湖南省岳阳市湘阴县第一中学高二化学上学期第二次单元检测试题.doc

湘阴一中2016年下学期高二年级第二次单元检测理科化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）1下列物质属于强电解质的是（ ）a ch3ch2oh b so2 c nh3h2o d hno32向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）akoh溶液 bk2co3溶液 ck2so4溶液 d 盐酸溶液3氨水中存在下述平衡：nh3 + h2o nh3h2o nh4+ + oh。改变下列条件，能使nh3h2o电离程度增大的是（ ）a 加nh4cl溶液 b加水稀释 c加浓氨水 d加naoh溶液4可逆反应：2a(g) + 2b(g) c(g) + 3d(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（ ）a v(a) = 0.6mol/(ls) b v(b) = 0.45mol/(ls) c v(c) = 0.5mol/(lmin) d v(d) = 0.4mol/(ls)5下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）a ch3cooh+ h2och3coo+h3o+ b hs+h2os2+ h3o+c co2+h2ohco3+ h+ d co32+ h2ohco3+oh6 下列说法中，正确的是（ ）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应 c生成物的总能量大于反应物的总能量时，h0dh的大小与热化学方程式的化学计量数无关7 已知：fe(s)o2(g)=feo(s)h1=272kj/mol2al(s)o2(g)=al2o3(s)h2=1675kj/mol则2al(s) 3feo(s) = al2o3(s)+ 3fe(s)的h是（ ）a859kj/mol b859kj/mol c1403kj/mol d2491kj/mol8下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）a k值越大，反应物的转化率越大 b k值越大，正反应速率越大 c k值的大小与起始浓度有关 d 温度越高，k值越大9下列溶液一定显酸性的是（ ） ac(oh) c(h+)的溶液 b ph=6的溶液 c含h+的溶液 d 能与al(oh)3反应的溶液10 在密闭容器中，一定条件下进行反应：ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）a正反应是吸热反应，m+np+q b逆反应是吸热反应，m+np+q c正反应是吸热反应，m+np+qd逆反应是吸热反应，m+np+q11一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）anano3 (溶液) bna2co3(溶液) cch3coona(固体) dcuso4 (固体)12 下列图像能正确地表达可逆反应3a(g) + b(g) 2c(g) (h0) 的是（ ）13在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，agcl的ksp41010，下列说法不正确的是（ ）a在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点b在t时，agbr的ksp为4.91013c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液dagcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)平衡常数k81614常温下，下列有说法不正确的是（ ）aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na)c(ch3coo)b将pha的醋酸稀释为pha1的过程中，c(ch3cooh)/c(h)增大c浓度均为0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)d常温下0.1 moll1的下列溶液nh4al(so4)2，nh4cl，nh3h2o，ch3coonh4中，c(nh)由大到小的顺序是：15下列说法不正确的是（ ）a热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使co32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强b铁在潮湿的环境下生锈以及mg与nh4cl溶液反应生成h2都与盐类水解有关c将al2(so4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体al2(so4)3d将饱和fecl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：fe33h2ofe(oh)3(胶体）3h16据报道，以硼氢化合物nabh4(b元素的化合价为3)和h2o2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）a每消耗1 mol h2o2，转移的电子为1 molb电极b采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用c该电池的正极反应为bh8oh8e=bo6h2od电池放电时na从b极区移向a极区二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17、（4分）已知一定温度和压强下，在容积为vl的密闭容器中充入1mol a和1mol b，保持恒温恒压下反应：a(g) + b(g) c(g) hl b测得nacn溶液的ph7c0. 1mol/l的hcn溶液与盐酸，稀释100倍后，hcn的ph大d用足量锌分别与相同ph、相同体积的盐酸和hcn溶液反应，产生的氢气一样多 已知25 时，ch3cooh的电离平衡常数为1.8l05，则25 时，在ch3cooh与ch3coona的溶液中， ph6，则溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)_ 。(2) 常温时，将某一元酸ha溶液与naoh溶液等体积混合： 若c (ha) = c (naoh) =0.lmol/l，测得混合后溶液的ph7。原因是（用离子方程式表示） 。 若在100时，ph (ha)+ ph (naoh) =12，测得混合后溶液的显中性ph=6。当c(ha)= 0.02 moll，c(naoh)=0.04 moll时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的h浓度为 moll，混合后溶液的ph= （假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。20（16分） 化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：（1）依据氧化还原反应zn(s)cu2(aq)=zn2(aq)cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：铜电极发生的电极反应为_。 溶液中cu2+向_极移动。（2）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g) + 3h2(g) ch3oh (g) + h2o(g) h=49.0 kj/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：y的化学式是。 反应进行到3min时， v正 v逆(填“”或“c(ch3coo) c(na+) c(h+) c(oh) b点时：c(na+)c(ch3coo) c(h) =c(oh)c点时：c(oh)c(ch3cooh)c(h+)d点时：c(na+) c(ch3coo) c(oh) c(h+)21（10分）软锰矿的主要成分为mno2，还含有fe2o3、mgo、al2o3、cao、sio2等杂质，工业上用软锰矿制取mnso4h2o的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的ph如下表金属阳离子fe3+al3+mn2+mg2+完全沉淀时的ph值3.25.210.412.4温度高于27时，mnso4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低（1）“浸出”过程中mno2转化为mn2+的离子方程式为 ；（2）调ph至56的目的是_，调ph至56所加的试剂可选择_（填以下试剂的序号字母）；anaoh bmgo ccao d氨水（3）第2步除杂，主要是将ca2+、mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出mnf2除去mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为_（已知：mnf2的ksp=5.3103； caf2的ksp=1.51010；mgf2的ksp=7.41011）湘阴一中2016年下学期高二年级第二次单元检测理科化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）题序12345678答案dcbadcba题序910111213141516答案abcdabbb二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（4分）（1）加快（1分） （2）d（1分） （3）40（1分） l（1分）18（12分）（1）4cucl(s)o2(g)=2cucl2(s)2cuo(s) h177.6 kj/mol（2分）（2）h3po2 h2po2- +h+(2分)。正盐（1分）、碱性（1分）。（3）(2分) co2cnh2o=hcnhco3-(2分)（4）ka (2分)19（10分）(1) d(2分) 18 (2分) （2）a-h2oha+oh-