湖南省益阳市高一化学3月月考试题（含解析）.doc

湖南省益阳市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）时量： 90分钟 总分： 100 分 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 s-32 zn-65一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。）1钚(pu)是一种放射性元素，94239pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于pu-239的说法不正确的是（ ）a94239pu与94238pu互为同位素 b94239pu原子核外有94个电子c94239pu原子核中有94个中子 d94239pu与92238u为两种不同核素【答案】c【解析】a、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，两者符合同位素的定义，故说法正确；b、原子：质子数=核外电子数，94是质子数，也是核外电子数，故说法正确；c、中子数=质量数质子数=23994=145，故说法错误；d、核素是具有一定数目的质子数和一定数目中子数的一种原子，故说法正确。2下面是元素周期表的一部分（表中数字和x代表原子序数），其中x为53的是（ ）a b c d【答案】c【解析】x的原子序数为53，位于周期表中第五周期第a族。a、76号元素处于第六周期第族，图中x的原子序数为45，a错误；处于第五周期第b族，16号、32号元素不处于同一主族，故b、28号元素为ni，图中x的原子序数为45，b错误；c、84号处于第六周期第a族，图中x的原子序数为53，c正确；d、15号元素分别为p，图中x的原子序数为34，d错误；答案选c。【点睛】本题考查元素周期表的结构，注意由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(he2、ne10、ar18、kr36、xe54、rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。3国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（ ）a宇航员喝茶时注入的h2o的摩尔质量是18克bh2o+cl2hcl+hclo这反应属于氧化还原反应c氢的三种同位素1h、2d、3t与16o只能形成三种水分子d在标准状况下，1mol水的体积约是224l【答案】b【解析】a、摩尔质量的单位是gmol1，故错误；b、cl的化合价由0价转变成1价和1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；c、根据组合，形成六种水分子，故错误；d、标准状况下，水不是气体，故错误。4原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ）ana、al、cl的原子半径依次减小，na+、al3+、c1-离子半径也依次减小b在第via族元素的氢化物(h2r)中，热稳定性最强的其沸点也最高c第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数d非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】b【解析】ana+、al3+、c1-电子层结构相同，al的核电荷数大，离子半径较小，cl-的电子层最多，离子半径最大，a错误；ba族中o元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，b正确；co元素、f元素没有最高正化合价，c错误；d元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性cls，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，d错误，答案选b。考点：考查结构与性质关系应用5某元素的二价阳离子（r2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）a18 b20 c16 d22【答案】d【解析】r元素由0价升高到+2价的变化关系式为：r2e= r2+，因此1个r原子失去2个电子，变为带2个正电的阳离子，由题意可知，r原子的核外电子数 = 18 + 2 = 20（钙原子），由于原子的质子数 = 核外电子数、中子数=质量数质子数，则r原子的中子数为4220 = 22，答案选d。考点：考查原子结构、离子结构、元素的推断、电性关系和质量关系。6x、y均为短周期元素，x位于ia族，x、y能形成x2y化合物，下列说法正确的是（ ）ax与y形成的化合物中原子个数比可能为1 ：1bx2y不可能是共价化合物cx和y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构d根据周期表递变规律判断x原子半径一定大于y原子半径【答案】a【解析】a、两元素形成的化合物中，原子个数为1:1的有h2o2或na2o2，故a正确;b、化学式为x2y的有h2o或na2o或li2o，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故b错误;c、x为na时，其对应离子为na+，离子有10个电子，y为o元素时，其对应的离子为o2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故c错误;d、当x为h、li等元素，y为s元素时，x的原子半径小于y的原子半径，故d错误。考点：本题考查原子结构。7我国化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）ak3c60中只有离子键 bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电 dc60与12c互为同素异形体【答案】c【解析】k3c60中k和c603之间为离子键，c603中c和c之间为共价键，a、b项错误；c根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，c项正确；dc60属于单质，12c属于原子，而同素异形体研究的是单质，d项错误；答案选c。【考点定位】考查化学键类型判断，同素异形体等知识。【名师点睛】本题考查了化学键类型判断，同素异形体等知识。化学键判断常见错误总结如下：（1）认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如hcl溶于水破坏共价键，其是物理变化。（2）认为物质在熔化时都破坏化学键，如hcl、s熔化时不破坏化学键。（3）认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。（4）认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如nh4no3中存在离子键。（5）认为活泼的金属与活泼的非金属之间不能形成共价键，如alcl3中存在共价键。（6）认为离子化合物中不存在共价键，如naoh中存在共价键。（7）认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义，若含离子键一定是离子化合物。8下列说法正确的是（ ）a碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程bnacl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了na+和cl-c在n2、co2和sio2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成dh2s分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构【答案】a【解析】a、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，a正确；b、nacl气体溶于水后，离子键被破坏，而不是共价键，b错误；c、n2、co2和sio2的化学键相同，但晶体类型不同，氮气和二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，c错误；d、h2s分子中，氢原子达到了2电子的稳定结构，d错误；答案选a。【考点定位】本题考查了化学键的破坏和化学键的类型【名师点晴】注意只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，另外还需要注意：化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应，为易错点。9下列有关原电池的叙述中不正确的是（ ）a原电池是将化学能转化为电能的装置b在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应c锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 zn2+、 h+均向正极移动d构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属【答案】d【解析】a原电池可将化学能转化为电能，在外电路中形成电流，故a正确；b在原电池中，负极是电子流出的一极，发生氧化反应，故b正确；c原电池工作时，溶液中的 阳离子均向正极移动，故c正确；d构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体，如石墨等，故d错误；答案为d。【点睛】考查原电池知识，注意把握原电池的组成条件以及工作原理，原电池是把化学能转变为电能的装置，构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属或金属与非金属，原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答。10理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ach4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)bhno3(aq)+naoh(aq)=nano3(aq)+h2o(l)c2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)d2fecl3(aq)+fe(s)=3fecl3(aq)【答案】b【解析】设计成原电池，此反应属于氧化还原反应，选项b属于复分解反应，不是氧化还原反应，故选项b正确。114种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是（ ）xyzwax的氢化物可用作制冷剂by与氢元素形成的物质中只含有极性共价键c4种元素的原子半径最大的是wd4种元素中z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】a12如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（ ）a锌做负极发生氧化反应b供电时的总反应为：zn2h=zn2h2c该装置可实现化学能转化为电能d产生1 g h2，消耗锌的质量65 g【答案】d【解析】a、锌的金属性强于铜，锌做负极发生氧化反应，a正确；b、正极是氢离子放电产生氢气，供电时的总反应为：zn2h=zn2h2，b正确；c、该装置可实现化学能转化为电能，c正确；d、产生1 g h2即0.5mol氢气，消耗锌的质量32.5 g，d错误，答案选d。【考点定位】考查原电池原理的有关应用【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。13有a、b、c、d四种金属，做如下实验：将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等物质的量浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）aabcd bcdab cdabc dabdc【答案】c【解析】将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c，所以金属的活动性顺序为：dabc，答案选c。【考点定位】本题主要是考查金属性强弱比较【名师点晴】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属；两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，因此掌握金属性强弱比较规律是解答的关键。14应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）be的氧化物的水化物可能具有两性第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性at单质为有色固体,agat不溶于水也不溶于稀硝酸li在氧气中剧烈燃烧,产物是li2o2,其溶液是一种强碱srso4是难溶于水的白色固体 h2se是无色、有毒、比h2s稳定的气体a b c d【答案】b【解析】be和al属于对角线关系，性质相似，正确；第二周期nh3溶于水后呈碱性，不正确；根据卤素性质的递变规律，at单质有颜色，且颜色较深，agat不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；li的燃烧生成物只有一种即是氧化锂，不正确； baso4是难溶于水的白色固体，因此srso4也是难溶于水的白色固体，正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，不正确；正确的有。考点：考查了元素周期律的知识1557号镧元素(la)是一种活泼性比铁还强的金属元素，la的氧化物的化学式为la2o3，la(oh)3是不溶于水的碱，la的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到lacl3的是（ ）ala2o3+hcl bla+cl2cla(oh)3+hcl dla(no3)3+hcl【答案】d【解析】a、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以la可以和hci反应制得lacl3；故a不符题意；b、la能和cl2反应，所以la和cl2可以反应制得lacl3；故b不符题意；c、碱和酸发生中和反应时，不溶性碱也可和酸反应生成盐和水，故c不符题意；d、la（no3）3和盐酸不满足复分解条件，没有沉淀、水及气体生成，所以该反应不能发生，故d符合题意；故选d。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题综合性较强，不仅考查了金属活动性顺序，还考查了酸的化学性质和碱的化学性质以及复分解反应的发生条件，要制得lacl3，可以通过金属和酸反应，金属氧化物和酸反应，酸碱中和反应，也可以通过碱和盐的反应等，但各种反应都要考虑反应能否发生。16二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如图所示，s2cl2能和水反应2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl下列说法中错误的是（ ）a反应中so2是还原产物，s是氧化产物bs2cl2分子中既有极性键又有非极性键cs2cl2的结构式为cl-s-s-clds2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2 s2cl2【答案】a【解析】a、s的非金属性弱于cl，因此cl显1价，s显1价，根据化学反应方程式，s2cl2so2，化合价由1价4价，化合价升高，被氧化，因此so2是氧化产物，s2cl2s，化合价由1价0价，化合价降低，被还原，即s为还原产物，故说法错误；b、根据结构，scl是极性键，ss是非极性键，故说法正确；c、根据结构，结构简式为clsscl，故说法正确；d、br和cl属于同一主族,s2br2与s2cl2结构相似，都属于共价化合物，相对分子质量越大，熔沸点越高，即s2br2的熔沸点高于s2cl2，故说法正确。17h2 能在cl2中燃烧生成 hcl，hcl也能在一定条件下分解为h2和cl2。 图为h2、cl2和hcl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（ ）a过程 1 放热 b过程 2 吸热 c过程 3 放热 d过程 4 放热【答案】c【解析】化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为c。考点：考查化学反应过程中能量的变化18已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kj的能量，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时需要吸收496 kj的能量，水蒸气中1 mol ho键形成时放出463 kj的能量，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收的能量为（ ）a436 kj b557 kj c920 kj d181 kj【答案】a【解析】由于反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据方程式h2+1/2o2h2o可知x+0.5496kj/mol2463kj/mol242kj/mol，解得x436kj/mol，答案选a。考点：考查反应热计算二、填空题(每空2分 共46分)19cabr2 h2o h2o2 na2o2 al ca（oh）2 hclo i2 he以上九种物质，根据要求回答下列问题：（1）含有共价键的离子化合物是_（填序号）。（2）不存在化学键的是_（填序号）。【答案】 (1) (2)【解析】本题考查化学键与物质类别，cabr2属于离子化合物，只含离子键；h2o属于共价化合物，只含共价键；h2o2属于共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；na2o2属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；al属于金属单质；ca(oh)2属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；hclo属于共价化合物，含有极性共价键；i2属于非金属单质；he是稀有气体，是由单原子组成的分子；（1）含有共价键的离子化合物是；（2）不存在化学键的是。20能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。（1）点燃氢气时，化学能主要转化为_；（2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为_。（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molh2，则放出的能量_（填“相同”或“不相同”）。【答案】 (1)热能 (2)电能 (3)相同【解析】物质燃烧是将化学能主要转化为热能；在原电池中是将化学能主要转化为电能；1molh2在燃烧或原电池过程中放出的能量是相同的，但能量的形式有所不同。考点：考查化学反应与能量转化。21目前，市场上有多种“热敷袋”出售。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15ml 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：（1）该一次性“热敷袋”利用了_原理。（2）炭粉的作用是_。（3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是_。【答案】 (1)原电池 (2)作原电池正极，加快铁的腐蚀 (3)铁锈(或fe2o3)【解析】本题考查原电池构成条件，（1）铁粉活泼金属，碳粉能够导电，食盐水电解质溶液，搓揉形成闭合回路，这样构成原电池，因此热敷袋的原理是原电池的原理；（2）碳粉作正极，加快反应进行；（3）棕红色物质，原料中含有铁粉，因此棕红色物质是fe2o3。【点睛】构成原电池的条件是有两个活动性不同的金属作电极，或金属与非金属，有电解质溶液，形成闭合回路，能够自发进行氧化还原反应，铁粉和碳粉提供活动性不同的电极，食盐水作电解质溶液，搓揉形成闭合回路，因为有铁锈生成，因此发生氧化还原反应，即热敷袋发生的原理是原电池原理。22把主族元素x的最高价氧化物x2o 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，y与x位于同一族，12gy的氢氧化物与400ml0.75moll-1的盐酸完全中和，z与y同周期，标准状况下5.6l zo2 为16g。则（1）x的相对原子质量为_；（2）y的氧化物为_化合物；（3）z的最高价氧化物的水化物化学式为_。【答案】 (1)39 (2)离子 (3)h2so423元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：（1）e代表的元素处于常见周期表的位置是_。g的离子结构示意图_。（2）ce2的电子式是_。（3）元素a和m形成的化合物的水溶液与元素k的单质反应的离子方程式为：_。反应后，向溶液中加入ck4溶剂，振荡后现象为_。【答案】 (1)第二周期第via族 (2) (3) (4)cl2+2brbr2+2cl (5)溶液分层，下层溶液呈橙红色【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的结构，（1）根据e所在周期数和列数，e处于第二周期第via族，即为o；g位于第三周期第13列，即为al，其离子是al3，离子结构示意图为；（2）c为c，e为o，即分子式为co2，c和o共有2个电子对，即电子式为；（3）a为h，m为br，两者形成的化合物是hbr，元素k为cl，利用氯气的氧化性把br2置换出来，即cl22br=2clbr2；ck4是ccl4，溴单质易溶于有机溶剂，ccl4是密度大于水，且不溶于水的液体，因此现象是溶液出现分层，下层溶液呈橙红色。【点睛】本题熟悉元素周期表的结构，横行代表周期，纵行代表族数，如第十七列，应是viia，进一步根据现行周期表推出是哪种元素。24某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列