浙江省东阳市高一化学3月阶段性考试试题.doc

浙江省东阳市2016-2017学年高一化学3月阶段性考试试题一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.已知：a(g)2b(g)c(g)d(g)ha kjmol1(a0)，下列说法正确的是()a. a(g)的能量一定高于c(g)的能量b该反应不需要加热c1 mol a(g)和2 mol b(g)的总能量高于1 mol c(g)的能量d该反应表示：1 mol a(g)和2 mol b(g)在一定条件下反应放出的热量为a kj3反应2so2o22so3是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()a因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢b通过调控反应条件，so2可以100%地转化为so3c当so2和so3的浓度相等时，反应达到平衡状态d使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率4在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是()a. （a） 0.5 mol/（l） b. （b） 0.3 mol/（l）c. （c） 12 mol/（lmin） d. （d） 6 mol/（lmin）5已知：no2(g)so2(g)so3(g)no(g)，一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no26n2h4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成n2和气态水时放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是()a.n2h4(g)o2(g)=n2(g)h2o(g) h267 kjmol1bn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h133.5 kjmol1cn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l) h534 kjmol1dn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol17已知化学反应a2(g)b2(g)2ab(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是()a该反应热h(ab) kjmol1 b每生成2 mol ab(g)吸收b kj能量c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量8一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是()a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 moll1s1b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y转化了79.0%d反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)9在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g) b(g)+c(g)。若反应物的浓度由3 moll-1降到1.8 moll-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 moll-1降至0.2 moll-1所需反应时间为（ ）a. 15 s b. 大于15 s c. 小于15 s d. 无法判断10.mg-h2o2电池是一种化学电源，以mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是a石墨电极是该电池的正极b石墨电极上发生还原反应cmg电极的电极反应式：mg-2e-mg2+d电池工作时，电子从mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电 极经电解质溶液流向mg电极11据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2zno2=2zno；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是()a锌为正极 b电子从锌极流出c锌极发生氧化反应 d电解液肯定不是强酸12用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()加热不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸增加同浓度稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉滴加几滴cuso4溶液a b c d13关于如图所示装置的下列说法正确的是()a外电路的电流方向xyb若两电极分别为铁棒和碳棒，则x为碳棒，y为铁棒cx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性x强于y14 .2a(g) b(g) h1(h10); 2a(g) b(l) h2;下列能量变化示意图正确的是 a b c d15在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h1 2h2s(g)so2(g)= s2(g)2h2o(g) h2h2s(g)o2(g)= =s(g)h2o(g)h3 2s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为( )a. h4 (3h3h1h2) b. h4 (h1h23h3)c. h4 (h1h23h3) d. h4 (h1h23h3)16在一定温度下，将气体x和y各1.6mol充入10l恒容密闭容器中，发生如下反应：x（g）+ y（g）2z（g）,在反应过程中，x的物质的量与时间的关系如下表所示：t/min024681618n(x)/mol1.6001.2001.1001.0751.0001.000下列说法不正确的是( )a. 46min时间段内z的平均反应速率为2.510-3mol/(lmin)b. 此温度下该反应的平衡常数k=1.44c. 达平衡后，升高温度， 减小，则正反应d. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol z，达新平衡后z的体积分数不变17. 一定条件下，可逆反应x（g）3y（g） 2z（g），若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时x、y、z的浓度分别为0.1mol /l，0.3mol/ l，0.08 mol/l，则下列判断不合理的是（ ） ac1：c21：3 b平衡时，y和z的生成速率之比为3：2cx、y的转化率不相等 dc1的取值范围为0 c10反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则n2o5的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。下表为反应在t1温度下的部分实验数据：t/s05001 000c(n2o5)/moll15.003.522.48则500 s内n2o5的分解速率为_。在t2温度下，反应1 000 s时测得no2的浓度为4.98 moll1，则t2_t1。（2）如图所示装置可用于制备n2o5，则n2o5在电解池的_区生成，其电极反应式为_参考答案：1-5dcdbb 6-10dacbd11-15acdbb 16-20ccbdb21. （1） （2）小于 放出 484（3）29922.（1）a-2e-=a2+（2）cu2+2e-=cu c（3）变小（4