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文档简介
巧用“燃烧规律法”解有机化学计算题绝大部分有机物可以燃烧。在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题最多。如何快速解决这方面问题？ 1、从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律依据烃cxhy：烃的含氧衍生物例1：25时某气态烃与o2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经naoh溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为（ ） ac2h4 bc2h6 cc3h6 dc3h8 2、等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x+y/4)的大小，在不写反应在此的情况下，x可以直接比较。(x+y/4)越大，耗氧量越大；x越大，生成co2越多；y越大，生成h2o越多。反之，恰好相反。如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。若符合cxhy(co2)m(h2o)n形式，即几种有机物间差若干个co2或若干个h2o不影响耗氧量，则几种有机物的耗氧量是相同的。例2：下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是（ ）a乙烷（c2h6）和甲酸乙酯（c3h6o2） b乙炔（c2h2）和乙醛（c2h4o）c乙酸（c2h4o2）和乙醇（c2h6o） d乙烯（c2h4）和乙醇（c2h6o）3、等质量的有机物燃烧的计算规律 依据等质量c、h两种元素燃烧时耗氧量多少，h燃烧后转换为h2o（h与o质量比为1:8），c转换成co2（c与o质量比为3:8），h耗氧多。等质量的烃燃烧，采取化简的方法，将烃化简成chx的形式，x越大，含h量越大，耗氧量越大，生成h2o越多，生成co2越少。反之，恰好相反。例3：相同质量的下列各烃，耗氧量最大的是（ ）ach4 bc2h4 cc3h4 dc2h6 4烃燃烧前后气体体积的变化与烃（cxhy）中c原子数无关，仅与h原子数有关的计算规律点燃依据：当温度t100时，水为气态，由：cxhy+(x+y/4)o2xco2+y/2 h2o v 1 (x+y/4) x y/2 y/4 -1若燃烧前后体积不变，则体积差v=0。则y= 即烃分子中h原子个数等于 时，当温度t100时，烃完全燃烧前后体积不变。例4：两种气态烃以一定比例混合，在105时1 l该混合气与9 l o2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 l。下列各组混合烃不符合此条件的是（ ）ach4 c2h4 bch4 c3h6 cc2h4 c3h4 dc2h2 c3h6 【练习】1.10ml某气态烃，在50ml氧气中充分燃烧，得到液态水和35ml气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是（ ）ac2h6 bc4h8 cc3h8 dc3h62.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是a丙烷 b丙烯 c丁烷 d丁烯3.乙烯和乙炔的混合
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