湖南省中考化学 第三单元 物质构成的奥秘练习.doc

第三单元物质构成的奥秘1. (2017河南)下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是()a. 拉瓦锡b. 门捷列夫c. 道尔顿 d. 阿伏加德罗2. (2017苏州)下列元素名称与元素符号书写都正确的是()a. 锌 znb. 硅 sic. 氯 cld. 贡 hg3. (2017南京)下列物质由分子构成的是()a. 锌 b. 硫酸铜 c. c60 d. 金刚石4. (2017郴州教学状况抽测)碳元素和氧元素的根本区别是()a. 质子数不同 b. 相对原子质量不同c. 电子数不同 d. 最外层电子数不同5. (2017岳阳十三校联考一模)某元素的原子在化学反应中容易失去2个电子，则该元素的原子结构示意图可能是()6. (2017重庆b卷)加压或降温可将氧气变成液氧，下列说法正确的是()a. 液氧是一种氧化物b. 液氧中的分子停止了运动c. 加压使分子间间隙减小d. 氧气和液氧由不同种分子构成7. (2018原创)中国有可能在2020年发射火星探测器。经过几个月的飞行，中国火星探测器有望到达火星。火星表面覆盖着大量红色的矿物，据推测可能是含铁的矿物，据图和所学知识判断，下列有关说法错误的是()a. 铁元素属于金属元素b. 铁原子的相对原子质量是55.85 c. 铁原子的中子数是26d. 铁元素化学性质比较活泼8. (2017山西)小美从某粒子结构示意图(如图)中，获取了下列信息，其中错误的是()a. 它有两个电子层b. 它的核电荷数为12c. 它表示阴离子d. 它表示相对稳定结构9. (2017河北)如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是()a. 氧原子核外有6个电子b. 硫、氧均属于非金属元素c. 硫原子的相对原子质量为32.06 gd. 硫、氧两种元素形成的so3中硫元素为4价10. (教材素材改编题)在a烧杯中放入20 ml水和56滴无色酚酞溶液，在b烧杯中加入5 ml浓氨水，然后进行观察。下列说法错误的是()a. 罩上大烧杯是为了防止氨气挥发到空气中 b. a烧杯中的溶液由上到下逐渐变红c. a烧杯中溶液逐渐变红是因为分子之间有间隔 d. a烧杯溶液变红是因为b烧杯中氨分子不断运动到a中遇到无色酚酞溶液引起的11. (2017安徽改编)下列实验事实不能作为相应观点的证据的是()选项实验事实观点a铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒b水电解可得到氢气和氧气分子是可分的c少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的d5 ml酒精和5 ml水混合后体积小于10 ml分子间有间隔12. (2017兰州)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是() a. 、的化学性质相似b. 所示的粒子符号为nac. 在化学反应中易失去电子d. 中x可能为813. (2017衡阳一模)如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是() a. 钠、氯都属于金属元素b. 氯化钠是由a、d两种粒子构成的c. 氯的相对原子质量是35.45 gd. a表示的是一种阴离子14. (2017益阳三模)如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空： (1)若图a表示某原子结构示意图，则n_。(2)图b中氯原子的相对原子质量为_。(3)若图a表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图b中氯元素的离子所形成化合物的化学式是_。15. (2017岳阳十中模拟)根据下列粒子结构示意图，回答问题 (1)如图a、b、c、d四种粒子共表示_(填“一”、“二”、“三”、“四”)种元素。(2) d原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。(3)e粒子带1个单位正电荷，则e粒子的化学符号是_。16. (2017荆州)如图为a、b、c、d四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空： (1)a、b、c、d四种粒子中，属于同种元素的是_(填序号)，c粒子的符号为_。(2)由a元素和b元素形成的化合物的化学式为_。(3)该硒原子的中子数是_。17. (2017陕西)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)图a所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_。(2)图中属于同种元素的微粒的是_(填字母)。(3)由b、c两种微粒构成的物质属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。18. (2017乌鲁木齐 )下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是_，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右由_元素过渡到_元素，并以稀有气体元素结尾。(3)写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：_。(4)写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐的化学式各一个：物质的类别氧化物碱盐物质的化学式_19. (2017郴州教学状况抽测)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常寻找它们之间的内在规律，下表列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：(1)16号元素的原子核外电子数为_，它在化学反应中形成的离子与_(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布，推测该元素最低负化合价为_价，最高正化合价的氧化物的化学式为_。(2)从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中一个： _。答案及解析1. b2. a【解析】锌的元素符号是zn，a正确；硅的元素符号是si，b错误；氯的元素符号是cl，c错误；元素名称中没有“贡”这一元素，依据其元素符号可推出，该元素为“汞”，d错误。3. c【解析】锌由锌原子构成，a错误；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，b错误；c60由c60分子构成，c正确；金刚石由碳原子构成，d错误。4. a5. d【解析】a、c的质子数不等于核外电子数，不是原子结构示意图；b中其最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不易得电子，也不易失电子；d中其质子数等于核外电子数，为原子结构，最外层电子数为2，易失去2个电子；故选d。6. c【解析】a液氧中只含有氧元素，属于单质，不是氧化物b分子是永远不停的运动地，液氧中的分子也在运动c氧分子之间存在间隙，加压使氧气液化，氧分子之间的间隙减小d液氧和氧气都是由氧分子构成的7. c【解析】根据铁元素名称为“铁”，因此属于金属元素，a正确；根据图中提供的信息，可知铁原子的相对原子质量是55.85，b正确；根据铁原子的相对原子质量为55.85，约为56，因此其中子数约为562630，c错误；因为铁原子容易失去最外层电子，因此铁元素化学性质比较活泼，d正确。 8. c【解析】根据粒子结构示意图可知，该粒子核外有两个电子层，a正确；该粒子核电荷数为12，b正确；该粒子核外电子数(10)核内质子数(12)，表示阳离子，c错误；该粒子核外最外层电子数是8，属于相对稳定结构，d正确。9. b【解析】a根据原子结构示意图可知，氧原子核外电子数为268b硫、氧两字均不带“钅”字旁，属于非金属元素c硫原子的相对原子质量为32.06，单位为“1”，常省略不写d根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知三氧化硫中硫元素显6价10. c【解析】罩上大烧杯是为了防止氨气挥发出来污染空气，再就是保证氨分子运动到滴有无色酚酞溶液的烧杯内，a正确；氨分子是由上至下逐渐进入a烧杯中，a烧杯中的溶液由上到下逐渐变红，b正确； a烧杯中溶液逐渐变红是因为分子不断地运动，c错误；a溶液变红是因为b烧杯中氨分子不断运动到a烧杯中遇到无色酚酞溶液，使无色酚酞变红的结果， d正确。 11. a【解析】根据质量守恒定律，可以解释铁丝在氧气中燃烧后质量增大，但反过来这个实验事实不能说明质量守恒，a错误；化学反应过程中分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，水电解过程中一个水分子分裂成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，b正确；白糖加入水中，由于白糖分子在水中不断运动，因此不久白糖就“消失”在水中，c正确；由于酒精和水都是由分子构成的，分子间存在间隙，所以5 ml水和5 ml酒精混合，体积小于10 ml，d正确。12. d【解析】最外层电子数相同的原子化学性质相似，结合图可知a错误；图粒子质子数为11，核外有10个电子，粒子符号应为na，b错误；图粒子最外层有6个电子，易得到2个电子形成相对稳定结构，c错误；图如果表示离子，最外层电子数为8，如果表示原子，最外层电子数为7，d正确。13. b【解析】氯属于非金属元素，a错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，b正确；氯的相对原子质量是35.45，单位为“1”，常省略不写，c错误；a粒子：质子数核外电子数，表示的是阳离子，带1个单位正电荷，d错误。14. (1)10(2)35.45(3)mgcl2【解析】(1)在原子中，核内质子数核外电子数，n2810。(2)元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，所以氯元素的相对原子质量为35.45。(3)若图a表示某粒子带两个单位的正电荷，则该元素的原子的核电荷数为28212，为镁元素，镁元素失去两个变为mg2，图b中质子数是17，最外层有7个电子，在形成化合物时易得到1个电子，显1价，形成cl，所以图a中粒子与图b中氯元素的离子所形成化合物的化学式是mgcl2。15. (1)三(2)得到(3)na16. (1)ado2(2)al2s3(3)45 【解析】(1)一种元素和另一种元素的本质区别是原子的核电荷数不同，所以a、b、c、d中具有相同核电荷数的粒子属于同种元素，即a、d是同种元素的粒子；c粒子的质子数小于核外电子数，属于阴离子，所以x8，故该粒子是氧离子，其符号为o2。(2)a元素原子的核电荷数为16，为硫元素，b元素原子的核电荷数为13，属于铝元素，根据两种元素粒子的结构示意图可知，硫元素的化合价为2，铝元素的化合价为3，所以两种元素形成化合物的化学式为al2s3。(3)根据硒元素在元素周期表中的信息可知，硒原子的质子数为34，相对原子质量为79，根据相对原子质量约等于质子数与中子数的和，可知硒原子的中子数为793445。17. (1)115(2)cd(3)盐【解析】(1)根据镆元素在元素周期表中的部分信息，其原子序数为115，原子序数核电荷数核内质子数，所以镆原子核内的质子数为115。(2)质子数相同的单核粒子属于同一种元素的粒子，c、d核内质子数都是17，c是氯离子，d是氯原子，同属于氯元素。(3)b的核内质子数是12 ，核外电子数是10，是镁离子，c是氯离子，镁离子与氯离子构成的物质氯化镁是由金属离子与酸根离子(氯离子可以看成盐酸的酸根)组成的化合物，属于盐类。18. (1)电子层数相同最外层电子数从1排到8(2)金属非金属(3)cl(或s2)(4)al2o3al(oh)3al2(so4)3(或其他铝盐)【解析】(1)从图中可看出，第三周期的原子结构示意图中都有三个电子层；最外层电子数从1到8依次递增。(2)在第三周期中，排在左边的钠、镁、铝是金属元素，随后是硅、磷、硫、氯四种非金属元素，最后是稀有气体元素氩。(3)氩原子的核外电子层数是3层，最外层电子数是8，硫原子得到2个电子形成硫离子、氯原子得到1个电子形成氯离子，核外电子排布都与氩原子的相同。(4)铝最外层电子数为3，易失去3个电子而显3价，故其氧化物为氧化铝，化学式为al2o3；碱由金属离子