的原子序数为17，为cl元素故选d二、填空题（本题包括4小题，共30分）16将下列物质进行分类（填序号）：o2与o3淀粉和纤维素126c与136c和 ch3ch2ch2ch3和（1）互为同位素的是；（2）属于糖类的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同系物的是【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物【分析】（1）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；（2）根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖；（3）具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体；（4）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物，据此分析【解答】解：（1）126c与136c的质子数，相同都为6，中子数不同，分别为6、7，属于同位素；故答案为：；（2）淀粉和纤维素属于多糖，能水解生成多分子单糖，故答案为：；（3）和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案为：；（4）和 ch3ch2ch2ch3都是烷烃，分子组成上相差1个ch2，属于同系物，故答案为：17某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn原电池，加快了氢气生成的速率（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可）（答两种即可）【考点】化学反应速率的影响因素【分析】zn和硫酸的反应中加入少量的cuso4溶液，能置换出一定量cu，在溶液中形成cu/zn原电池，原电池反应比化学反应速率快，加快反应速率，还可增大浓度，升高温度等，以此解答该题【解答】解：（1）zn和硫酸的反应中加入少量的cuso4溶液，能置换出一定量cu，在溶液中形成cu/zn原电池，而加快化学反应速率，故答案为：cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn原电池，加快了氢气生成的速率；（2）为加快zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可）18现有如下两个反应：anaoh+hclnacl+h2obfe+h2so4feso4+h2（1）上述能设计成原电池的反应是b（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：fe2e=fe2+（2）上述不能设计成原电池的反应是a，其原因是应为非氧化还原反应，没有电子转移【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；在氧化还原反应中失电子化合价升高的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子发生还原反应的电解质为该原电池电解质【解答】解：（1）a中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，b中fe元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以fe发生氧化反应作负极，电极反应式为fe2e=zn2+，能设计成原电池，故答案为：b；fe2e=fe2+；（2）能设计成的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，a的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池，故答案为：a；该反应为非氧化还原反应，没有电子转移19现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构tm层的电子数是原子核外电子层数的2倍x原子最外层电子数是次外层的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正化合价是+7价（1）元素t在周期表中的位置是第三周期via族；（2）元素x的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是146c；（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）；a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一t、x、y、z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是h2co3（填化学式）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素，t元素m层的电子数是原子核外电子层数的2倍，原子m层上有6个电子，则t为s元素；x元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则x为c元素；常温下y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则y为n元素；z元素最高正价是+7价，则z为cl元素，据此解答【解答】解：短周期元素，t元素m层的电子数是原子核外电子层数的2倍，原子m层上有6个电子，则t为s元素；x元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则x为c元素；常温下y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则y为n元素；z元素最高正价是+7价，则z为cl元素，（1）由上述分析可知，元素t为硫元素，在第三周期via族，故答案为：第三周期via族；（2）元素c的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是故答案为146c，故答案为：146c；（3）同周期随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性较强的是cl，氢化物越稳定，非金属性越强能证明这一事实，故答案为：cl；b；（4）t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：h2so4、h2co3、hno3、hclo4，碳酸是弱酸，其它酸为强酸，碳酸明显不同于其他三种，故答案为：h2co3三、实验题（本题包括2小题，共18分）20某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：cli请你按照他们的设计思路完成该实验【可供选择的试剂有】稀盐酸，浓硫酸，mno2，浓盐酸，淀粉碘化钾溶液，kmno4，naoh溶液，硝酸银溶液烧瓶a中应盛放的药品是（填序号），试管c中应盛放的药品是（填序号），则装置d的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境，当观察到现象c中溶液变蓝，即可证明非金属性cli【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】kmno4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答【解答】解：kmno4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故c中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：cl2+2i2cl+i2，则证明了非金属性：cli，所以烧瓶a中应盛放的药品是kmno4，管c中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置d的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性cli，故答案为：；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；c中溶液变蓝21某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象红色变成黑色的反应是：2cu+o22cuo；黑色变为红色的化学方程式为：ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应（2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是加热；乙的作用是冷却（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是乙醛、乙醇、水、乙酸等（任写两种即可）【考点】性质实验方案的设计【分析】乙醇乙挥发，在甲种水浴加热下，乙醇与空气在铜的催化下发生氧化还原反应生成乙醛，乙在冷却下用于收集乙醛，应反应不能充分进行，还可收集到乙醇、水等（1）乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，属于加氧的氧化反应，方程式为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应；（2）依据乙醇和乙醛的物理性质：二者都容易挥发乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反应；乙醛是产物，降低温度使其转化成液态，所以前者用热水浴，后者用冷水浴；（3）根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质，结合空气的成分以及发生的反应确定剩余的气体成分【解答】解：乙醇乙挥发，在甲种水浴加热下，乙醇与空气在铜的催化下发生氧化还原反应生成乙醛，乙在冷却下用于收集乙醛，应反应不能充分进行，还可收集到乙醇、水等（1）铜丝变黑是因为发生反应：2cu+o22cuo；后来变红是因为发生反应：ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应，故答案为：ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o；放热；（2）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，故答案为：加热；冷却； （3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，乙醛可部分被氧化生成乙酸，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，故答案为：乙醛、乙醇、水、乙酸等四、计算题（本题包括1小题，共7分）22某烃a 0.2mol在足量o2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4l（标准状况），生成水21.6g回答下列问题：（1）通过计算确定a的化学式（2）写出烃a可能的结构简式【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】n（co2）=1mol，n（h2o）=1.2mol，则可知1mol有机物含有5molc原子，12molh原子，应为c5h12，以此解答该题【解答】解：（1）某烃a 0.2mol在足量o2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4l（标准情况），生成水21.6g，n（co2）=1mol，n（h2o）=1.2mol，n（h）=2.4mol，则1mol有机物含有5molc原子，12molh原子，应为c5h12，答：a的化学式为c5h12；（2）c5h12的同分异构体有：ch3ch2ch2ch2ch3、ch3ch2ch（ch3）ch3、c（ch3）4，答：烃a可能的结构简式有ch3ch2ch2ch2ch3、ch3ch2ch（ch3）ch3、c（ch3）4五、选择题（每小题4分，共20分每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中）232014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）a碱性：kohnaohb溶解度：so2co2c酸性：hclo4h2so4d气态氢化物的稳定性：h2onh3【考点】元素周期律的作用【分析】a元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；b溶解度与元素周期律无关；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定【解答】解：ana、k位于周期表相同周期，金属性kna，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故a不选；b物质的溶解度与元素周期律无关，故b选；c非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故c不选；d由于非金属性on，故气态氢化物的稳定性h2onh3，故d不选故选：b24已知aan+，bb（n+1）+，ccn，dd（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）a最外层电子数：cdabb原子序数：bacdc离子半径：cnd（n+1）an+b（n+1）+d单质还原性：bacd【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，a、b同周期，c、d同周期，且a、b在周期表中c、d的下一周期，由形成的离子可知，a、b为金属，c、d为非金属性，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，a、b同周期，c、d同周期，且a、b在周期表中c、d的下一周期，由形成的离子可知，a、b为金属，c、d为非金属性a由离子所带电荷可知，最外层电子数cdba，故a错误；baan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故b正确；caan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dd（n+1）ccnaan+bb（n+1），故c错误；da、b在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：ab，对应单质的还原性：ab，c、d在周期表同周期，原子序数cd，非金属性cd，对应单质的氧化性cd，所以还原性cd，故d错误，故选b25在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）a向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸b饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸c向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸d将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作【考点】乙酸乙酯的制取【分析】a从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；b乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；c乙酸、乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；d乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，分离互不相溶的液体通常用分液的方法【解答】解：a浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故a错误；b因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，2ch3cooh+co322ch3coo+h2o+co2，故b正确；c乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故c正确；d试管b中液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，故d正确；故选a26仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（）123456789c2h2c2h4c2h6c3h4c3h6c3h8c4h6c4h8c4h10ac6h12bc6h14cc7h12dc7h14【考点】有机物实验式和分子式的确定【分析】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第16位烃应处于第6组第一个，据此书写【解答】解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第16位烃应处于第七组第一个，碳原子数目为2+5=7，为炔烃，故分子式为c7h12，故选c27现有短周期主族元素x、y、z、r、tr原子最外层电子数是电子层数的2倍，y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成化学式为z2t的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（）（）a原子半径和离子半径均满足：yzb最高价氧化物对应的水化物的酸性：trc气态氢化物的稳定性：ytd由x、y、z、t四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素中，r原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为c或s，由图中原子半径和原子序数关系可知r应为c；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，应为na2o、na2o2，则y为o，z为na；z与t形成的z2t化合物，则t应为s，x的原子半径最小，原子序数最小，则x为h元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素中，r原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为c或s，由图中原子半径和原子序数关系可知r应为c；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，应为na2o、na2o2，则y为o，z为na；z与t形成的z2t化合物，则t应为s，x的原子半径最小，原子序数最小，则x为h元素a原子半径ona，离子半径o2na+，故a错误；b非金属性sc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b错误；c非金属性os，故氢化物稳定性：h2oh2s，故c正确；d由h、c、o、na四种元素组成的化合物不仅仅为nahco3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故d错误故选c六、填空题（本题包括2小题，共14分）28表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题族周期aaaaaaa0一二三（1）、的原子中半径最大的是（写编号）（2）和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是al（oh）3（填化学式，下同）；（3）、的气态氢化物中的稳定性较强的是h2o；（4）写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式ccl4【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，分别为h、c、n、o、f、na、mg、al、si、p、s、cl，（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；（2）金属性越强，对应碱的碱性越强；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）最外层电子数+成键数=8的满足各原子最外层电子都是8电子，和组成的化合物为四氯化碳【解答】解：由元素在周期表的位置可知，分别为h、c、n、o、f、na、mg、al、si、p、s、cl，（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则、的原子中半径最大的是，故答案为：；（2）金属性越强，对应碱的碱性越强，则和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是al（oh）3，故答案为：al（oh）3；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则、的气态氢化物中的稳定性较强的是h2o，故答案为：h2o；（4）和组成的化合物为四氯化碳，满足各原子最外层电子都是8电子，其化学式为ccl4，故答案为：ccl429一定条件下，在水溶液中1mol cl、clox（x=1，2，3，4）的能量（kj）相对大小如图所示回答下列问题：（1）d是clo4（填离子符号）（2）ba+c反应的离子方程式为：3clo=clo3+2cl；生成1molc时，放出117kj的热（填吸收或放出以及具体数值）【考点】氯、溴、