湖南省衡阳市高三理综（化学部分）下学期第三次联考试题.doc

湖南省衡阳市2018届高三理综（化学部分）下学期第三次联考试题7、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是a.在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质b.航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料c.加入na2s可除去工业废水中cu2+和hg2+等离子d.天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素8、我国宋代著作天工开物中记载:“百里内外，土中必生可燔石。火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是a.石灰石 b.生石灰 c.熟石灰 d.熟石膏9、某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法正确的是a.分子中所有原子不可能在同一平面内b.含有若环和醛基的同分异构体有13种c.该有机物能被灼热的cuo氧化为羧酸d.该有机物能发生加成、取代、消去等反应10、用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是a.用甲装置除去no2中的no b.用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液c.用丙装置将海带灼烧成灰 d.用丁装置验证溴乙烷发生消去反应11、微生物燃料电池(mpc)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是a.电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极b.有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质c.活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率d.该电池的正极反应式为o2+4e-+2h2o=4oh-12、现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物x、y、z，它们之间相互转化关系如图所示。已知:x中a和b元素的原子个数比为1:1；常温下l是一种无色黏稠油状液体。下列说法不正确的是a.b、c单质中所含的元素属于同主族元素 b.x、y、z分子中一定都含有极性共价键c.l、y、z三种物质中两两之间能相互反应 d.同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:lyz13、常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.810-5。现取浓度均为0.1mol/l的醋酸溶液与氨水各20ml，分别用0.1mol/l的naoh溶液、0.1mol/l盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是a.曲线i中，滴加溶液到10ml时:2c(h+)+c(ch3cooh)=c(ch3coo-)+2c(oh-)b.曲线ii中，滴加溶液到20ml时: c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)c.曲线ii中，滴加溶液时始终存在: c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)d.若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下ph726、(15分)金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物cr(ch3coo)222h2o(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:i.组装实验仪器后，首先进行必要的操作a。ii.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量crcl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。iii.关闭k2，打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。iv.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(cr3+)变为亮蓝色(cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。v.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。回答下列问题:(1)步骤i中“操作a”为_；装置丙中导管口水封的目的主要是_。(2)三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为_。(3)步骤iv中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_；生成红棕色晶体的离子反应方程式_。(4)为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。乙醚蒸馏水(煮沸冷却) 无水乙醇 盐酸(5)一定条件下cr(ch3coo)222h2o受热反应得到的气态产物含co、co2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):气态产物_a(填接口字母序号)。(6)已知实验所用到的试剂中，crcl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/l醋酸钠溶液为1.6l，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的cr(ch3coo)222h2o晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为_(结果保留2位有效数字)。27、(14分)雷尼镍(raney-ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含cu、fe、co和ni)生产雷尼镍的流程如下:下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph:氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2ni(oh)2开始沉淀的ph1.56.57.7沉淀完全的ph3.9.99.2(1)“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为_。(2)“除铁”时，先加入适量h2o2氧化fe2+，理论上消耗的n(h2o2):n(fe2+)=_；再加入nio以调节溶液的ph。应控制ph的范围为_。(3)“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_。(4)“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是_。(5)“滤液”主要成分与过量co2反应的离子方程式为_。28、(14分)氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。(1)已知h2(g)、co(g)和ch4(g)的燃烧热分别为285.8 kjmol-1、283.0 kjmol-1和890.0 kjmol-1。一定条件下，co与h2合成甲烷的热化学方程式为:co(g)+3h2(g)=ch4(g)+h2o(1)h则h=_；该反应能自发进行的原因是_。(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应i:co(g)+2h2(g) ch3oh(g)反应ii:co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molh2和一定量的co发生反应i，开始时容器体积为2l，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应i的化学平衡常数为_(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的co2和h2，下列描述能说明反应ii已经达到平衡状态的是_(填序号)。a.容器内co2的体积分数不再变化 b.当co2和h2转化率的比值不再变化c.当水分子中断裂2na个o-h键，同时氢分子中断裂3na个h-h键d.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变(3)用koh作电解质的co碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含cn-废水，将cn-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molcn-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。(4)工业上通过co与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:co(g)+ ch3oh(g) hcooch3(g)h =-29kjmol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)x、y、z、r为前四周期原子序数依次增大的元素。x原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；z原子的不成对电子数在同周期中最多，且z的气态复化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；x、y、r三元素在周期表中同族。(1)r元素在周期表中的位置是_，其基态原子的价层电子排布图为ar_。(2)如图表示x、y、z的四级电离能变化趋势，其中表示z的曲线是_(填标号)。(3)化合物(xh2=x=o)分子中x原子杂化轨道类型是_，1mol(x2h5o)3z=o分子中含有的键与甘键的数目比为_。(4)z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。(5)某r的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_。已知该晶体密度为pgcm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则r的相对原子质量计算表达式为_(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为na)。(6)x形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。36、化学一选修5:有机化学基础(15分)工业合成有机物f的路线如下:已知:；结构不稳定，不子考虑。(1)a中含氧官能团的名称为_；cd反应的类型为_。(2)化合物b的结构简式为_；f与br2按物质的量之比1:1加成所得产物有_种。(3)ef的化学方程式为_。(4)上述转化关系中，设计步骤和的目的是_。(5)h是a的同分异构体，任写一种调足以下条件的h的结构简式_。与fecl3溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:12。(6)参照上述合成路线，设计并写出用，合成聚1.3-丁二烯的路线流程图(无机试剂任选)。 参考答案选择题：每小题6分，共42分。7-13：cdabdca26、（15分）：（1）检查装置气密性（1分） 避免空气（或氧气）进入装置乙（或其他合理表述，2分）（2）zn+2crcl3zncl2+2crcl2（2分）（3）打开k2关闭k1 （2分） 2cr2+4ch3coo+2h2ocr(ch3coo)222h2o（2分）（4）（2分）（5）abfecd（或abfedc）（2分）（6）75%（2分）27、（14分）：（1）2cu+4h+o22cu2+h2o（2分）（2）1:2 （2分） 3.3ph7.7或3.3, 7.7）（2分）（3）硫酸或h2so4（2分）（4）2al2oh2h2o2alo23h2（2分）新制雷尼镍吸附了大量氢气（2分）（5）alo2co22h2oal(oh)3hco3（2分）28、（14分）：（l）-250.4 kjmol-1（2分）；该反应焓变数值较大，且小于0。（2分）（2）0.1（2分，单位(l/mol)不作要求）c(2分) （3）co+4oh-2eco32+2h2o(2分) 200（2分）（4）高于80，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升温平衡逆向移动，转化率降低（或其他合理表述，2分）35、（15分）：（l）第四周期a族（1分） 3d104s24p2（1分）（2）b（2分） （3）sp