浙江省金华市十校高二化学下学期期末调研考试试题.doc

浙江省金华市十校2017-2018学年高二化学下学期期末调研考试试题说明:1.全卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原于质量: h:1c:12n:140:165:32k:39ca:40fe:56cu:64ba:137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是a.sio2 b.co c.cao d.h2so42.下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是a. b. c. d. 3.下列物质属于电解质的是a.蔗糖 b.nh3 c.ch3cooh d.fe4.下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是a.nao b.naoh c.na2so4 d.na2co35.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是a.石油的分馏 b.石油的裂解 c.煤的液化 d.煤的干馏6.下列说法不正确的是a.常温下浓疏酸可贮存在铁罐中 b.钠单质可应用于电光源领域c.碳酸的是发酵粉的主要成分 d.co2可用于制备全降解塑料7.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是a.so2+h2o2=h2so4 b.so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclc.cao+sio2=gasio3 d.co2+2naoh=na2co3+h2o8.下列表示正确的是a.hclo的结构式:h-c1-o b.硫原子的结构示意图: c.二氧化碳的比例模型: d.硝基苯的结构简式: 9.下列物质的制备，不符合工业生产实际的是a.工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁b.工业上用电解饱和食盐水制备氯气c.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅d.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅10.下列说法正确的是a.制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌b.根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在c.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中d.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤11.下列说法正确的是 a.等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等b.乙烯分子中所有原子共平面c.甲醛(hcho)和乙二醛(ohc-cho)互为同系物d. 和互为同分异构体12.右下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素,w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是a.x、w、z的原子半径依改递减b.y、z、w的最高价氧化物的水化物酸性依次递减c.根据元索周期表推测t元素的单质具有半导体特性d.最低价阴离子的失电子能力x比w强13.下列反应的离子方程式正确的是a.硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:ba2+so42-=baso4b.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:cl2+2oh-=cl-+c10-+h2oc.碳酸钡溶于醋酸:baco3+2h+=ba2+h2o+co2d.金属钠跟水反应:na+2h20=na+2oh-+h214.一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是a.v正(b)=2v逆(c) b.每消耗1molc，同时生成1moldc.气体的密度保持不变 d.b、c、d三种物质的浓度之比为2:1:115.下列说法正确的是a.乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟b.正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沙点都相同c.一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应d.乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性16.下列说法不正确的是a.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油b.淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖c.氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应d.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是a.m极作负极，发生氧化反应b.电子流向:m负载n电解质溶液mc.n极的电极反应:o2+4h+4e-=2h2od.当n极消耗5.6l(标况下)气体时，最多有na个h+通过阳离子交换膜18.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00ml，分别用0.10mol/l的naoh溶液或0.10mol/l的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是a.由图可知曲线c为naoh滴定硫酸b.由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度c.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂d.由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/l19.下列说法正确的是a.naoh固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏b.nahso4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出h+c.co2和pcl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构d.hbr比hcl的热稳定性差，说明hbr的分子间作用力比hc1弱20.na代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a.25时,7gc2h4和c3h6的混合气体中，含有na个c-h键b.0.25molna2o2中含有的阴离子数为0.5nac.50ml18.4mol/l浓巯酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46nad.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4na21.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:sn(s、白)+2hcl(aq)=sncl2(aq)+h2(g)h1sn(s、灰)+2hcl(q)=sncl2(aq)+h2(g)h2sn(s、灰) sn(s、白)h3=+2.1kj/mol下列说法正确的是a. h1h2b.锡在常温下以灰锡状态存在c.灰锡转化为白锡的反应是放热反应d.锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏22.一定条件下合成乙烯:6h2(g)+2co2(g)ch2=ch2(g)+4h2o(g)；已知温度对co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是a.生成乙烯的速率:v(m)一定小于v(n)b.化学平衡常数:knkmc.当温度高于250时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低d.若投料比n(h2):n(c02)=3:1，则图中m点时，乙烯的体积分数为7.7%23.常温下，向100ml0.1mol/l的h2a溶液中滴加0.1mol/lnaoh溶液，含a元素相关徽粒物贡的量随ph的变化如图所示。下列说法正确的是ah2a在水中的电离方程式是:h2a=h+ha-， ha-h+a2-b.等体积等注度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大c.y点溶液中存在以下关系: c(h+)+c(na+)=c(oh-)+3c(ha-)d.x点溶液中含a元素相关微粒:c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)=0.1mol/l24.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-fe2o3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是a.酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量h2so4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解b.反应的高子方程式为：fes2+14fe3+8h2o=15fe2+2s02+16h+c.加入nh4hco3生成feco3，检验feco3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净d.锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氧气代替空气也可得到高纯氧化铁25.固体粉末甲由feso4、fe2(so4)3、cuso4、caco3、sio2、nacl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验:固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是a.溶液1加入kscn溶液呈红色b.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有naclc.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状祝下气体1.12ld.沉淀2不溶于任何酸溶液二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:i.a、b、c是三种常见的气态含碳化合物，a、b的相对分子质量均为28，c的相对分子质量略小于a。ii.化合物d的比例模型如图2所示。iii.硫酸氢乙酯水解得e与硫酸。v.e与f反应，得一种有浓郁香味的油状液体g，e与d反应得无色液体h。请按要求回答下列问题:(1)化合物d所含官能团的名称是_，化合物c的结构简式为_。(2)化合物a与f在一定条件下也可发生类似的反应，其化学方程式为_。(3)下列说法正确的是_。a.反应的反应类型是加成反应b.化合物h可进一步聚合成某种高分子化合物c.在反应、中，参与反应的官能团不完全相同d.从a经硫酸氢乙酯至e的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用27.(6分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/l。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为_。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:_。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(k2feo4)，试写出在koh存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式_。28.(4分)氢化钙(cah2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置c的氢气已经干燥应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。(2)该实验步驿如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_(填序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是_。29.(4分)为确定某nh4no3和(nh4)2so4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0ml相同浓度的naoh溶液中,加热充分反应(如热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表:实验序号iiiiiiivnaoh溶液体积(ml)50.050.050.050.0样品质量(g)3.44m17.221.5nh3体积(l)1.122.245.605.60试计算:(1)m=_，c(naoh)=_mol/l。(2)样品中nh4no3和(nh4)2s04物质的量之比为_。30.【加试题】(10分)催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2可发生两个反应，分别生成ch3oh和co。反应的热化学方程式如下:i.co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h1=-53.7kj/molii.co2(g)+h2(g)co(g)+ h2o(g)h2某实验控制co2和h2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:t(k)催化剂co2转化率(%)甲醇选择性(%)543cat.112.342.3543cat.210.972.7553cat.115.339.1553cat.212.071.6备注cat.1:cu/zno纳米棒，cat.2:cu/zno纳米片；甲醇选择性:转化的co2中生成甲醇的百分比。已知: co和h2的标准燃烧热分别为-283.0kj/mol和285.8kj/molh2o(1)h2o(g) h3=+440kj/mol请回答(不考虑温度对h的影响):(1)a.反应ii的h2=_kj/mol。b.800时，反应i和ii对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的平衡常数k的数值为_。(2)在图中分别画出i在无催化剂、有cat.1和有cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)。(3)工业生产甲醇还有如下方法:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)副反应:2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊。(4)利用光能和光催化剂，可將co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、i、iii)作用下，ch4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是a.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好b.从图中可知催化剂i的催化效果更好c.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点d.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4li+o2=2li2o。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。电极反应式:_和li2o2-2e-=2li+o231.【加试题】(10分)三草酸合铁(iii)酸钾k3fe(c204)33h2o为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。i.三草酸合铁(iii)酸钾晶体的制备将5g(nh4)2fe(s04)26h2o晶体溶于20ml水中，加入5滴6mol/lh2so4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和h2c2o4溶液，加热，静置，待黄色的fe c2o4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2-3次。向沉淀中加入10ml饱和草酸钾容液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12ml5%h2o2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸段时间后，再分两批共加入8ml饱和h2c2o4溶液(先加5ml，后慢慢滴加3ml)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10ml95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:6fec2o4+3h2o2+6k2c2o4=4k3fe(c2o4)3+2fe(oh)3步骤2fe(oh)3+3h2c2o4+3k2c2o4=2k3fe(c2o4)3+6h2o请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围_。(2)步骤加热煮沸的目的是_。(3)步骤中乙醇要缓慢加入的原因是_。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。a.冷水 b.丙酮 c.95%的乙醇 d.无水乙醇 (5)如上图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵a_bdc关闭抽气泵。a.转移固体混合物 b.关活塞a c.开活塞a d.确认抽干e.加洗涤剂洗涤ii.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250ml溶液，移取25.00ml溶液，酸化后用标定浓度为0.0100mol/l的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00ml。(6)滴定涉及反应的离子方程式:_。(7)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(k3fe(c204)33h2o的相对分子质量为491)32.【加试题】(10分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下:已知:r-x+h-x (1)下列说法正确的是_(填编号)。a化合物a不能使三氧化铁溶液显紫色b.反应均为取代反应c.合成过程中反应与反应不能调换d.反应中k2co3的作用是使反应向正方向移动(2)写出物质c的结构简式:_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)_。(5) 经过水解和氧化后可得到分子式为c4h9o2n的物质f，写出物质f的可能的同分异构体结构简式_。须同时符合:分子结构中有一个六元环；1